江西省南昌市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

-1-南昌二中2019—2020学年度上学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1．下列说法不正确的是（）A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性B．杨万里《戏笔》中写到“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐C．《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，该反应属于置换反应D．食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关2．科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（）A.观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．FcCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+B．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4++H++SO42－+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O4．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后白色粉末为碳酸钠粉末-2-D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大5．将0.2molMnO2和50ml12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热（MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑＋2H2O），反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是（）A．x＝0.3B．x＜0.3C．0.3＜x＜0.6D．以上结论都不对6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是()A.其直径比Na+的小B.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C.其既能透过滤纸,也能透过半透膜D.其在水中形成的分散系属于乳浊液7．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LC.c=36.51000D.所得溶液的质量分数：w＝36.5c10008．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是（）①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子⑤标准状态下，2.24LCH3CH2OH中质子数为3.4NA⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；-3-A．3B．4C．5D．69．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.强酸性溶液：Cu2+、Na+、ClO—、SO42—B.有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br—C.使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl—、SO42—、Fe3＋D.无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl—、I—10．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列说法错误的是（）A．浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化B．将lmolPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD．培烧过程中，每生成lmolPbO转移6mol电子11．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；BaCl2溶液与NaHSO4溶液D．Fe(OH)3胶体的制备；Fe(OH)3沉淀的制备12．关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO42－既不是氧化产物也不是还原产物C．1molCuSO4还原了1/7mol的SD．被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶313.下列说法正确的是()A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强-4-B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生14．某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸逐滴滴加，物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)下列有关的说法中，正确的是（）实验序号①②③④盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344A．盐酸的物质的量浓度为2mol·L﹣1B．原混合物样品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：1C．实验③中，固体与盐酸恰好完全反应D．实验④反应后，至少需继续加入40mL的该盐酸才能把12.24g的混合物全部反应15．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是（）A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑B．Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+C．金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化D．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素16．下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g的是（）A．HCHOB．CH3COOHC．C2H5OHD．C6H12O6二、非选择题（共52分）17．现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH（1）以上物质中属于混合物的是(填序号)_________，以上物质中属于非电解质的是-5-(填序号)_______。（2）对物质⑤进行通电，观察到阴极的现象是__________，以上纯净物能导电的是(填序号)_______。（3）写出④的电离方程式______________________。（4）写出①和⑧在水溶液中反应的离子方程式_______________________。（5）在足量的④水溶液中加入少量③的粉末，发生反应的离子方程式为________________。（6）在含0.4molNaOH的稀溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，该过程总的离子反应方程式为_____________________________________。18．某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：请根据流程图，回答相关问题：(1)若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知氧化性：H2O2Br2①写出废液中的某阴离子和a发生反应的离子方程式为：__________________________；②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子为______mol；(2)为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，试剂b可选择：KOH、BaCl2、K2CO3溶液，其添加顺序不正确的是（）A、KOH、BaCl2、K2CO3B、BaCl2、KOH、K2CO3C、BaCl2、K2CO3、KOH-6-D、KOH、K2CO3、BaCl2、(3)用盐酸调pH=7(中性)是为了除去杂质离子________和_________，以提高氯化钾晶体的纯度。(4)操作①②③④⑤对应的名称分别是：______、分液、_____、过滤、______；19．从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4－+CuS+H+=Cu2++SO2↑+Mn2+＋H2O，请配平下列方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：MnO4－+CuS+H+=Cu2++SO2↑+Mn2+＋H2O（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____L。20．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方-7-程式为___________________________、______________________________。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。①E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是______________________________________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为__________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。21．有一包白色固体粉末，已知除了含有KNO3以外，其中可能还含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、Na2SO4中的一种或几种，现通过以下