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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第一单元含硫化合物的性质和应用一、单项选择题1．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红解析：选D。浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾、硝酸钾溶液中的水蒸气挥发到空气中，苹果块会干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性会使pH试纸先变红后炭化变黑。2．以下每个选项中的两组物质都能反应(必要时可加热)，且能放出同一种气体的是()A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸解析：选D。铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气，铁与浓硫酸加热反应生成的气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫，C项错误。3．气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是()A．气体甲一定具有漂白性B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C．气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化解析：选D。溶液乙逐渐褪色，可能是气体甲的漂白性，如Cl2、SO2漂白，也可能是发生氧化还原反应，如SO2能使溴水褪色。SO2漂白可以恢复原状态。4．由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：2下列说法正确的是()A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2解析：选C。A项，进入高温反应管的气体必须干燥，装置①中应是浓硫酸，故A项错误；B项，铜与稀硫酸不反应，故B项错误；C项，通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，装置④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3，则装置⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，则从装置⑤逸出的气体为O2，故D项错误。5．下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是()A．锌跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性B．常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现强氧化性C．苯、浓硝酸与浓硫酸混合制硝基苯，浓硫酸表现吸水性和催化剂的作用D．往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现脱水性解析：选D。A项，反应生成SO2和ZnSO4，表现强氧化性和酸性，正确；B项，生成氧化膜，表现强氧化性，正确；C项，浓硫酸做催化剂加快反应速率，做吸水剂使平衡向右移动提高产率，正确；D项，浓硫酸吸水使胆矾失水变白，错误。6．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有解析：选A。甲试管中HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，最终生成BaSO4沉淀。乙试管中H2SO3和NaOH溶液反应生成Na2SO3，最终生成BaSO3沉淀。二、不定项选择题7．(2020·镇江调研)已知2FeSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()3A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境解析：选A。A.点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排尽装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B.装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中的SO3对SO2的检验会造成干扰，并且SO2只能使石蕊试液变红，B错误；C.SO3极易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；D.装置丁中应该用NaOH溶液吸收尾气，D错误。8．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn65gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3mol电子解析：选BC。锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，设反应生成的SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则x＋y＝33.6L22.4L/mol＝1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5mol/L×0.1L－0.1mol/L×1L2，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，参加反应的Zn：x＋y＝1.5mol，质量是97.5g，转移电子：1.5mol×2＝3mol。9．为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是()4A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2＋C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸解析：选B。该实验的目的是探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，装置A即为铁与浓硫酸的反应装置，产生SO2，装置B、C、D分别验证SO2的性质，装置E为尾气处理装置。A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明KMnO4被还原，即体现了二氧化硫的还原性，故A正确；B.KSCN溶液可用来检验是否有Fe3＋，故B错误；C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，故C正确；D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使装置A中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确。三、非选择题10．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号①②③④装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是________→________→________→________。(填装置的编号)(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________________________________________，B瓶溶液的作用是______________________，C瓶溶液的作用是_______________________________________________________________。(4)装置②中所加固体药品是______________，可验证的产物是________________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________________________________________。(5)装置③中所盛溶液是__________________，可验证的产物是______________。5解析：(1)浓硫酸有氧化性，加热时氧化性更强，木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成SO2，木炭粉则被氧化成CO2，反应得到的三种产物是SO2、CO2和H2O。(2)实验的目的是要将三种产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知：④是反应发生器；①中有品红溶液，可联想是用来验证SO2；③中装有某种水溶液，显然③可用来验证CO2；②是玻璃管，可验证水蒸气。由于①③中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用②验证产物中的水蒸气，然后再验证SO2和CO2，不然就不能确定水蒸气一定是反应产物；由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除去SO2后再进入③验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④→②→①→③。(3)A瓶中品红溶液褪色，可证明产物中有SO2，C瓶溶液不褪色说明进入C瓶的气体中已没有SO2，从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的气体中的全部SO2，因而C瓶溶液的作用是确认这时气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收。(4)因为②是验证水蒸气的，所以其中固体药品必是可与水结合，而且有可观察到明显现象变化的物质，中学生熟悉的是白色无水硫酸铜遇水变蓝。确定②装置位置的理由如(2)中所述。(5)由于从①中C瓶出来的气流中已确认没有SO2，因此③中所盛溶液可以是澄清石灰水，用来验证气流中的CO2。答案：(1)C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)④②①③(3)验证产物气流中有SO2将产物气流中SO2全部氧化吸收确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜水蒸气由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案)CO2(或二氧化碳)11．中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为A__________，C__________。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是__________。A．C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑6C．Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O(3)写出反应E＋H2O2―→F的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________。(4)若反应F＋D―→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。解析：A――→稀H2SO4B――→稀H2SO4、H2O2C，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由F→C知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故F＋D―→E为2H2SO4(浓)＋S===3SO2↑＋2H2O，所以转移1mole－时，消耗S的质量为8g。答案：(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2＋H2O2===H2SO4(4)8g12．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水做水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为___________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是________________________________________________________________________________________