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专题四氧化还原反应真题多维细目表浙江真题涉分考点氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应方程式的配平及相关计算关联考点题型难度试题结构核心素养２０１９．４，６２判断发生氧化反应、还原反应的物质物质的量选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１９．４，２７（３）２信息型氧化还原反应方程式的书写氯及其重要化合物的性质填空中设问递进证据推理与模型认知２０１８．１１，６２判断氧化反应选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１８．４，７２判断需加入氧化剂的变化选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１７．１１，２９（２）２氧化还原反应的相关计算填空中设问递进证据推理与模型认知２０１７．４，４２判断氧化还原反应选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１６．１０，４２判断反应中的氧化剂选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１６．１０，２４２氧化还原反应的相关计算Ｓ、Ｃｌ及其化合物的性质，物质的量选择较难选项并列宏观辨识与微观探析２０１６．４，４２判断氧化还原反应选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１５．１０，２５２氧化还原反应的相关计算Ｆｅ、Ｃｌ及其化合物的性质，物质的量选择较难选项并列宏观辨识与微观探析总计卷均分２．５６题／８卷４题／８卷占比２．５％考频常见考法命题规律与趋势０１考查内容选择题主要考查氧化还原反应的判断，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的确定，电子转移数目的计算等，填空题重点考查信息型氧化还原反应方程式的书写及利用得失电子守恒进行相关计算等。０２考频赋分本专题内容为高考高频考点，分值一般为２～４分。０３题型难度通常为１道选择题，分值２分，以容易题为主。竞争型氧化还原反应离子方程式的书写较难，但近几次考题中不再出现。０４核心素养以宏观辨识与微观探析为主。０５命题趋势预计２０２０年学考、选考分卷后选考试题中单独考查氧化还原反应内容的可能性很小，本专题内容与能量变化、电化学基础有较强的联系，和它们一起进行考查的可能性较大。０６备考建议选考加试部分利用氧化还原滴定原理测定物质的组成及有限定条件的信息型氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强，２０２０年高考备考应重点关注。最新真题示例１８ ５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）对应学生用书起始页码Ｐ３０考点一氧化还原反应的概念及规律高频考点 １．氧化还原反应的本质和判断依据（１）氧化还原反应的本质：电子转移（包括电子得失和电子对偏移）。（２）判断依据：元素化合价升高或降低。２．氧化还原反应的有关概念及相互关系３．氧化还原反应中电子转移的表示方法（１）双线桥法氧化剂＋还原剂还原得ｎｅ－↓产物＋氧化失ｎｅ－↑产物（２）单线桥法氧化剂＋还原ｎｅ－↓剂还原产物＋氧化产物４．氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系５．氧化还原反应的基本规律及其应用（１）守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必等于化合价升高总值。（２）强弱规律氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。可表示为氧化剂＋还原剂还原得到ｎｅ－↓产物＋氧化产物（较强氧化性）（较强还原性） （较弱还原性） （较弱氧失去ｎｅ－↑化性）应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。