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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第二单元离子反应一、单项选择题1．下列物品中属于强电解质的是()A．酒精B．高锰酸钾C．碘酒D．食醋解析：选B。A项酒精不能导电，为非电解质；C、D项均为混合物，既不是电解质也不是非电解质。2．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：选B。A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。3．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下，测得氯化铵溶液的pH7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3D．NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋NH3·H2O＋H2O解析：选D。NH＋4的水解反应属于可逆反应，A不正确；氢离子、氢氧根离子和水的系数应为2，B不正确；应生成CO2和H2O，C不正确。4．下列说法不正确的是()①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A．①④B．③④C．①②③D．①②③④解析：选D。CaCO3属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有自由移动的离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。25．(2020·株洲一模)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH＋4、C2O2－4、Cl－、Br－C．通入SO2气体的溶液中：NO－3、H＋、Ba2＋、Fe3＋D．含大量HCO－3的溶液中：C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋解析：选D。A项，pH＝1的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O2－7在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，Ca2＋、C2O2－4在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO2可被NO－3(H＋)氧化为SO2－4，SO2－4、Ba2＋在溶液中不能大量共存，故C错误；D项，C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋之间不反应，且都不与HCO－3反应，在溶液中能大量共存，故D正确。6．(2018·高考江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3D．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－3解析：选B。ClO－与I－能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H＋与CH3COO－会结合成弱电解质CH3COOH，C项不符合题意；OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，OH－与HCO－3反应生成CO2－3和H2O，D项不符合题意。7．(2020·海南中学月考)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用pH试纸检验溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生Ⅳ将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥解析：选A。根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO2－3，则一定不存在Ba2＋；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na＋；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br－，氯气与Br－反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO2－4存在，因为该溶液中一定存在3SO2－3，加入氯水后SO2－3被氧化为SO2－4，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定Cl－的存在，因为加入的氯水中含有Cl－。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥，故A正确。8．(2017·高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.c（H＋）c（OH－）＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3解析：选B。Fe3＋为黄色，且Fe3＋与SCN－反应会生成血红色的Fe(SCN)3，A项错误；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，题述中四种离子与OH－可以共存，B项正确；MnO－4可以氧化Fe2＋，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与HCO－3反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。二、不定项选择题9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OB．醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋解析：选AD。A项，少量NaHCO3定为1mol，以此来确定Ba2＋和OH－各消耗1mol；B项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；C项，NaHCO3少量，NaHCO3化学计量数应为1，正确的是HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；D项，SO2与Fe3＋发生氧化还原反应，题给离子方程式正确。10．(2020·南通一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3B．加入KSCN显血红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．使pH试纸变蓝的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－3D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、NO－3、SO2－4解析：选A。滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3能大量共存，A项正确；加入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋能与HCO－3发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，OH－与HCO－3反应生成CO2－3和H2O，C项错误；常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH＋4、Mg2＋都能与OH－反应，D项错误。11．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()4选项实验现象离子方程式A向淀粉－KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB将氯水滴入含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为血红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O解析：选D。反应后溶液呈中性，Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2OC．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑解析：选CD。A.稀HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B.等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓；C.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，只能生成HCO－3；D.Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH与CuSO4反应：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，将两方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。三、非选择题13．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。5(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。解析：(1)离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。(2)置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2=====△Cu＋H2O。答案：(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(答案合理即可)(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO