河北省武邑中学2019-2020学年高一化学3月线上考试试题

1河北省武邑中学2019-2020学年高一化学3月线上考试试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Al27Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于20080Hg的说法正确的是A．质子数为200B．核外电子数为80C．核电荷数为120D．中子数为802.ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()A.20Ne和22Ne互为同位素B.20Ne和22Ne互为同素异形体C.20Ne和22Ne的质量数相同D.20Ne和22Ne的中子数相同3.IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是Ts4.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()①非金属性FCl,故将F2通入NaCl溶液中,发生的反应为F2+2Cl-Cl2+2F-②非金属性FBr,故酸性:HFHBr③非金属性SAs,故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性ON,故O2与H2化合比N2更容易A.②③B.③④C.①④D.①②5.一个氯原子的质量是ag，12原子的质量是bg，用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.氯元素的相对原子质量为B.mg该氯原子的物质的量一定是C.该氯元素的摩尔质量是D.ng该氯原子所含的电子数为6.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确．．．的有（）2①用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗A.5个B.6个C.7个D.8个7.图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是A．B．C．D．8．下列各组属于同位素的是A．金刚石和石墨B．苏打和小苏打C．614C和612CD．O2和O39．下列事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱10．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体A．②④B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，下列说法中正确的是A．Y、Z元素的最高正价均为+6价B．X、Y元素形成的化合物均为酸性氧化物XYZW3C．最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD．W单质能与氢氧化钠溶液反应，生成一种具有漂白性的物质12．下列说法正确的是A．CaCl2晶体中存在共价键B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO2−4，所以硫酸是离子化合物C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力13.A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下列正确的是A.A元素一定是第2周期元素B.A、B元素一定是同一周期元素C.A、B元素可能属于同一主族D.A、B元素一定分别位于第2、3周期14.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是A．原子半径：WZYXMB．XZ2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质硬度一定很大D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键15.下列实验操作规范且能达到目的是目的操作A比较Cl和Br的非金属性强弱测PH，比较同浓度的HCl和HBr的酸性强弱B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C海带提碘中的氧化工序可以用硝酸代替氯水D将四氯化碳中的碘单质提取出来可通过反萃取法第II卷（非选择题共60分）1.使用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡上，字体工整、笔迹清楚。2.答卷前先将密封线内的内容填写清楚，密封线内不准答题。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（14分）下面所列的是一组你熟悉的物质：4A.HClO4B.CO2C.H2OD.CaOE.KOHF.MgBr2G.H2（1）上述物质中只存在离子键的有（填“序号”，下同）；只存在共价键的有；既存在离子键又存在共价键的有。（2）上述物质中属于离子化合物的有；属于共价化合物的有。（3）上述物质中属于非电解质的是；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是。17.（13分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。(1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________18.（8分）“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：请写出X元素在周期表中的位置。（2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置。（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是。19.（11分）工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取七水合硫酸亚5铁（FeSO4·7H2O），设计流程如下：（1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是（2）固体1的主要成分是（3）加入药品X后，溶液1中主要反应的离子方程式为。（4）从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过、、过滤等步骤得到晶体。（5）有同学认为在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O，你认为这一方案（填写“可行”或“不可行”）。20.（14分）阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答:信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息①:X一定不是(填字母序号)。A.氢B.碳C.氧D.硫信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素?。信息③:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化学式为。信息④:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸,最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的离子方程式为。信息⑤:X与W同主族。(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为。6高一年级考试化学试题参考答案2020.31-5.BADDB6-10.CACBA11.CD12.D13.AC14.D15.BD16.（14分）（1）DFABCGE（2）DEFABC（3）BH++OH-=H2O（每空2分，共14分）17.(13分)（1）O、Mg、（2）A和D、B和C及EBCEDA（3）BEAD（4）N3−、F−N18.（8分）(1)第六周期0族(2)第四周期IVA族(3)CH2SiO3（每空2分）19.（11分）（1）硫酸；（2）SiO2；（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）蒸发浓缩冷却结晶；（5）不可行20.（14分）(1)AD(2)可能(3)Mg(OH)2(4)Si+2H+H2SiO3↓(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O