搜索
1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第二单元溶液的酸碱性一、单项选择题1．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．使酚酞呈无色的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：选A。溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；常温下pH8.2的溶液中酚酞均呈无色，B项不正确；常温下pH＝5～8的溶液中石蕊均呈紫色，C项不正确；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液可能不呈中性，D项不正确。2．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为1的硫酸，下列有关说法不正确的是()A．两溶液中的c(OH－)相同B．两溶液中的c(H＋)相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同解析：选A。两溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，依据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，15℃时的Kw小于45℃时的Kw，所以，两溶液中的c(OH－)前者小于后者，A选项错误；因为溶液中c(H＋)相同，所以pH均为1、等体积两种溶液中和碱的能力均相同，两溶液中的c(H2SO4)基本相同。3．(2020·綦江模拟)常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为()A．1014－a－2bB．10a＋b－14C．10a－2bD．10a－2b＋14解析：选A。pH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COOO－)＝10－bmol/L，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝10a－14mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，由题知二者等体积，故c(CH3COOH)＝10a－14mol/L，故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014－a－2b。4．(2020·苏州模拟)已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3＋NH3NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15mol/L，则下列说法中正确的是()A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH22C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH＋4)c(NH－2)解析：选B。A.由电离方程式知，NH＋4与NH－2的离子平衡浓度相等都为1×10－15mol/L，根据水的离子积得液氨的离子积K＝c(NH－2)·c(NH＋4)＝1×10－30，故A错误；B.由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，故B正确；C.虽然加入NH4Cl可使平衡逆向移动，NH＋4的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故C错误；D.因为电离是吸热反应，所以降温NH3＋NH3NH＋4＋NH－2平衡逆向移动，c(NH＋4)＝c(NH－2)且都减小，故D错误。5．室温下，取100mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是()A．该溶液中的c(H＋)≥0.1mol·L－1B．把该溶液稀释成1L后，pH≥2C．把该溶液稀释成1L后，pH2D．完全中和此溶液需0.1mol·L－1NaOH溶液的体积≥100mL解析：选D。pH等于1的酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，A项错误。把该溶液稀释成1L后，若酸为强酸，则pH＝2；若酸为弱酸，则pH2，故稀释后pH≤2，B、C项错误。若酸为强酸，则完全中和此溶液需0.1mol·L－1NaOH溶液100mL；若酸为弱酸，则所需NaOH溶液的体积大于100mL，D项正确。6.(2018·浙江11月选考)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L－1、0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是()A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a＞b＞cC．当V(NaOH)＝20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na＋)＝c(Cl－)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大解析：选D。A项，我们只要观察起始时三种HCl溶液的pH可发现HCl溶液浓度分别为1.000mol·L－1，0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1，最大的是最小的100倍，故A正确；B项，由于曲线a、b、c对应的HCl溶液的c(HCl)大小顺序是abc，因此对应的c(NaOH)大小顺序是abc，故B正确；C项，当V(NaOH)＝20.00mL时，恰好达到反应终点，这时溶液显中性，所以3个体系中均满足c(Na＋)＝c(Cl－)，故C正确；D项，当V(NaOH)相同时，达到反应终点前，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大，达到反应终点后，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最小，故D错误。3二、不定项选择题7．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选AB。由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1mol·L－1，A项正确；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。8．(2020·南通模拟)25℃时，下列说法正确的是()A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H＋)＝10－1210mol·L－1＝10－13mol·L－1B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H＋)10－7mol·L－1C．pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸溶液中由水电离出的c(H＋)均为10－12mol·L－1D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H＋)＝10－11＋10－132mol·L－1解析：选C。NaOH溶液中的H＋是由水电离产生的，当稀释时，NaOH溶液的浓度减小，对H2O电离的抑制程度减弱，因而c(H＋)＝10－12mol·L－1×10＝10－11mol·L－1，A错误；CH3COOH已电离出的H＋可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B错误；pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝10－1mol·L－1，等体积混合后c(OH－)＝10－3＋10－12mol·L－1≈5×10－2mol·L－1，再结合水的离子积常数求得c(H＋)＝2×10－13mol·L－1，D错误。9．下列有关中和滴定的说法正确的是()A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，4则结果偏低C．用c1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液至滴定终点，用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为0.4c1V1V2mol/LD．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低解析：选B。A.滴定管的精确度为0.01mL，故A错误；B.若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，使KOH浓度偏高，滴定未知浓度的盐酸时，则使消耗标准液的体积偏小，使测得的盐酸浓度偏低，故B正确；C.酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，n(KMnO4)∶n(H2C2O4)＝2∶5，则H2C2O4溶液的浓度为5c1V12V2mol/L，故C错误；D.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使测得的盐酸溶液体积偏小，导致测定结果偏高，故D错误。三、非选择题10．已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是______________________________________________________________________________________________________________。(2)常温下在pH＝5的稀醋酸溶液中，醋酸电离出的c(H＋)的精确值是________mol·L－1。(3)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化上述实验过程中错误的步骤是________(填序号)。解析：(2)在醋酸溶液中，H＋来源于醋酸的电离和水的电离，其中c(H＋)水＝10－1410－5mol·L－1＝10－9mol·L－1，所以醋酸电离出的c(H＋)的精确值为(10－5－10－9)mol·L－1。答案：(1)用镊子夹取一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡对比读数(2)(10－5－10－9)(3)①②③11.Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka＝1.6×10－5。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：5(已知lg4＝0.6)(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________做指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。Ⅱ.(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。解析：Ⅰ.(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由Ka＝c2（H＋）c（CH3COOH）得，c(H＋)≈1.6×10－5×0.01mol·L－1＝4×10－4mol·L－1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。Ⅱ.(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。答案：Ⅰ.(1)4×10－4mol·L－13.4(2)c酚酞c点以上Ⅱ.(3)B12．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存