湖南省益阳市第六中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

-1-△湖南省益阳市第六中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27O32一、单选题（共18题；共54分）1.下列危险化学品标志对应正确的是（）A.红磷B.高锰酸钾C.氢氧化钠D.氧气自燃物品氧化剂剧毒品易燃气体2.下列物质中含氢原子数最多的是（）A.1molH2B.0.3molNH4C.6.02×1024个CH4分子D.18g的H2O3.氧化还原反应的实质是（）A.电子转移B.元素化合价变化C.氧元素参加反应D.原子重新组合4.下列实验操作不正确的是（）A．蒸发时，残留的少量水让余热蒸干B．分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出C．蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁5.下列物质溶于水的电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.NaHSO4=Na++HSO4-D.KClO3=K++Cl-+3O2-6.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.SO3+H2O=H2SO4B.NH4Cl==NH3↑+HCl↑-2-C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O7．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A、150mL3mol·L－1的KClB、75mL2mol·L－1的NH4ClC、150mL1mol·L－1的NaClD、75mL2mol·L－1的CaCl28.下列叙述正确的是()A.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D.铜丝能导电，所以铜是电解质9.下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH-+H+＝H2OC．CuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋10、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个C．46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个D．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+离子数为0.2NA个11.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）酸碱盐氧化物A硫酸纯碱熟石灰铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食盐石灰石12.下列有关胶体的说法正确的是（）A、有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物-3-B、有的胶体带电，有的胶体不带电C、工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的D、胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发A．⑤④②①③⑥B．④⑤①②③⑥C．②④⑤①③⑥D．①④②⑥⑤③14..某无色透明溶液遇无色酚酞试剂变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是（）A.K＋、Fe3+、MnO4-、SOB.Na＋、Cu2＋、SO、NO3－C.Ba2＋、Na+、K＋、Cl－D.Ca2＋、H＋、NH4+、NO15．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是()16.配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是（）A.称量时部分MgSO4吸收了水蒸气B.定容时俯视容量瓶上的刻度线C.洗涤后的容量瓶中有少量水珠D.溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外-4-17.某地有甲、乙两工厂排放污水(含不同离子)，污水中各含有下列6种离子中的3种：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-。若两厂单独排放都会造成水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是()A.Cl-和NO3-一定不在同一工厂B.CO32-和NO3-可能来自同一工厂C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.Na+和NO3-来自同一工厂18.300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+为1.62g，取出其中1/3的溶液并将取出的溶液又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.4mol/LC．0.067mol/LD．0.3mol/L.二、填空题19.（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法①分离NaCl溶液与沙子的混合物______；②分离水和汽油的混合物______；③分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物______；④从碘的水溶液中提取碘；⑤从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体20（14分）用NaOH固体配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步骤如下：①把称好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；②把①所得溶液小心转入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；-5-④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；⑥计算、称量NaOH固体的质量。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为（填序号）⑥→①→②→→→⑤；(2)所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有；实验所需称量的NaOH固体为______g。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：______；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：______；③定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响：______。21（12分）.某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：________．（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：________，有关的离子方程式________；（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有________，有关的离子方程式________；（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是．A.Cl﹣B.NO3﹣C.CO32﹣D.OH﹣．22．计算题（10分）（1）将30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释到500mL后，从中取出50mL溶液的物质的量浓度为（2）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：-6-①混合后的溶液中NaOH的质量分数为②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L③配制100mL同浓度溶液需要溶解g的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为