江西省新余一中2019-2020学年高一化学3月网上摸底考试试题（零班）

1江西省新余一中2019-2020学年高一化学3月网上摸底考试试题（零班）相对原子质量：H-1Cl-35.5Na-23Al-27Zn-65Ag-108Ca:40N:14一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分，每小题3分）1.下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是()A.烧制陶瓷B.冰融化成水C.粮食酿酒D.使用火药2.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是()A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B.甲、乙氢氧化物溶液碱性：甲乙C.甲能与盐酸反应放出H2，而乙不反应D.将甲、乙组成原电池时，甲为正极3.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是：（）A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等4.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液5.下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是()2MNXYZA.氢化物的稳定性：NZ，是因为其氢化物分子间可形成氢键B.元素的非金属性：MY，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多C.熔沸点：YN2MN2，是因为YN2的分子间作用力更强D.简单离子的半径：NX，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大6.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）A.B.C.D.7.在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为mol.L-1A．0.8B．0.72C．0.1D．0.0368.下列说法正确的是:（）A．碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB．金属性：RbKNaLiC．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于NaD．Rb不易与水反应放出H29.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（）A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中310.下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的()A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．NH311.下列有关化学用语的表示正确的是()A．NH4Cl的电子式：B．S2-的结构示意图：C．氨的电子式：D．碳元素位于第2周期，VIA族12.已知①硫酸比氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2–比Cl–易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是()A．只有②④B．②③④C．①②④D．全部13.某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为（）A.molB.molC.molD.mol14.下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－D.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO15.Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是()。4A.工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B.当电极上生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.1molC.Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OD.工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极16.某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是()A.反应后生成NO的体积为33.6L（标况）B.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2C.所得溶液中c(NO)＝2.75mol·L－1D.所得溶液中的溶质只有FeSO4二、解答题（共52分）17.（5分）下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是_____________。（2）仅离子键被破坏的是_____________。（3）仅共价键被破坏的是_____________。（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。（5）写出过程③的电离方程式_____________。18.（14分）I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．5试回答下列问题：(1)燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”)．(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________．(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3尾气,总反应为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为__________。II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：（1）产生氢气的体积(标准状况)为________________；（2）通过导线的电子数为__________（用NA表示）．19.（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）D在周期表中的位置,E的简单阴离子结构示意图。（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是。（3）用电子式来表示BA3的形成过程：。（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为．20.(14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：I．氮化钙的制备。（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。6（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。（3）按连接好的装置进行实验。①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间b.打开分液漏斗旋塞c.点燃装置A处酒精灯d.熄灭装置A处酒精灯e.熄灭装置C处酒精灯f.关闭分液漏斗活塞②装置B的作用为_________。③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。II．测定氮化钙纯度。i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL;ii．取20.00ml稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，恰好完全反应到终点时消耗标准溶液25.00mL。（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。21.（9分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置:请按要求．．．回答下列问题。(1)元素③的名称是,元素⑨的元素符号是,元素④形成的单质具有(填“氧化性”或“还原性”)。7(2)元素⑦⑧⑨的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序:(用化学式表示)。(3)写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:。(4)写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式:。8化学答案1.B2.C3.B4.B5.D6.A7.D8.B9.C10.B11.C12.B13.A14.C15.B16.C二、解答题（共52分）17.答案(1).①⑤(2).②(3).④⑥(4).④（5）KHSO4=K++H++SO42-18.【答案】(1).能量利用率高，绿色无污染(2).负(3).2H2O＋O2＋4e－===4OH－(4).CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O(5).2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(6).13.44L(7).1.2NA19.答案：⑴第三周期IA族⑵S2-﹥O2-﹥Na+S2-（3）⑷CH4+4CuO=加热=4Cu+2H2O+CO220.答案：（14分）（每空2分）I.（1）3Ca+N2△Ca3N2；（2）igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc；（3）①cbaefd；②防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质；③银白色金属逐渐变为棕色；（3）取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质。（其他合理答案也给分）9II.（5）92.5%。21.答案（9分）(1)1分1空其他2分1空(1)氮Cl氧化性(2)PH3H2SHCl(3)钠能与冷水剧烈反应产生氢气,镁与冷水反应缓慢或与沸水反应迅速[或碱性:NaOHMg(OH)2](4)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