（３）价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。（４）转化规律氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如：Ｈ２Ｓ＋Ｈ２ＳＯ４（浓）Ｓ失去２ｅ－↓↓＋Ｓ得到２ｅ－↑Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ（√）Ｈ２Ｓ＋Ｈ２ＳＯ４（浓）Ｓ得到６ｅ－↑↓＋Ｓ失去６ｅ－↓Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ（✕）应用：判断同种元素不同价态物质之间发生氧化还原反应的可能性。（５）难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性最强的优先发生反应，如ＦｅＢｒ２溶液中通入Ｃｌ２时，发生离子反应的先后顺序为２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－，２Ｂｒ－＋Ｃｌ２Ｂｒ２＋２Ｃｌ－。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。（２０１８浙江４月选考，７，２分）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）Ａ．Ｃｌ２→Ｃｌ－Ｂ．Ｉ－→Ｉ２Ｃ．ＳＯ２→ＳＯ２－３Ｄ．ＣｕＯ→Ｃｕ本题涉及根据化合价的变化判断需加入氧化剂才能实现的变化，考查了学生知识的运用能力及分析能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。解析 Ｃｌ２→Ｃｌ－中氯元素的化合价降低，歧化或加还原剂都能实现，故Ａ错误；Ｉ－→Ｉ２中碘元素的化合价升高，需要加氧化剂才能实现，故Ｂ正确；ＳＯ２→ＳＯ２－３中不存在元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，故Ｃ错误；ＣｕＯ→Ｃｕ中Ｃｕ元素的化合价降低，需要加还原剂才能实现，故Ｄ错误。答案 Ｂ１．（２０１８浙江６月学考，６，２分）反应ＳｉＣｌ４＋２Ｈ２高温Ｓｉ＋４ＨＣｌ中，作还原剂的是（ ）Ａ．ＳｉＣｌ４Ｂ．Ｈ２ Ｃ．Ｓｉ Ｄ．ＨＣｌ１．答案 Ｂ 还原剂在反应中所含元素化合价升高，Ｂ中氢元素化合价从０价升高到＋１价，符合要求。２．（２０１５浙江１月学考，２８，３分）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为ＣｕＦｅＳ２，其中Ｃｕ、Ｆｅ均为＋２价），其反应为：２ＣｕＦｅＳ２＋Ｏ２高温Ｃｕ２Ｓ＋２ＦｅＳ＋ＳＯ２关于此反应，下列说法不正确∙∙∙的是（ ）专题四 氧化还原反应１９ Ａ．ＣｕＦｅＳ２中只有硫元素被氧化Ｂ．每生成１ｍｏｌＳＯ２，反应中共转移６ｍｏｌ电子Ｃ．该反应中有两种物质作氧化剂Ｄ．ＣｕＦｅＳ２中被氧化和被还原的原子数目之比为２∶１２．答案 Ｄ 仔细观察反应知：２ｍｏｌＣｕＦｅＳ２中，１ｍｏｌＳ原子被氧化，２ｍｏｌＣｕ原子被还原，被氧化和被还原的原子数目之比为１∶２。３．（２０１９宁波镇海中学复习检测，６）Ｎ２Ｏ既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取Ｎ２Ｏ的方法有很多，例如：①ＮＨ４ＮＯ３Ｎ２Ｏ↑＋２Ｈ２Ｏ②Ｋ２ＳＯ３＋２ＮＯＫ２ＳＯ４＋Ｎ２Ｏ↑③２ＮＨ３＋２Ｏ２Ｎ２Ｏ↑＋３Ｈ２Ｏ④２ＮａＮＯ３＋（ＮＨ４）２ＳＯ４２Ｎ２Ｏ↑＋Ｎａ２ＳＯ４＋４Ｈ２Ｏ下列说法正确的是（ ）Ａ．反应①中ＮＨ４ＮＯ３既是氧化剂又是还原剂，Ｈ２Ｏ是氧化产物Ｂ．反应②中Ｋ２ＳＯ３是还原剂，Ｎ２Ｏ是氧化产物Ｃ．反应③中每生成１ｍｏｌＮ２Ｏ，转移８ｍｏｌ电子Ｄ．反应④中ＮａＮＯ３是还原剂，Ｎ２Ｏ既是氧化产物又是还原产物３．答案 Ｃ 反应①中Ｎ元素的化合价既有升高又有降低，故ＮＨ４ＮＯ３既是氧化剂又是还原剂，生成物Ｎ２Ｏ既是氧化产物又是还原产物，Ｈ２Ｏ既不是氧化产物也不是还原产物，Ａ项错误；反应②中，Ｎ元素的化合价降低，Ｓ元素的化合价升高，所以Ｋ２ＳＯ３是还原剂，Ｋ２ＳＯ４是氧化产物，Ｂ项错误；反应③中，Ｎ元素的化合价由－３升高到＋１，则每生成１ｍｏｌＮ２Ｏ转移８ｍｏｌ电子，Ｃ项正确；反应④中，ＮａＮＯ３中Ｎ元素的化合价降低，则ＮａＮＯ３是氧化剂，（ＮＨ４）２ＳＯ４中Ｎ元素的化合价升高，生成物Ｎ２Ｏ既是氧化产物又是还原产物，Ｄ项错误。