四川省南充高级中学2019-2020学年高二化学下学期3月线上月考试题

1四川省南充高级中学2019-2020学年高二化学下学期3月线上月考试题7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠B．海带中的碘是以I－形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确．．．的是A．异戊二烯最多有11个原子共平面B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．对二甲苯的一氯代物有2种D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气9．氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是A．装置A：制取H2，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．装置B：用于除去H2中杂质，①中盛有NaOH溶液，②中盛有浓硫酸C．装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞D．装置D：竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行10．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8，下列说法不正确的是A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．X单质不可能置换出W单质C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZD．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO411．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是2A．1.00molNaCl中含有NaCl分子数为NAB．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC．1molFe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA12．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为26.（20分）如图所示，ab和cd是两条竖直放置的长直光滑金属导轨，MN和MN是两根用细线连接的金属杆，其质量分别为m和2m。竖直向上的外力F作用在杆MN上，使两杆水平静止，并刚好与导轨接触，两杆的总电阻为R，导轨间距为l。整个装置处在磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向与导轨所在平面垂直。导轨电阻可忽略，重力加速度为g。在0t时刻将细线烧断，保持F不变，金属杆和导轨始终接触良好，求：（1）细线烧断后，任意时刻两杆运动的速度之比；（2）两杆分别达到的最大速度。（3）若杆MN从开始至速度最大时的位移为s，该过程中电路中产生的焦耳热Q为多少？27.（14分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。【查阅资料】①CO能与银氨溶液反应：CO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋2NH3；②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。（1）装置A中反应的化学方程式为____________________________________________________。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→______________________________________。（3）实验中滴加稀盐酸的操作是______________________________________________________________________________________________________________________________。（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是3__________________________________________；装置F的作用为___________________________________________________。（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：________________________________________________________________________；②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1mol/LAgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体的操作过程)预期现象与结论若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu28.（15分）随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。Ⅰ.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH12NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH2(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3则ΔH3＝________________________________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。Ⅱ.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。（1）该反应的ΔS________0(填“”“”或“＝”)，该反应的ΔH________0(填“”或“”)。（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，T℃下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。A．体系压强保持不变B．混合气体密度保持不变C．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变D．H2的质量分数保持不变（3）T℃下，反应前20s的平均反应速率v(H2)＝______________(用含a、b的代数式表示)。（4）T℃下，该反应的平衡常数K＝_________________________(用含a、b的代数式表示)。（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)________；CO2转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。Ⅲ.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：（1）在阳极区发生的反应包括___________________________________和H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O。4（2）简述CO32－在阴极区再生的原理：____________________________。NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．BO2－通过质子交换膜向正极移动C．负极附近溶液pH增大D．正极的反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O13．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。设起始n（H2O）n（CH4）＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的焓变ΔH0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中n（H2O）n（CH4）＝3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小34．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO3的空间构型是_______________。（2）根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是____________。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______________，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为______________。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因__________________________________________________________________________。GaNGaPGaAs熔点1700℃1480℃1238℃（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3(用a、NA表示)。5图1图235．[化学——选修5：有机化学基础](15分)香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的名称是___________，G中含氧官能团的名称是___________。（2）②的反应类型是___________，B和F的结构简式分别为________________、_______________。（3）写出一种能鉴别A和D的试剂：_____________；C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。（4）写出反应①的化学方程式：_______________________________________________。（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。________________________________________________________________________________。6南充高中高2018级第四学期第一次月考（线上）化学参考答案78910111213CDCBDDB27.（每空2分，共14分）(1)Al4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3(2)F→D→B→E→C→G(3)先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下(4)试管内有黑色固体生成除去甲烷中的HCl和H2O(5)①取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含Cu2O②取少量的Cu2O固体于试管中，加入适量的0.1mol/LAgNO3溶液28.（共15分）Ⅰ.2ΔH1－ΔH2（2分）Ⅱ.(1)（1分）（1分）(2)AD（2分）(3)a－b5mol/(L·s)（1分）(4)4（a－b）3b（4b－3a）4（mol/L）-2（2分）(5)减小（1分）增大（1分）Ⅲ.(1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑（2分）(2)阴极H＋放电产生H2，OH－浓度变大并与HCO3－反应使CO32－再生（2分）29.（14分）【答案】(1)胶体的分散质(或胶体粒子)能透过滤纸(2分)(2)密封保存，防止被空气中氧气氧化(2分)相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比F