安徽省庐巢七校联盟2020届高三化学第五次联考试题

-1-安徽省庐巢七校联盟2020届高三化学第五次联考试题可能用到的原子质量：H-1N-14O-16P-31Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题：(每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分)1.《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是()A.CaOB.SiO2C.石墨D.NaCl2.下列有关化学用语的表示正确的是()A.医用“钡餐”的化学式：BaCO3B.C1－的结构示意图：C.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32－D.N2的电子式：3．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是()A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C．臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D．纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性4.在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：()A.在空气中：H2、NH3、NO、CO2B.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－C.在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇D.在Fe(NO3)3溶液中：H+、SO42－、I－、K+5.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板CSO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属6.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O=2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是()A．水的分解反应是放热反应B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应-2-D．在这一反应中，热能转化为化学能7.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是()8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NAB．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NAC．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NAD．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O10．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol11．用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘12.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子水-3-序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是()YZXWA．X的最高价氧化物可以直接和水化合生成相应的水合物B．Z、W均可与Mg形成离子化合物C．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色13．下列实验现象中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A新制氯水中加入少量CaC03有气泡产生酸性:HCIOH2C03B向酸性KMnO4溶液中滴入待测液溶液褪色待测液中含Fe2+C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜D向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑，产生刺激性气体浓硫酸具有脱水性和氧化性14．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低15．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是()A．1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NAB.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为0.3NAC.加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD.在高温、高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量H2，充分反应后，转移的电子数小于6NA16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()-4-A.原子半径:YZWXB.q属于离子化合物C.一定条件下，r与s能发生化合反应生成pD.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应第Ⅱ卷非选择题17.亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl2）是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）仪器c的名称是_______________；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为________________________________；（3）装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_______________________；（4）若反应中消耗Cl2的体积为896mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。（5）分离产物后，向获得的SOCI2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。18．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是____________________（2）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________________________________________________________________________________________________________。-5-（3）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是___________________________。（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。过程Ⅱ中检出离子过程Ⅳ中检出离子甲有Fe3＋无Fe2＋有SO2－4乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SO2－4丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋19.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________(填序号)物质相似。A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液(NaClO溶液)(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、__________和__________(写化学式)。(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得________molKMnO4。20．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：______________________________________________________________与盐酸反应最剧烈，________________________与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：-6-______________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________________。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_______________________________________________。-7-2020届庐巢“七校联盟”高三第5次联考化学试题参考答案一．选择题（每小题只有一个正确答案,共16题，每小题3分，共48分）12345678BDCCACBB910111213141516ADABDCCD二．填空题(共52分)17.(10分,每空2分）（1）球形冷凝管；（2）4H++2Cl-(浓)+MnO2Mn2+++Cl2↑+2H2O（3）饱和食盐水；（4）0.500或50.0%（5）取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明存在Cl-18．(12分，除标注外，每空2分）（1）NaOH溶液；防止尾气污染环境（1分）（2）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋；（3分）取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量Ba