河南省郑州市第一中学2020届高三化学上学期第六次周考试题

-1-河南省郑州市第一中学2020届高三化学上学期第六次周考试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Co－59Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．化学与生活密切相关。下列有关说法不正确．．．的是（）A．为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C．家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境D．化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．92g甘油中含有羟基数为NAB．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有8NA个电子C．标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数为3NAD．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA3．下列指定反应的化学用语表达正确的是（）4．科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（）A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O25．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：-2-下列说法不正确．．．的是（）A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋△Cu2＋＋S＋2H2OD．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体6．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（）A．3CuSO4△===3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B．4CuSO4△===4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO4△===5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO4△===6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑7．向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误．．的是（）A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B．若有1mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2molC．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D．上述反应的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH＝Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O8．由下列实验及现象推出相应结论正确的是（）装置A(试管+粉末)BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.5g140.0g-3-9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确．．．（）A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．Y与X形成的化合物不可能含有共价键C．简单氢化物的稳定性：X＞W＞ZD．Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应10．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列对该化合物的说法中，正确的是（）A．名称是乙醚B．只含有一种官能团C．链状同分异构体中，属于羧酸的有3种D．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应11．用下图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）12．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。下列说法正确的是（）-4-A．由图分析N电极为正极B．OH－通过离子交换膜迁向左室C．阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－D．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强13．在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1molCO2和3molH2，发生反应CO2＋3H2==CH3OH＋H2O。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列说法正确的是（）A．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时23nCOnCHOH（）（）减小C．T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为（CH3OH）＝BBntmol·L－1·min－1D．T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内压强与起始压强之比为（2－a）︰214．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（）A、K+、Na+、NO3-、SiO32-B、Al3+、K+、SO42-、S2-C、Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-D、Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-15.某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（）-5-A．V1＝30，V6＝10，V7＝20B．本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C．反应一段时间后，实验1中的金属呈灰黑色，实验6的金属呈现红色D．该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比第Ⅱ卷（共55分）16．已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色。它们在一定条件下有如下转化关系，Q溶液呈红色。请根据下述框图回答有关问题：（1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是（填序号）。（2）分别写出③、⑥对应的离子方程式、。（3）K2RO4是一种新型绿色净水剂，请写出该净水剂的净水原理：。17．软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO2，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）请回答下列问题：（1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率（浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比）的措施有____（写出一点即可）。（2）“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为____。（3）CO2与K2MnO4反应的离子方程式为____。（4）KMnO4与K2CO3能用重结晶的方法分离的原理是____。（5）“电解”过程中使用的是情性电极，则：-6-阳极的电极反应方程式为____。阴极附近溶液的pH将____（填“增大”、“减小”或“不变”）18．钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：Ⅰ探究草酸钴的热分解产物（1）为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：AE_______。（2）能验证分解产物中有CO的实验现象是___________。（3）取3.66gCoC2O4·2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5g，球形干燥管增重0.88g。则A中发生的反应方程式为_________。Ⅱ探究Co（OH）2的还原性及Co（OH）3的氧化性取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。已知试剂颜色：CoSO4溶液（粉红色），Co（OH）2（粉红色），Co（OH）3（棕褐色）。实验记录如下表：19.铁及其化合物在材料、能源等方面用途非常广泛。回答下列问题：（1）利用Fe3O4/FeO的热化学循环（如右图）可制取CO和H2。-7-①在2300K时步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为_________;整个循环过程中能量的转化方式是____________________________.②在恒容密闭容器中发生反应：3FeO(s)+H2O(g)=600K=Fe3O4(s)+H2(g),能说明该条件下反应已达到化学平衡的是________（填字母）A.容器中气体的压强不再随时间而变化B.容器内气体的密度不再随时间变化而变化C.v正（H2O）=v正(H2)D.单位时间内断裂H-O键数是断裂H-H键数的2倍③利用得到的合成气在乙酸菌催化下可生产丁酸（C3H7COOH）等。与丁酸互为同分异构体的酯类化合物有_______种。（2）(CH3COO)2Fe可用于制药、印染、饲料等。它可由铁片与醋酸反应制得，为提高该反应的速率除升高反应温度外还可采取的措施是__________(任写两个).(3)水基Fe3O4磁液体在生物和医学领域有着广泛的应用前景。可采用下列方法制备：将聚乙二醇（可包裹粒子以防止其氧化）溶解在蒸馏水中，然后加到三颈烧瓶中（如图）通入N2，然后加入30ml0.179mol·L-1FeCl2溶液和10ml0.007%H2O2溶液，在不断搅拌下滴入3.0mol·L-1NaOH溶液到溶液PH=13，在50℃下反应4h。①反应中生成Fe3O4的离子方程式为__________________②证明最后得到的棕黑色液体为磁液体的简单方法是__________20、某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。-8-②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。依据实验回答下列问题：（1）由①可知存在的离子为，浓度是mol·L-1。由②可知存在的离子为，浓度是mol·L-1。由③可知存在的离子为，浓度是mol·L-1。（2）该溶液中一定不存在的离子是（填离子符号）。（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是_______________________21.亚氯酸钠（NaClO2）广泛用于各种纤维的漂白、水处理及脱硫脱硝等。回答下列问题：（1）Rapson教授发明的制取NaClO2（R1法）的实验流程如下：①已知：反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H20==2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，则反应Ⅰ中每生成1molClO2转移电子的物质的量为___________。②反应Ⅱ吸收ClO2（ClO2沸点为11℃）生成亚氯酸钠的化学方程式为__________________③测定产品中NaClO2的纯度步骤如下：准确称取产品wg溶于水，加入过量的KI溶液及稀硫酸（ClO2-+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-）至反应充分；所得溶液与cmol·l-1Na2S2O3溶液Vml恰好完全反应（I2+2S2O32-==2I-+S4O62-），则产品中NaClO2的质量分数为_________(列出计算表达式)（2）用亚氯酸钠处理含氰废水时，CN-首先被氧化为CNO-的离子方程式为_________;反应前废水的PH需调到10~11，防止生成剧毒的HCN和ClCN(氯氰)，写出氯氰的电子式______.(3)NaClO2和NaClO的复合液是优良的脱硫脱硝剂（最终将NOx和SO2转化为NO3-和SO42-）,实验初始时NaClO的浓度为4mmol·L-1、NaClO2的浓度为2mmol·L-1，PH=5.5,初始时SO2的浓度为2000mg·m-3，初始时NO的浓度为500mg·m-3，以及一定的液化气和烟气流量。其温度与脱除效率的关系如下图所示：-9-下列说法正确的是_____(填字母)A.相同时间内SO2的脱除效率比NO的小B.在脱硫脱硝过程中复合液的PH始终不变C.0～50℃时随温度升高SO2和NO的脱除效率