江西省万载中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（衔接班）

1江西省万载中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（衔接班）范围：第一章+第二章+第三章第一节时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16Ne:20Na:23Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64Ag：108Ba:137I：127Mn：55一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)1.从化合价的角度判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO42.金属原子一般具有的特点是（）A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂3．关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高4.将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na+NaOH=Na2O+NaH。下列说法正确的是（）A．Na既是氧化剂又是还原剂B．NaH是还原产物C．NaOH既被氧化又被还原D．每转移1mol电子，则生成1molNaH5.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A．CrO3＋NO2＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O26．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为()A.(10b－5a)mol·L－1B.(2b－a)mol·L－1C.(b/10－a/20)mol·L－1D.(5b－5a/2)mol·L－17．物质的量浓度相同的NaCl,MgCl2,,AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:38．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A.Na和O2B.Fe和O2C.Fe和HClD.C和O29．已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，则MO4n－中M的化合价为（）A．+3B．+4C．+6D．+710．根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I－+S（2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，确定Br－、I－、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（）A．H2SH2SO3I－Br－B．Br-I－H2SO3H2SC．H2SO3H2SBr－I－D．I－Br－H2SH2SO311．若50滴水正好是1mL，水的密度为1g/mL,则1滴水所含的水分子数是（）A.2350186.0210B.236.021050C.236.02105018D.23506.02101812．密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为（）A．25.4dmol/LB．12.7dmol/LC．7dmol/LD．6.35dmol/L13.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）3A．稀盐酸B．K2SO4C．CuCl2D．NaOH溶液14．向200mLFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe3＋)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确．．．的是()A.氧化性强弱：Br2Fe3＋B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol·L－lC.n(Cl2)＝0.12mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3＋)∶c(Br－)=1∶8D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+2Cl2=2Fe3＋＋Br2+4Cl－15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是A．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶116.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有()项①过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同②Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道③用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中,最终所配稀盐酸浓度偏大④金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂⑤金属原子越容易失去电子，其氧化性越强⑥FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的⑦“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应⑧物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂⑨地壳中含量最高的金属元素是Fe⑩还原剂中至少有一种元素被氧化A.3项B.4项C.5项D.6项4二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．(12分)Ⅰ.化学计量是化学学习的工具，请回答下列问题(1)标准状况下，1.7gNH3与_______LH2S气体含有的氢原子数相同。(2)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。(3)常温常压下22.4LCO2中分子个数______64克SO2的分子个数(填“＞”、“＜”或“＝”)(4)标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为______mol(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为________。(6)某盐混合溶液含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c(SO42﹣)=__________．(7)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数（即NH3的体积与混合气体总体积的比值）为______________.Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3⑨NH3·H2O⑩CuSO4·5H2O，请回答下列问题(填相应序号)(1)以上物质能导电的是______________________；(2)以上物质属于电解质的是______________________；(3)以上物质属于非电解质的是______________________；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。18.（16分）Ⅰ.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子．现进行以下实验：A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_____________；肯定不存在的离子有_____________。5（2）写出C中发生反应的离子方程式___________________________．Ⅱ.按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：_________________________________________（2）将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合：________________________________________（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：________________；继续加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：___________________；Ⅲ.有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是。A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋（2）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为。19.（12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是____________。（2）在反应3Cl2+6KOH(浓)＝5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，3molCl2参加该反应时，反应中转移mol电子。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是_________________________。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。20.（12分）（1）汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．6①若130gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为②该反应中的氧化剂是氧化产物是（2）O3能与KI溶液反应，生成一种能使带火星木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测定大气中O3的含量，将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应。（I2与Na2S2O3的反应式：2NaS2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）(1)写出并配平O3与KI溶液反应的化学方程式；______________________________(2)计算大气中O3的体积分数（即O3的体积与空气体积的比值，用科学记数法表示）________________2019-2020学年度第一学期期中考试高一（衔接班）化学试题答案12345678ACBBDADC910111213141516DACCCCDC17.（共12分，每空1分）Ⅰ.（1）3.36L（2）125a/9V（3）＜（4）15（5）24.5L/mol（6）0.15mol/L（7）16.8g/mol80%Ⅱ.（1）④⑧（2）①③⑤⑧⑨⑩（3）②⑥⑦（4）①②③⑧⑨⑩18.（共16分）Ⅰ.（1）H+、Ba2+、Cl﹣（2分）Mg2+、SO42﹣、CO32﹣（1分）（2）Ba2++CO32-=BaCO3↓（1分）Ⅱ.（1）H++HCO3-==CO2↑+H2O（2分）（2）H++SO42-+Ba2+OH