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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题综合检测(一)(时间：90分钟；满分：100分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．(2020·新华月考)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是()A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧解析：选B。酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但有离子生成，所以是离子反应，C项错误；有电子转移(元素化合价发生变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D项错误。2．(2020·苏州模拟)下列过程中颜色变化与化学变化无关的是()A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色解析：选A。A项中发生颜色变化是光学现象，属于物理变化；B项中金属钠被氧化为氧化钠，属于化学变化；C项中NO2通过装有水的洗气瓶后生成了NO，属于化学变化；D项中氯水久置变为无色是Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡不断右移的结果，属于化学变化。3．(2020·沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是()A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化解析：选D。A项，FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子直径大小在10－9～10－7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确。24．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼解析：选C。A.火药爆炸时的化学反应为2KNO3＋S＋3C=====点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑；B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C6H10O5)n＋nH2O――→酶nC6H12O6，C6H12O6――→酒化酶2C2H5OH＋2CO2↑；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2。5．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol解析：选C。1molCH3COOK的质量为98g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023g，C正确；一个“CH3COOK”中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol，D错误。6．下列实验操作与分散质粒子的大小无直接关系的是()解析：选C。胶体的分散质粒子直径介于10－9～10－7m，胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液的分散质粒子直径小于10－9m，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于10－7m，不能透过滤纸和半透膜；胶体的分散质粒子直径与可见光的波长相当，其对可见光线有散射作用从而产生丁达尔效应，而溶液的分散质粒子很小，对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。37．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥解析：选B。标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者体积相同，但物质的量不同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol，故体积相同，②正确；28gCO的物质的量是1mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。故选B。8．标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A.VρMV＋2240B.1000VρMV＋2240C.MV22.4（V＋0.1）ρD．1000VρM(MV＋2240)解析：选B。气体的物质的量为V22.4mol，所得溶液的质量为V22.4×M＋100g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4mol÷V22.4×M＋100g÷1000ρg·L－1＝1000VρMV＋2240mol·L－1。9.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA4D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4molH2O时转移4mol电子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。10．(2020·“5＋3”原创冲刺卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24LB．生成6NA个N—H键同时消耗3NA个H—H键，即标志着反应N2＋3H22NH3达到平衡状态C．常温常压下，1.42gNa2SO4中含有的Na＋数为0.02NAD．1mol苯理论上可以与3molH2发生加成反应，所以1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键解析：选C。A项，Na完全转化为Na2O2，氧元素化合价变化为0→－1，转移0.2NA个电子，需要标准状况下氧气的体积为2.24L，但题中未指明气体所处的状况，无法确定O2的体积，错误；B项，生成6NA个N—H键(即2molNH3)的同时消耗3NA个H—H键(即3molH2)，体现的都是正反应速率，与是否达到平衡状态无关，错误；C项，Na2SO4为离子晶体，常温常压下为固体，1.42g(即0.01mol)Na2SO4中含有的Na＋数为0.02NA，正确；D项，苯分子中不存在碳碳双键，错误。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11．已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，a、b、c、d为反应条件)。则A、C可能的组合为()A．CO2、NaOH溶液B．Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液C．Fe、稀HNO3D．Na、O2解析：选AC。Ca(HCO3)2与Ca(OH)2的反应产物是固定的；Na与O2反应生成的产物主要5与温度有关。12．(2020·镇江月考)向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是()A．Na＋使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2＋、Mg2＋B．该胶体分散质微粒带正电荷C．该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D．该胶体的微粒直径为10－9～10－7cm解析：选C。A.胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明Na＋使此胶体发生聚沉的“聚沉值”大于Ca2＋、Mg2＋，故A错误；B.该胶体遇钙、镁易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，故B错误；C.该胶体遇钙、镁易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，因此该胶体遇BaCl2溶液容易发生聚沉，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，也可使该胶体发生聚沉，故C正确；D.胶体分散质微粒的直径大小介于1～100nm之间，即介于10－9～10－7m之间，故D错误。13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.9gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁解析：选AC。量筒只能精确到0.1mL，B错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D错误。14．化学中有许多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是()A．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B．溶液中，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数C．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量D．化学反应中，反应物总质量与生成物总质量解析：选C。化学反应伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量肯定不相等，C项符合题意。15．(2020·南京、盐城模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NAB．常温下，pH＝1的盐酸中含有的H＋数目为0.1NA6C．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数目小于0.5NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA解析：选AC。A项，共价键数为17.6g44g·mol－1×10NA＝4NA，正确；B项，没有溶液的体积，无法计算H＋的数目，错误；C项，NO与O2反应生成NO2，会使气体分子总数减小，正确；D项，阳极不仅溶解Cu，还有Fe、Ni、Zn等，所以无法计算出阳极失去的电子数目，错误。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(10分)(2020·山西联考)物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：(1)纯净物根据其