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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题综合检测(二)(时间：90分钟；满分：100分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D。常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加快腐蚀，D正确。2．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥解析：选C。试剂②：下层颜色呈黄绿色的是NaCl溶液、呈橙红或红棕色的是NaBr溶液、呈紫红色的是NaI溶液；试剂④：加稀HNO3后再加AgNO3溶液产生沉淀的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，对应的溶液为NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液；试剂⑤：上层颜色为黄绿色、橙红或红棕色、紫红色的溶液分别为NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液。3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl解析：选C。A项，反应条件不同，生成物不同；B项，CO2的用量不同，生成物不同；D项，HCl的用量不同，生成物不同。4．(2020·南京高三模拟)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4、Cl－D．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH＋4、Br－、SO2－42解析：选B。A项，Ca2＋与CO2－3反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－不能大量共存。5．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减弱C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D．X－的还原性强弱依次为F－Cl－Br－I－解析：选A。卤素单质中，氟气和水反应生成HF和O2，不符合X2＋H2OHXO＋HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减弱，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减弱，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性F－Cl－Br－I－，故D正确。6．(2020·承德高三检测)下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质，叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生的CO2一样多解析：选C。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。解答此类题目用归“1”法：A项，假设二者都是1g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝184mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝1106mol，故A正确；B项，假设二者均为1mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2mol，NaHCO3为1mol，故B正确；C项，假设二者均为1g，Na2CO3需盐酸为2×1106mol＝153mol，NaHCO3需盐酸184mol，故C错误。7．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()3解析：选C。A项，氯水中的HClO见光分解生成O2；B项，氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，氯水滴入Na2O2中会产生O2。8．(2020·苏锡常镇四市调研)下列解释事实的离子方程式正确的是()A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓解析：选D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4，B项错误；盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－4，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项正确。9．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋(未配平)，下列说法不正确的是()A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性比较：S2O2－8MnO－4C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol解析：选C。A项，含Mn2＋的溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液后，溶液变为紫色，所以可利用该反应检验Mn2＋，正确；B项，在反应中S2O2－8、MnO－4分别为氧化剂、氧化产物，所以氧化性：S2O2－8MnO－4，正确；C项，由于MnO－4可以与盐酸反应生成Cl2，所以酸性介质不能为盐酸，错误；D项，由Mn2＋生成1molMnO－4转移5mol电子，所以生成0.1mol氧化产物(MnO－4)，转移0.5mol电子，正确。10．用CuS、Cu2S处理酸性废水中Cr2O2－7，发生反应如下。反应Ⅰ：CuS＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A．反应Ⅰ、Ⅱ中Cu2＋和SO2－4都是氧化产物B．处理1molCr2O2－7时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等C．反应Ⅱ中参与反应的还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5D．反应Ⅰ、Ⅱ中处理1molCr2O2－7，转移电子数不相等解析：选C。反应Ⅰ中CuS――→失8e－SO2－4，Cr2O2－7――→得2×3e－2Cr3＋，根据得失电子守恒、电荷守恒及原4子守恒配平方程式：3CuS＋4Cr2O2－7＋32H＋===3Cu2＋＋3SO2－4＋8Cr3＋＋16H2O；反应Ⅱ中Cu2S――→失8e－SO2－4，Cu2S――→失2e－2Cu2＋，Cr2O2－7――→得2×3e－2Cr3＋，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式：3Cu2S＋5Cr2O2－7＋46H＋===6Cu2＋＋3SO2－4＋10Cr3＋＋23H2O。A项，反应Ⅰ中铜元素的化合价未发生变化，错误；B项，处理1molCr2O2－7时，反应Ⅰ消耗8molH＋，反应Ⅱ消耗9.2molH＋，错误；C项，反应Ⅱ中硫化亚铜是还原剂，重铬酸根离子是氧化剂，还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5，正确；D项，处理重铬酸根离子的物质的量相等，则转移电子数相等，错误。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11．下列各组离子能大量共存的是()A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋B．加入KSCN溶液显血红色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、S2－C．能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Na＋、SO2－4、K＋D．pH＝2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋解析：选CD。A项，“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO－，具有还原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；B项，加入KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3＋，S2－与Fe3＋易发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H＋和NO－3，Fe3＋、Na＋、SO2－4、K＋能够大量共存；D项，pH＝2的溶液显酸性，NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋能够大量共存。12．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4LB．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO3解析：选B。根据碳酸钠与盐酸的反应情况：①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，开始滴入3mol盐酸无气体生成，后滴入1mol盐酸，生成1molCO2，而后再滴加盐酸无气体生成，说明A溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合物。根据上述化学反应机理，可以推断A溶液中碳酸钠为1mol，氢氧化钠为2mol。513．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO2－4===2MnO－4＋5PbSO4＋2H2O。下列推断正确的是()A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3PbO2MnO－4C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2OD．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑解析：选AD。A.反应Ⅰ未发生氧化还原反应，且产物Pb2＋与PbO2的物质的量之比为2∶1，说明Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1，故A正确；B.反应Ⅰ中HNO3未能将Pb(Ⅱ)氧化成Pb(Ⅳ)，不能说明氧化性HNO3PbO2，反应Ⅱ中PbO2将Mn2＋氧化成MnO－4，说明氧化性PbO2MnO－4，故B错误；C.根据反应Ⅰ可知硝酸不能将Pb氧化成Pb4＋，不能生成Pb(NO3)4，故C错误；D.根据反应Ⅱ可知氧化性PbO2MnO－4，而酸性条件下MnO－4能将HCl氧化成Cl2，则Pb(Ⅳ)也能将HCl氧化成Cl2，所以反应Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑能发生，故D正确。14．下列说法正确的是()A．还原性：FeCu，则电解FeCl3和CuCl2混合溶液时，阴极放电顺序为Cu2＋、Fe3＋B．含1molK2S的溶液中加入一定量的稀硝酸，若氧化产物S和SO2