宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

-1-宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题（本大题共24个小题，每小题2分，共48分）1.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸B.相同条件下，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C.将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝62.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色)H+(aq)+In−(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是()A．④⑤B．③⑤C．①④D．②⑥3.下列说法正确的是()A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D.为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸4．铜锌原电池（如图，）工作时，下列叙述错误的是()A.正极反应为：Cu2++2e–=CuB.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均有气泡产生B.两烧杯中溶液的pH均增大C.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极D.产生气泡的速率甲比乙慢6.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是()A.H2在负极发生氧化反应B.燃料电池的能量转化率可达100%C.是一种高效、环保的发电装置D.供电的总反应为：2H2+O2==2H2O7.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是()A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电-2-池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池8.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OＤ.Zn9.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是()A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不断减小C.SO42－只向PbO2处移动D.电解质溶液的pH不断增大10.Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A.铜电极发生还原反应B.石墨电极上产生氢气C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成11.现用Pt电极电解1L浓度均为0.1mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是()A.电解开始时阴极有H2放出B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-CuC.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应D.当电路中通过电子的量超过0.1mol时,此时阴极放电的离子发生了变化12.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是()A.x是正极,y是负极B.a极产生氢气,b极生成I2C.a极和Pt电极都有气泡产生D.U形管中溶液的碱性增强13.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A.生铁块中的碳是原电池的正极-3-B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是：2+Fe2eFeD.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极C.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中D.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里15.用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是()A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑16.以下能级符号正确的是()A.3fB.2dC.4sD.2f17.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是()A.1s22s22p6B.1s22s23s1C.1s22s22p63s1D.[Ar]3d14s218.按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是()A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p19.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A.Ca2＋:1s22s22p63s23p6B.F－:1s22s23p6C.P:最外层电子排布图为D.V:1s22s22p63s23p63d24s220.电子构型为[Ar]3d84s2的元素是（）A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素21．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A.Na、Mg、K的原子半径逐渐增大B.热稳定性：HF＞H2O＞NH3C.S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D.O、F、N的电负性逐渐增大-4-22.如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A.通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的电负性比X的的电负性大D.第一电离能：R＞W＞Y23.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()A.C、D、E的氢化物的稳定性：CDEB.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C.元素B、C之间不可能形成化合物D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应24.下列关于共价键的说法不正确的是()A.H2S分子中两个共价键的键角接近90度的原因是共价键有方向性B.N2分子中有1个σ键两个π键C.在双键中,σ键的键能小于π键的键能D.两个原子形成共价键时至少有1个σ键二、非选择题（共52分）25（6分）常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果．．填在横线上：(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液________。(2)将0.1molHCl溶于水制成100mL溶液________。(3)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合________。(4)将0.23g金属钠溶于水并配制成100mL的溶液_______________。26（11分）依据原子结构，元素周期表填空(1)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为该元素原子核外______个能级，个原子轨道。(2)铜原子核外电子排布式为，属于第周期,族。(3)位于第四周期ⅤIB族元素核外电子排布式___________________，价电子的排布图____________。(4)某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于区元素，最高正化合价为，元素符号-5-是27（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号．．：B__________C__________。(2)用化学式．．．表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。(3)用元素符号．．．．表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。(4)E元素的正三价离子的电子排布式为________。(5)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________。(6)画出D的核外电子排布图．．．．．___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。28（11分）如图装置闭合电键时，电流表A的指针将发生偏转。试回答下列问题。(1)A池是________，Zn的电极名称是________；B池是________，Pt的电极名称是________。(2)写出下列有关反应：Zn极上电极反应：；Pt极上电极反应：。(3)B池中的总反应的化学方程式为。(4)如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进。29（12分）电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：-6-(1)装置Ⅰ中的X电极反应式为，Y电极的电极反应式为。工作一段时间后，Ⅰ中电解液的PH将（填“增大”、“减小”、“不变”）．(2)若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示），a电极上有气泡产生，该气体的电子式为．(3)若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将（填“增大”、“减小”、“不变”）．(4)若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为．高级中学2019—2020年（一）期末考试高二年级化学测试卷答案一、选择题（共48分）1—5BCDDB6—10BCADB11-15CABDD16-20CBCAB21-24BDDC二、非选择题（共52分）25.（6分）⑴10⑵0⑶2⑷1326.（11分）⑴4s24p3818⑵1s22s22p63s23p63d104s14IB⑶1s22s22p63s23p63d54s1-7-⑷d+7Mn27.（12分）⑴NaP⑵HNO3NaOH⑶FF⑷1s22s22p63s23p63d5⑸SiO2+2OH-==SiO32-+H2O（6）泡利洪特28.（11分）⑴原电池负；电解池阳⑵Zn-2e-==Zn2+4OH--4e-==2H2O+O2⑶2CuSO4+2H2O==2Cu+O2+2H2SO4⑷Pt换成Cu，C换成Fe29.（12分）⑴CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2OO2+2H2O+4e-==4OH-减小⑵2H++2e-==H2或2H2O+2e-==H2+2OH-⑶粗铜减小⑷0.02mol