河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学上学期第六次双周练试题

-1-河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学上学期第六次双周练试题考试时间：50分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24A1-27一、单项选择题（每题4分，共20×4=80分）1.下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是（）A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化B.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化C.“蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化D.石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化2.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，下列有关说法正确的是()A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”3.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.25℃、l01kPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NAB.在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5NA个C.lmolFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于NA个D.标准状况下，4.48L的水中含有水分子的数目为0.2NA5.下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.l0gAgCl固体中加入300mL水充分搅拌D.250mLlmol/LAlCl3溶液6.已知49%(溶质的质量分数)硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为（）-2-A.等于2amol/LB.大于2amol/LC.小于2amol/LD.无法判断7.在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是()A.NaCl的物质的量为0.2molB.溶质MgCl2的质量为9gC.该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD.将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.酸性溶液中:Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B.0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C.无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-D.0.1mol/LNaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-9.下列离子反应方程式正确的是()A.将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10.下列氧化还原反应的说法正确的是（）A.失去电子的反应为还原反应。B.含有氧元素的物质是氧化剂。C.氧化剂得电子的数目和还原剂失电子数目一定相等。D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质。11.在反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有5molH2O参加反应，则被水还原的溴原子为A.1molB.23molC.43molD.2mol12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列所给化学反应属于区域3的是（）A.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3B．2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑-3-C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO413.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.Cl2、Al、H2B.O2、SO2、H2OC.NO2、Na、Br2D.KMnO4、K、HCl14.在反应3NO2＋H2O=NO＋2HNO3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:115.已知A2可将B2－氧化为B单质，A2则被还原为A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2与150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反应，则A2中的n值为()A．4B．5C．6D．716.120mL浓度为1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A.+3B.+1C.+4D.+217.已知Cu2O能与硝酸反应，力程式为:3Cu2O+l4HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。若生成NO的体积为0.448L(标况下)，那么下列说法正确的是（）A.被氧化的Cu2O为1.44gB.做氧化剂的硝酸为0.14molC.至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应D.转移的电子总数为0.06NA18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是()A.NaN3中氮元素的化合价为-3B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D.氧化产物与还原产物分子个数之比为15:119.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)()A.6molB.8molC.10molD.12mol20.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大-4-B.钠放置在空气中会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或者干燥的沙土灭火二、非选择题（每空2分，共计20分）21.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）配平上述方程式KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（2）在（1）中的方程式上用单线桥表示出电子转移方向和数目。（3）若产生0.5molCl2，则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为。22.一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．（1）人体中常进行Fe2+与Fe3+的转化，表示为Fe2+Fe3+．在过程A中，Fe2+作剂，过程B中，Fe3+被（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有______性（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是______（填字母）．a．加入铜粉b．加入铁粉c．通入氯气d．加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板。使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应选择的试剂是（填字母）a．铜粉b．氯气c．铁粉-5-化学周练答案（六）1.【答案】A【解析】A项，“水乳交融”没有新物质生成，“火上浇油”油燃烧有新物质生成，前者包含物理变化，后者包含化学变化，正确；B项，“滴水石穿”，大多石头含碳酸钙，CaCO3与H2O、空气中的CO2作用生成可溶于水的Ca（HCO3）2，“滴水石穿”包含化学变化，“绳锯木断”没有新物质生成，不包含化学变化，错误；C项，蜡烛是烃的混合物，燃烧生成CO2和H2O，“蜡炬成灰泪始干”包含化学变化，错误；D项，“烈火焚烧若等闲”指加热时CaCO3分解成CaO和CO2，包含化学变化，错误；答案选A。2.【答案】D【解析】A项，Fe2O3不是黑色，呈红棕色，n（FeCl3）：n（FeCl2）=c（FeCl3）：c（FeCl2）=2:1，黑色分散系的分散质为Fe3O4，错误；B项，分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，黑色分散系属于胶体，要将黑色分散系与Na+分离开应用渗析法，错误；C项，在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明胶体中胶粒带正电荷，胶体不带电荷，错误；D项，由于该分散系为胶体，当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应，正确；答案选D。3.【答案】D【解析】试题分析：A．MgCl2晶体没有自由移动的离子，故不导电；在水溶液中能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，是电解质，故A错误；B．氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，故氯化钠溶液能导电，它是由氯化钠和水组成的混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢只存在分子，故不导电；溶于水，能自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，它是电解质，故C错误；D．熔融的氢氧化钾，因熔融有自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，KOH是化合物，是电解质，故D正确；故选D。4.【答案】A【解析】A、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，25℃、l01kPa时，16gO2和O3混合气体中含有的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，氧原子数为NA，A正确；B、在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气的物质的量是1mol，所含的分子数是NA个，B错误；C、lmolFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，由于胶体是大分子的集合体，所以其中胶粒的数目小于NA个，C错误；D、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算4.48L水中含有的H2O分子的数目，D错误，答案选A。5.【答案】A【解析】试题分析：A．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×2=4mol/L；B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L；C．AgCl固体难溶于水，Cl﹣浓度很小；D．250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为1mol/L×3=3mol/L；故选A。6.【答案】B【解析】设98%的硫酸的浓度为c，49%的硫酸溶液密度为x，98%的硫酸溶液密度为y，硫酸的密度大于水，随浓度的增大而增大，则x＜y，根据可知，整理可得mol/L，由于x＜y，则y/x＞1，所以98%硫酸溶液的浓度c＞2amol/L，答案选A。7.【答案】B8.【答案】D【解析】A项，酸性溶液中PO43-不能大量共存，Ca2+与PO43-形成沉淀不能大量共存；B项，Ag+、Fe3+与S2-不能大量共存；C项，含MnO4-的溶液呈紫红色，H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应不能大量共存；D项，离子相互间不反应，与NaOH不反应，能大量共存；答案选D。9.【答案】C【解析】A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误；B项，由于NaOH过量，则Ca2+与HCO3-物质的量之比为1:2，正确的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；C项，正确；D项，不符合量比，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误；答案选C。-6-10.C11.【答案】C【解析】设被水还原的溴原子的物质的量为X，5molH2O参加反应，失去4mol电子，根据得失电子守恒3X=4mol，解得X=4/3mol。12.C13.D14.C15.【答案】D16.【答案】A【解析】令Cr元