2019-2020学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第三课时酸碱中和滴定课后提能层级练层级一基础达标练1．下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是()A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盘天平标尺的正中D．在托盘天平标尺的右端解析：选B量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。2．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管解析：选C准确量取25.00mL溶液，应用50mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管可被高锰酸钾溶液氧化，故量取高锰酸钾溶液时要用酸式滴定管。3.用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL解析：选B滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35mL。4．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④解析：选B中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。5．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为()2A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL解析：选A由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00mL。6．(2018·石家庄高二检测)下列说法不正确的是()A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌解析：选C量筒只能精确到0.1mL，故不能量取8.58mL的稀盐酸。7．现用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________mol·L－1。解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝a(V2－V1)/Vmol·L－1。答案：(1)用标准NaOH溶液润洗(2)乙(3)a(V2－V1)/V38．(2019·东北师大附中高二检测)某学生用物质的量浓度为amol/L的标准NaOH溶液去测定VmLHCl溶液的物质的量浓度，回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管________，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。(2)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。(3)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会________。解析：(1)使用滴定管之前要先检查是否漏水。(2)若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则会使V(NaOH)偏大，计算出c(HCl)偏大。(3)锥形瓶不能润洗，否则会使消耗NaOH的量偏多，从而计算出c(HCl)偏大。答案：(1)是否漏水(2)偏大(3)偏大层级二应试提能练1．下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：选C用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，会引起滴定误差，A错；未用标准液润洗滴定管，则标准液被稀释，会引起滴定误差，B错；NaOH溶液呈碱性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，D错，应选C。2．下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高解析：选B氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，A错误；高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，B正确；使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01mL，C错误；俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，D错误。3．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定4D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定解析：选B试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V(标)无影响，根据c(待)＝c标×V标V待可知c(待)不变，故A错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成V(标)偏大，根据c(待)＝c标×V标V待可知c(待)偏大，故B正确；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V(标)无影响，根据c(待)＝c标×V标V待可知c(待)不变，故C错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V(标)偏小，根据c(待)＝c标×V标V待可知c(待)减小，故D错误。故选B。4．(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：选ABA项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，A项正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。5．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是()A．1mol·L－160mLB．0.5mol·L－180mLC．0.5mol·L－160mLD．1mol·L－180mL解析：选B由图可知起始pH＝0，c(H＋)＝1mol·L－1，c(H2SO4)＝0.5mol·L－1，完全中和消耗NaOH溶液40mL；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O1×0.040.025V(H2SO4)＝0.02mol0.5mol·L－1＝0.04L＝40mL，总体积(40＋40)mL＝80mL。6．(2019·洛阳模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C错；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂，D错。7．(1)取体积相同(0.025L)的两份0.10mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是______________________________________。(2)用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份NaOH溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：①以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是________；②以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是________。解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO2反应，使NaOH减少，故溶液的pH减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：①H＋＋CO2－3===HCO－3(此时溶液呈弱碱性)②H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O(此时溶液呈弱酸性)滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。①若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围为pH＝3.1～4.4，滴定反应按①②进行完全，由关系式2NaOH――→CO2Na2CO3～2H＋～CO2知，消耗的H2SO4的量不变，故答案为VA＝VB。②若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pH＝8.2～10，滴定反应按①进行，消耗H2SO4的量减少，故答案为VAVB。答案：(1)减小NaOH吸收空气中的酸性气体CO2，碱性减弱，pH减小(2)①VA＝VB②VAVB8．(2018·杭州高二质检)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得6低于3.5g/100mL。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________。a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2Ob．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L－1，则该食醋的总酸量为4.5g·100mL－1(2)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝________mL。②E点溶液pH＝8，呈________性，该溶液中的溶质是________。解析：(1)醋酸是弱电解质，不能写成H＋的形式，a错；浓度越大，滴定时误差越大，故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，b对；用NaOH溶液滴定醋酸，应选用酚酞作指示剂，c错；0.75mol·L－1×60g·mol－1＝45g·L－1＝4.5g/100mL，d对。(2)0.1000mol·L－1HCl溶液和0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，前者pH小，滴定醋酸溶液的曲线是图2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗氢氧化钠20.00mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。答案：(1)bd(2)①图220.00②碱CH3COONa9．为准确测定氢氧化钡晶体中Ba(OH)2·8H2O(相对分子质量为315)的含量进行了如下实验：(1)配制250mL约0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。(2)滴定：准确量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸VmL。(3)计算：B