湖北省荆门市2020高三化学元月调考试题

-1-湖北省荆门市2020高三化学元月调考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共16页。全卷共300分，考试时间150分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡密封线矩形框内。同时将考号填写在答题卡正面右上方框内，将考号下对应的数字框涂黑。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24S32Cl35.5S32Cl35.5Ar40Cr52Fe56Br80I127一、选择题（本题共有13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求）7.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是A．江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关B．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化C．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别D．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同8.有机物分枝酸结构简式如图，分枝酸可用于生化研究。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有3种官能团B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同9.下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧火焰呈紫色证明其中含有K+-2-10.设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NAB．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移电子数目为NAC．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA11.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20，X的单质是手机电池重要的电极材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；W能形成多种氧化物。下列说法正确的是A．常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能产生白烟B．Z非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：Z＞YC．原子半径：X＞Y；简单离子半径：ZWD．X、W的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中12.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是A．盐桥中Cl-向Y极移动B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC．电流由X极沿导线流向Y极D．Y极发生的反应为2NO－3＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大13.常温下，将CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH－的浓度（φmol·L－1）与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是B向CuSO4溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀酸性：H2SH2SO4C将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液变红溶液中存在平衡:2Fe3++2I-2Fe2++I2D用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液反应速率加快CuSO4是该反应的催化剂-3-A．a点溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1B．b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol·L－1C．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)-4-26.（15分）无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2）。请回答下列问题：（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是。（2）装置B的作用为。装置C和装置E的水槽中应分别盛有、。（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2）的化学方程式为。（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：（写一点即可）（5）产品中CrCl3质量分数的测定：（i）称取0.3000g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在（iii）加入1mL指示剂，用0.0250mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）-5-①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是；加入KI发生反应的离子方程式为②滴定实验可选用的指示剂为产品中CrCl3质量分数为%（结果保留两位有效数字）27.（14分）某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）废氧化铁NaHSO3试剂XNa2S溶液石灰浆↓↓↓↓↓酸洗废液→调pH为3.5，分离→转化→分离→沉镍→分离→残液检测排放↓↓↓↓渣1Cr(OH)4-——NaOHCr(OH)3渣2渣3↓H＋Cr3＋——→KMnO4K2Cr2O7溶液——操作aK2Cr2O7晶体已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）（1）滤渣1的主要成分为：。（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：。（填序号）A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：。（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol•L-1，则残液中F－浓度（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L─1]。（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重g。-6-②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是。27题（5）小题②图28.（14分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。（1）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：i：2NO(g)N2O2(g)(快)v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)ΔH1＜0ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)ΔH2＜0请回答下列问题：①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________②由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为(填字母)。（2）100℃时，若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋24.4kJ·mol－1。c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：时间/s020406080100c2O4mol·L－10.1000.0700.0500.0400.0400.040①在0～40s时段，化学反应速率v(NO2)为______mol·L－1·s－1②下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。A．2v(N2O4)＝v(NO2)B．体系的颜色不再改变C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的压强不再改变③该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是(填选项字母)。-7-A．充入一定量的NO2B．增大容器的容积C．分离出一定量的NO2D．充入一定量的N2④100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N2O4)v逆(N2O4)(填“＞”“＝”或“＜”)。⑤上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正＝4.8×104s－1，当N2O4分解10%时，v正＝________kPa·s－1。29.（10分）对农作物光合作用和呼吸作用的研究，可以指导我们的农业生产。下面是某研究小组以番茄为材料所做的相关实验及其结果，请回答相关问题。（1）由图甲可推知，与P点相比，Q点限制单株光合强度的外界因素主要是（写出两种），图甲给我们的启示是：在栽培农作物时要注意_________________。（2）图乙所示种植大豆的密闭大棚内，空气中CO2含量一昼夜的变化坐标曲线图。它给我们的启示是，在密闭大棚种植作物时，白天要注意_______________________。（3）示意图丙表示将对称叶片左侧遮光、右侧曝光处理，且采用了适当方法阻止两部分之间物质和能量的转移。在适宜光照下照射10小时后，从两侧截取同等面积的叶片，烘干称重，分别记为a和b（单位：g）。则b-a所代表的是______________。（4）装置图丁可用来探究光照强弱对光合作用强度的影响。请你推测，该实验设置是通过__________________来控制自变量的。30.（9分）某研究小组在动物实验中发现，如果破坏动物体内与物质输送有关的一种特定的“VNUT蛋白”，就能提高胰岛素效果，降低血糖值。进一步研究发现，VNUT蛋白能将三磷酸腺苷搬运和储存到细胞的囊泡内，三磷酸腺苷分子可使胰岛素的分泌量减少或使胰岛素难以发挥作用;若无VNUT蛋白，则三磷酸腺苷既不会蓄积在囊泡内，也不会释放到细胞外，胰岛素的分泌量不再受到遏制。现有人认为某种药物X可能会影响VNUT蛋白的合成，进而影-8-响胰岛素的产生，最终影响小鼠的血糖浓度，可能是治疗糖尿病的新药。为确定药物X是否有此功能，某人欲进行实验探究。请回答下列问题。（1）对于人类而言，正常人的血糖浓度在______________内波动，参与血糖调节的主要激素是。（2）若进行实验探究，需要检测的指标有VNUT蛋白含量、_________和。（3）实验过程:将60只血糖含量（填“正常”或“偏高”或“偏低”）的小鼠（雌雄各50%）进行适应性饲喂5d后，随机均分为甲、乙两组；甲组注射，乙组注射（作为对照）;在相同且适宜的条件下饲喂一段时间，定期测定并记录实验结果。（4）若题干所述观点是正确的，则检测到的指标应该是。31.（8