福建省厦门市2020届高三化学上学期期末质量检测试题

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资源描述

1福建省厦门市2020届高三化学上学期期末质量检测试题1.丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路.下列关于丝绸说法不正确的是BA.“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝,其主要成分为蛋白质B.“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维,由加聚反应制得C.《礼记》记载“天子着青衣”,青色是由丝绸浸染植物染料制得D.丝绸因富含胺基,氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性2.下列变化中,气体被还原的是BA.水蒸气使CuSO4变蓝B.Cl2使FeCl2溶液变黄C.CH2=CH2使溴水褪色D.H2S使H3SO3溶液变浊3.下列说法错误的是AA.淀粉、葡萄糖都是高分子化合物B.煤的干馏是复杂的物理、化学变化C.C3H7C1有2种同分异构体D.油脂、蛋白质都可以和碱反应4.下列离子能大量共存的一组是AA.Fe3+、Cu2+、SO42—、NO3—B.HCO3—、K+、Cl—、[Al(OH)4]—C.Na+、Al3+、Br—、S2—D.ClO—、Mg2+、SO42—、I—5.两个铷钾分子在温度为5×10—7K时反应,超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒,人类第一次见证了化学反应过程,其过程如图所示,下列说法正确的是DA.K的结构示意图为B.铷元素位于第4周期IA族C.该反应为吸热反应D.该反应获得了化学键断裂和形成的证据6.Weiss利用光敏剂QD制备2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示.下列有关说法正确BA.a不能使酸性KMnO4溶液褪色B.1molb最多能与4molH2加成C.c分子中所有原子共平面D.a、b、c均易溶于水7.用如图所示装置进行下列实验,其中不合理的的是CA.用CCl4萃取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.用水除去硬脂酸钠中的甘油D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸8.设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si==2Mg↑+SiO2获取镁,每生成1molMg时,下列说法不正确的是DA.消耗的MgO质量为40gB.断裂Si-Si键的数目为NAC.转移的电子数为2NAD.生成镁蒸气体积为22.4L9.用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应,下列实验不合理的是DA.上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量可抽动的铁丝B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认产物中铁元素的价态,向①中加水,观察颜色变化10.利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质,其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,X、Y同主族。下列说法正确的是DA.简单离子半径:ZYXB.最简单氢化物稳定性:ZYXC.含氧酸酸性:ZYD.YXZ2中Y的化合价为+41l.如图,将一根纯铁棒垂直没入水中,一段时间后发现AB段产生较多铁锈,BC段腐蚀严重.下列关于此现象的说法不正确的是CA.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段B.铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e=40HC.铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀12,电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*表示,下列说法不正确的是BA.N2生成NH3是通过多步还原反应实现的B.两个氮原子上的加氢过程同时进行C.析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成高温2D.NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位13.某水系锂离子电池可实现Li+和Co2+分离回收,其装置如下图.25℃时,Co(OH)2的Ksp分别为6.31×10—15,LiOH的溶解度为12.7g.下列说法不正确的是BA.负极材料中发生变价的元素是TiB.交换膜a为阳离子交换膜C.负极液和正极液中的c(Li+)均变大D.在过滤层可收集到Co(OH)214.25℃时,CaCO3、CaC2O4的Ksp分别为3.4×10—9和2.3×10—9,醋酸、HCN的Ka分别为1.75×10—5和4.9×10—10。分离CaCO3和CaC2O4固体混合物(不要求复原).应选择的试剂为CA.盐酸B.硝酸C.乙酸D.HCN15.将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液,反应6小时,用排水法收集产生的气体,溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表.下列说法不正确的是A实验1234567溶液组成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/LNH4Cl+0.2mol/LNH3·H2O0.2mol/LNH4Cl+0.8mol/LNH3·H2OV/ml1243334716014401349A.由实验2、3可得,NH4+浓度越大,镁和水反应速率越快B.由实验1、4、5可得,Cl—对镁和水的反应有催化作用C.由实验3、7可得,反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面,减慢反应D.无论酸性条件还是碱性条件,NH4+都能加快镁和水的反应16.(10分)硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用.回答下列问题(1)工业制硫酸,接触室中发生反应的化学方程式为___________。下列可提高SO2平衡转化率的措施是___________。(填标号)A.降低温度B.减小压强C.延长反应时间D.增大O2的投料(2)工业上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2,该过程的离子方程式为________。为实现吸收液的再生,可通入_________。(3)用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+,该方法总反应的化学方程式为___________。含Cu2+的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。16答案17.(10分)纳米磷酸钙是理想的生物材料,可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中,可制得纳米磷酸钙。