浙江省金华市方格外国语学校2019-2020学年高一化学12月月考试题（无答案）

1浙江省金华市方格外国语学校2019-2020学年高一化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量:H-l,C-12,N-14,O-16,Na-23Mg-24,Al-27,S-32,Ca-40,Fe-56,Zn-65一、选择题（共25小题,每小题2分，共50分。每个小题所列出的四个选项中只有一个是符合正确答案，不选，多选，错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是（）A.Ca（OH）2B.Na2OC.SO3D.H2SO42.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A.称量B.溶解C.转移D.定容3.下列属于非电解质的是（）A.饱和食盐水B.蔗糖C.铜D.硫酸钡4.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.碳酸钡可用于检查肠胃的内服药剂B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.在食盐中添加适量的KIO3来预防碘缺乏症D.碳酸钠可用于去除餐具的油污5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6.下列能使品红溶液褪色的是A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO27.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3B.非金属性：ClBrC.碱性：NaOHMg(OH)2D.酸性：H2SO4H3PO428.下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（）A.食盐B.亚硫酸C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液9.下列有关物质性质实验的叙述，不正确的是（）A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来C.将灼烧的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟D.Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用于净水10.下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O==Ca(OH)211.下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层12.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B.K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣C.K+、Fe3+、I﹣、SCN﹣D.Ca2+、H+、CH3COO﹣、NO3﹣13.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯3C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收14.利用太阳能分解水制H2，有2mol水分解，下列说法正确的是（）A.可生成H2的质量为2gB.可生成H2的分子数为2.408×1024个C.可生成H2的体积为2.24L（标准状况）D.生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量15.图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（）XYZWA.W的原子序数可能是Y的两倍B.Z的原子半径比Y的大C.Y元素的非金属性比X元素的强D.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸16.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OB.碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D.盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑17.下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气B.除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去KNO3溶液中混有少量的NaCl：蒸发结晶18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAB.常温常压下，18gH2O中含有的分子数为NAC.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA19.下列对有关物质制备的说法不正确的是（）A.工业上电解饱和食盐水制取氯气、烧碱称为侯氏制碱法4B.工业上炼铁用CO做还原剂C.工业上电解熔融的MgO制备金属镁D.工业上用焦炭和二氧化硅高温下反应可制得粗硅20.下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸21.10mL4.0mol•L﹣1碳酸钠溶液中逐滴加入20mL3.0mol•L﹣1盐酸，理论上能产生标准状况下气体体积为（）A.0.01molB.0.02LC.448mLD.44.8L22.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A.1︰1B.1︰2C.2︰1D.2︰323.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：若甲为NaOH溶液，则丁可能是（）A.CO2B.SiC.CuSO4D.盐酸24.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，现设计如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。下列说法不正确的是（）A.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗5B.进一步分离沉淀A中含有的2种金属单质，可以使用磁铁C.沉淀C最终会变成红褐色D.只用KSCN溶液就能检验溶液B中所含的金属离子25.通过实验得出的结论不正确的是（）A.在某固体试样中加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+B.某固体试样加水完全溶解，然后滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该固体试样中存在Ag+C.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中不一定存在SO42﹣D.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中仍可能存在Fe3+二、填空题（共4小题）26.按要求回答下列问题。（1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为_____。（2）接触法制硫酸工艺中，在设备_____中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。（3）写出醋酸在水中的电离方程式_____。（4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式_____。（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：_____。27.X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X原子核内只有一个质子，X和Y质子数之和为9，X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2．X和Z、Y和W分别同主族，Z和W同周期。（1）Z元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。（2）列举一例化合物WY2的应用_____。（3）Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____。（4）WY2和X2Y2反应能生成一种强酸，写出相关化学方程式：_____。28.如图所涉及的物质均为常见物质，其中A、B、C为单质，其余为化合物；B为金属。它们存在如下转化关系（反应中其它产物已略去，有的反应在溶液中进行）。6（1）写出B的化学式_____。（2）C在A中燃烧的现象是_____，反应类型是_____。（3）写出反应①的化学方程式_____。（4）写出F→E反应的离子方程式_____。（5）写出工业上以A和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式_____。29.某化学兴趣小组为探究浓硫酸和二氧化硫的性质，设计了如下图所示的装置进行实验（夹持装置已省略）：请回答：（1）用“可抽动铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_____。（2）说明SO2气体产生的实验现象是_____。装置⑤的作用是_____。（3）为了验证SO2是酸性氧化物，③中可选择的试剂是_____。A．澄清石灰水B．饱和食盐水C．碘水D．品红溶液（4）下列说法正确的是_____。A．实验开始后，②和④中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性B．反应后，将①试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色C．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替（5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，写出反应的化学方程式_____；该反应体现浓硫酸的_____（选填“脱水性”“吸水性”“强氧化性”“酸性”）。三、解答题（共1小题）730.（1）已知质量分数为98%的硫酸密度为1.84g•cm﹣3．用此硫酸配制2mol•L﹣1H2SO4溶液500mL，需要用量筒量取_____mL98%的硫酸。（2）现将56.9g镀锌铁皮放入一定量2mol•L﹣1H2SO4溶液中，至完全溶解，并收集到氢气22.4L（标准状况），试求镀锌铁皮中Zn的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1%）