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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题综合检测(八)(时间：90分钟；满分：100分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般用盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也可用酒石酸钠来治疗。下列说法正确的是()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是必需的营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：选A。用NaHCO3、酒石酸钠治疗胃酸过多，说明NaHCO3、酒石酸钠能与H＋反应生成弱电解质，碳酸、酒石酸都不是强酸。C选项由于生成大量CO2，胃有膨胀的感觉，会不舒服。2．某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是()A．醋酸的电离常数不变B．溶液中c(H＋)持续增大C．pH先减小后增大D．醋酸的分子数不断减少解析：选B。电离常数只与温度有关，A正确；c(H＋)先增大后减小，B不正确，C正确；稀释过程中，电离平衡右移，CH3COOH分子数不断减少，D正确。3．下列实验操作正确的是()A．用100mL容量瓶配制50mL一定浓度的HCl溶液B．中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接装入待测液C．用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶D．测pH时用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比解析：选B。A项中100mL容量瓶只能配制100mL的溶液。C项中硫酸钙是微溶物，应用稀盐酸或稀硝酸洗涤。D项中会污染盐酸且所测pH不准确，应用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，再与标准比色卡对比。4．下列根据反应原理设计的应用中不正确的是()A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水2C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D。配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解而使其变质。5．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液解析：选A。要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH，将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能加入H2O2；调pH时也不能引入新的杂质，可以加入ZnO，促进Fe3＋的水解平衡正向进行，从而使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。6．(2020·石家庄高三模拟)25℃时，关于①0.1mol·L－1的NH4Cl溶液②0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH＋4)的值减小B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)c(Na＋)解析：选B。A项，NH4Cl溶液中加适量水，若不考虑NH＋4水解，则c(NH＋4)、c(Cl－)成比例减小，c(Cl－)/c(NH＋4)不变，但加水稀释促进NH＋4水解(NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋)，c(NH＋4)减小的更多，c(Cl－)/c(NH＋4)比值增大，错误；B项，NaOH溶液抑制水的电离，加水稀释，c(OH－)减小，则c(H＋)增大，H＋均来源于水的电离，所以水的电离程度增大，正确；C项，加水稀释100倍，NaOH的pH变化2，NH4ClpH变化小于2，错误；D项，溶液呈中性，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)，Cl－均来源于NH4Cl，有c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)，则c(NH3·H2O)＝c(Na＋)，错误。7．实验室可以用KMnO4标准溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液，测定溶液中草酸的浓度。下列说法不正确的是()A．滴定中涉及的离子方程式为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C．KMnO4标准溶液应盛放在棕色试剂瓶中D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点解析：选D。Mn得到电子，C失去电子，由得失电子、电荷守恒可得离子方程式为2MnO－43＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A项正确；硝酸具有强氧化性，也可与草酸反应，则消耗的高锰酸钾标准溶液体积减小，会使测定结果偏低，故B项正确；KMnO4见光易分解，则KMnO4标准溶液应盛放在棕色试剂瓶中，故C项正确；高锰酸钾溶液为紫色，不需要外加指示剂，滴定终点时溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色，故D项错误。8．(2020·南平一模)25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是()A．pH＝7时，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)B．pH＝8时，c(Na＋)＝c(Cl－)C．pH＝12时，c(Na＋)c(OH－)c(CO2－3)c(HCO－3)c(H＋)D．25℃时，CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－的平衡常数为10－10解析：选A。A项，pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，故A正确；B项，pH＝8时，溶液呈碱性，c(OH－)c(H＋)，溶液中含碳微粒HCO－3的物质的量分数接近于100%，则溶液中的阴离子主要有Cl－、HCO－3、OH－，阳离子有Na＋、H＋，结合电荷守恒可推出c(Na＋)c(Cl－)＋c(HCO－3)，所以存在c(Na＋)c(Cl－)，故B错误；C项，pH＝12时，溶液呈碱性，含碳微粒CO2－3的物质的量分数接近于100%，则c(HCO－3)接近于0，所以溶液中存在c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(H＋)，故C错误，D项，25℃时，K＝c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）＝KwKa2＝10－1410－10＝10－4，故D错误。9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH＋4)＋c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)解析：选B。A.等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO2－3能进行两级水解：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，故溶液中c(OH－)c(HCO－3)，该项错误；B.CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量4的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该项正确；C.在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3·H2O的混合溶液，则c(Cl－)c(NH＋4)、c(H＋)c(OH－)，故c(Cl－)＋c(H＋)c(NH＋4)＋c(OH－)，该项错误；D.CH3COOH与NaOH混合时恰好生成CH3COONa，溶液中电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由这两个式子可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，该项错误。10．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－lgc（H＋）c（H2C2O4）和－lgc(HC2O－4)或－lgc（H＋）c（HC2O－4）和－lgc(C2O2－4)的关系如图所示。下列说法错误的是()A．Ka1(H2C2O4)＝1×10－2B．滴定过程中，当pH＝5时，c(Na＋)－3c(HC2O－4)0C．向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性D．向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，c（HC2O－4）c（H2C2O4）将增大解析：选B。根据图示可知，L1线表示－lgc（H＋）c（H2C2O4）和－lgc(HC2O－4)的关系，L2线表示－lgc（H＋）c（HC2O－4）和－lgc(C2O2－4)的关系，Ka1(H2C2O4)＝c（H＋）·c（HC2O－4）c（H2C2O4）＝10－1×10－1＝1×10－2，A正确；根据图示可知，Ka2(H2C2O4)＝c（H＋）·c（C2O2－4）c（HC2O－4）＝10－2×10－3＝1×10－5，当pH＝5时，c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(OH－)，所以c(Na＋)－3c(HC2O－4)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－9mol/L－10－5mol/L0，B错误；向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，溶液中的溶质是NaHC2O4，HC2O－4的电离平衡常数是1×10－5、水解平衡常数是1×10－141×10－2＝1×10－12，HC2O－4的电离常数大于其水解常数，因此该溶液显酸性，C正确；Ka1(H2C2O4)＝c（H＋）·c（HC2O－4）c（H2C2O4），向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，c(H＋)减小，Ka1(H2C2O4)不变，所以c（HC2O－4）c（H2C2O4）将增大，D正确。5二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）增大B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH＋4）c（Cl－）＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c（Cl－）c（Br－）不变解析：选AD。CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，溶液体积相同，所以c（H＋）c（CH3COOH）＝n（H＋）n（CH3COOH）增大，A项正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即c（CH3COOH）·c（OH－）c（CH3COO－）增大，则c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）减小，B项错误。根据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