已知:①CO(NH2)2+HO------→2NH3+CO2②25℃时,H3PO4的Ka1=7.5×10—3Ka2=6.3×10—8、Ka3=44×10—13;Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10—9.(1)实验过程若降低搅拌速率,可能造成的不良后果是___________。(2)尿素水解液呈碱性,则c(NH4+)___________c(HCO3—)(填“”或“”)(3)混合后,溶质的初始浓度如下表物质CaCl2HClNaH2PO4NaCl尿素脲酶初始浓度mol/L0.255×10—30.0511.020U/ml①生成H2PO4—的离子方程式为___________。脲酶3②初始时刻,溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________(列式计算)。(4)上述实验条件下,溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示,实验表明,pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡,相关分析不正确的是___________(填序号)。A.振荡周期内,PO43—浓度不变B.随着尿素水解反应的进行,pH升高C.随着磷酸钙沉淀的生成,pH下降D.尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡17答案18.(12分)一种使用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如下图所示.(1)“溶浸”过程,FeTiO3先以TiO2+和Fe2+形式浸出,相应的离子方程式为___________(2)“溶浸”过程,TiO2+存在以下行为:氯化:TiO2++4Cl—≒TiOCl42—水解:TiOCl42—+H2O≒TiO(OH)++H++4Cl—分解:2TiO(OH)++2H2O==2TiO2·2H2O+4H+当c(Cl—)=5mol/L时,溶液中TiOCl42—和TiO(OH)+分布系数与pH的关系如图.据此判断,为提高Ti浸出率,应选择的条件为___________(3“沉铁”过程生成FePO4的化学方程式为___________(4)“煅烧”过程Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________(5)H2C2O4下列性质在“煅烧”过程中的作用分析,正确的是_______(填标号)A.H2C2O4受热熔化,能使反应物混合更充分B.H2C2O4分解产生碳颗粒,能增强电极导电性C.H2C2O4分解产生气体,不会残留D.H2C2O4具有还原性,能防止Fe2+被氧化(6)以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池,充电时发生反应为Li4Ti5O12+LiFePO4==Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0x1),阳极的电极反应式为___________18答案19.(11分)以环已醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下其中“氧化”的实验过程:在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠,低速搅拌至碳酸钠溶解,缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾,按图示搭好装置,打开电动搅拌,加热至35℃,滴加3.2mL(约0.031mol环己醇),发生的主要反应为(1)“氧化”过程应采用___________加热。(填标号)℃A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2)“氧化”过程,不同环己醇滴加速度下,溶液温度随时间变化曲线如右图,为保证产品纯度,应选择的滴速为___________s/滴。(3)为证明“氧化”反应已结束,在滤纸上点1滴混合物,若观察到_____,则表明反应已经完成.(4)“趁热抽滤”后,用________进行洗涤。(5)室温下,相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中,为保证产品纯度及产量,应浓缩溶液体积至__(填标号)。化学式己二酸NaClKCl溶解度g/100g水1.4435.133.34A.5mLB.10mLC.15mLD.20mL(6)称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g,用新煮沸的50mL热水溶解,滴入2滴酚酞试液,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定至终点,进行平行实验及空白实验后,消耗NaOH的平均体积为19.70mL.①NaOH溶液应装于_______(填仪器名称).②己二酸样品的纯度为___________.19答案20.(12分)化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下:(1)“释氨反应”步骤可能发生的化学反应:NH4Cl≒NH3(g)+HCl(g)ΔH=163.57kJ/molMgO(s)+HCl(g)≒MgOHCl(S)ΔH=-102.23kJ/mol则总反应NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s)ΔH=____kJ/mol(3)“释氯反应”可能的化学反应有:i.MgOHCl(s)≒MgO(s)+HCl(g)ΔH=+97.50kJ/molii.MgOHCl(s)+HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g)ΔH=+2.89kJ/moliii.MgCl2(s)+H2O(g)==MgO(s)+2HCl(g)ΔH=+94.61kJ/mol右图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成,回答下列问题①应选择的最佳反应温度是___________②520°C时,释氯反应器的压强为P,计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数)③结合平衡移动原理,原料气增加水蒸气的目的是___________(4)“氯乙烯反应”中,CH=CH(g)+HCl(g)→CH2=CHCl(g)的反应机理如右图,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注①碳碳叁键的键能:M1_____HC=CH(填“”或“”)②“M2→M3”的化学方程式为__________③该反应的决速步骤为__________(5)下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)A.可循环利用的物质有NH3、MgO、HClB.“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用C.利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HC1分离D.减少了从氯碱工业的产品获取HC1的电能消耗20答案——

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