福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（1-2班）

-1-福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（1-2班）（满分：100分考试时间：90分钟）一、选择题(每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O24.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物A在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为()A.v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.06mol·L－1·s－15.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是()①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥6.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A.升高温度，X的体积分数减小-2-B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大7.取1molA和amolB使其发生反应A(g)＋aB(g)bC(g)，当反应达到平衡时，A的转化率为50%，在同温、同压下测得混合气体的密度是原来的43倍，则a、b可能是()A.a＝1，b＝4B.a＝3，b＝3C.a＝2，b＝3D.a＝3，b＝28.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达平衡时，可能存在的数据是()A.SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B.SO3为0.25mol·L－1C.SO2、SO3均为0.15mol·L－1D.SO3为0.4mol·L－19.符合图1、图2的反应是()A.X＋3Y2ZΔH0B.X＋3Y2ZΔH0C.X＋2Y3ZΔH0D.5X＋3Y4ZΔH010.下列对化学反应预测正确的是()选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)===X(g)＋Y(s)ΔH0它是非自发反应BW(s)＋xG(g)===2Q(g)ΔH0，自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)常温下，自发进行ΔH011.在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是()A.化学反应速率：乙甲B.平衡时O2的浓度：乙甲C.平衡时SO2的转化率：乙甲D.平衡时SO2的体积分数：乙甲12.下列事实，不能用勒·夏特列原理解释的是()A.氨水中加酸，NH＋4的浓度增大-3-B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.合成氨控制在500℃左右的温度13.下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞014.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，测知H2的浓度为0.5mol·L－1，HBr的浓度为4mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A.0.5mol·L－1·min－1B.2.5mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1D.1.25mol·L－1·min－115.现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH10B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH20C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH30D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4016.在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（）温度O生成物含量1.01×105Pa1.01×106Pa时间773K乙O生成物含量573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率-4-xyA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C增大体积A的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(14分)在密闭容器中，使2molA和4molB混合发生下列反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH0。(1)当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率比是_______。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_________，密度_________。(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。18.(10分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K＝_____________________________________；根据下图，升高温度，K值将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________________(用nB、tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母，下同)。a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变-5-c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_____________________________________________________。a.[H2]减小b.正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时[H2]/[CH3OH]减小19.(14分)一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。A.物质A、B的转化率之比为1∶2B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)C.当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动(2)K和x的关系满足K＝___________________________________________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时____________________________；t8时_______________________。②t2时平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。20.(14分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。-6-(1)该温度下，该反应的平衡常数为______________________________________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。(3)25min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。(4)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8mol·L－1，理由是_______________________________________________。1.解析观察示意图知该反应的反应物是一种，生成物是两种，该物质发生分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑是放热反应，A项错误，D项正确；根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，B项正确；该反应中反应物为化合物，生成物中有单质，元素化合价有变化，属于氧化还原反应，C项正确。答案A2解析在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。答案D3解析能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。答案B4解析反应物A前20s由3mol降到1.8mol，则v(A)＝3mol－1.8mol2L×20s＝0.03mol·L－1·s－1，根据用各物质表示的反应速率之比与系数之比相等，知v(B)＝0.045mol·L－1·s－1，v(C)＝0.015mol·L－1·s－1。答案B5解析使用催化剂是不会使化学平衡移动的，所以⑥错误，即D错误。如果是减小生成物的浓度，反应会向着正反应方向进行，使生成物的质量分数减小(根据勒夏特列原理，只能减弱这种改变而不能全部抵消这种改变)；只要是平衡向正反应方向移动，则其产量一定会增加，①错误，②正确。如果是增大一种反应物的浓度，其他反应物的转化率一定增大，而其自身-7-的转化率却随之减小，③、④错误。答案B解析题给的是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。在容器体积不变时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；A项中升温，平衡左移，X的体积分数增大。答案C7解析由于是同温、同压下的气体反应，密度改变可推容积改变。ρ＝mV，在同温、同压下，反应前和反应后混合气体的密度比为：ρ1ρ2＝V2V1，气