考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算中频考点 １．配平氧化还原反应方程式的一般方法（１）配平原则（２）配平步骤２．氧化还原反应的计算依据进行氧化还原反应的有关计算应分析元素化合价的变化，理清“得失两条线”，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和原子守恒列式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，通过计算确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值＝还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。３．竞争型氧化还原反应离子方程式的书写按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应，具体步骤为：第一步：确定反应的先后顺序。如向ＦｅＩ２溶液中通入Ｃｌ２，Ｉ－先与Ｃｌ２发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度。如少量Ｃｌ２与ＦｅＩ２溶液反应时只有Ｉ－与Ｃｌ２反应：２Ｉ－＋Ｃｌ２２Ｃｌ－＋Ｉ２。足量Ｃｌ２与ＦｅＩ２溶液反应时溶液中的Ｉ－和Ｆｅ２＋均与Ｃｌ２发生反应：２Ｆｅ２＋＋４Ｉ－＋３Ｃｌ２２Ｆｅ３＋＋２Ｉ２＋６Ｃｌ－。（２０１８浙江６月学考，２４，２分）往ＦｅＢｒ２溶液中通入Ｃｌ２时，随参加反应Ｃｌ２物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）Ａ．当ｎ（Ｃｌ２）＜Ｍｍｏｌ时，发生的离子反应：２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－Ｂ．当ｎ（Ｃｌ２）＝Ｍｍｏｌ时，离子浓度关系：ｃ（Ｆｅ３＋）∶ｃ（Ｂｒ－）∶ｃ（Ｃｌ－）＝１∶２∶２Ｃ．当ｎ（Ｃｌ２）＝２Ｍｍｏｌ时，离子浓度大小关系：ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ｂｒ－）Ｄ．当Ｂｒ－开始被氧化时，通入Ｃｌ２的物质的量小于原ＦｅＢｒ２的物质的量先观察图像中Ｆｅ２＋和Ｂｒ－浓度的变化确定ＦｅＢｒ２溶液中通入Ｃｌ２反应的先后顺序，再根据反应物物质的量的关系确定实际发生的反应并进行相关计算。解析 由图知：ｎ（Ｃｌ２）≤Ｍｍｏｌ时，Ｂｒ－浓度不变，Ｆｅ２＋浓度渐小，说明只发生离子反应：２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－，Ａ正确；当ｎ（Ｃｌ２）＝Ｍｍｏｌ时，Ｆｅ２＋恰好反应完全，由方程式２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－可知：ｎ（Ｆｅ２＋）＝ｎ（Ｆｅ３＋）＝ｎ（Ｃｌ－）＝２ｎ（Ｃｌ２）＝２Ｍｍｏｌ。Ｂｒ－未被氧化，ｎ（Ｂｒ－）＝２ｎ（Ｆｅ２＋）＝４Ｍｍｏｌ，故ｃ（Ｆｅ３＋）∶ｃ（Ｂｒ－）∶ｃ（Ｃｌ－）＝１∶２∶１，Ｂ错误；当ｎ（Ｃｌ２）＝２Ｍｍｏｌ时，Ｆｅ２＋已氧化完全，消耗ＭｍｏｌＣｌ２，与Ｂｒ－反应的Ｃｌ２为Ｍｍｏｌ，由反应２Ｂｒ－＋Ｃｌ２Ｂｒ２＋２Ｃｌ－可知，Ｂｒ－被氧化了２Ｍｍｏｌ，则此时溶液中ｎ（Ｂｒ－）＝４Ｍｍｏｌ－２Ｍｍｏｌ＝２Ｍｍｏｌ，ｎ（Ｃｌ－）＝２ｎ（Ｃｌ２）＝４Ｍｍｏｌ，故ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ｂｒ－），Ｃ正确；由图知，当ｎ（Ｃｌ２）＞Ｍｍｏｌ时，Ｂｒ－开始被氧化：２Ｂｒ－＋Ｃｌ２Ｂｒ２＋２Ｃｌ－，而原ＦｅＢｒ２的物质的量ｎ（ＦｅＢｒ２）＝２Ｍｍｏｌ，故Ｄ正确。答案 Ｂ１．（２０１９绍兴一中复习检测，８）ＮａＮＯ２是一种食品添加剂，能致癌。酸性ＫＭｎＯ４溶液与ＮａＮＯ２反应的离子方程式是ＭｎＯ－４＋ＮＯ－２＋ →Ｍｎ２＋＋ＮＯ－３＋Ｈ２Ｏ（未配平），下列叙述中正确的是（ ）Ａ．该反应中ＮＯ－２被还原Ｂ．每生成１ｍｏｌＮａＮＯ３需消耗０．４ｍｏｌＫＭｎＯ４Ｃ．反应过程中溶液的ｐＨ减小Ｄ． 中的粒子是ＯＨ－１．答案 Ｂ 配平方程式为２ＭｎＯ－４＋５ＮＯ－２＋６Ｈ＋２Ｍｎ２＋＋５ＮＯ－３＋３Ｈ２Ｏ，ＮＯ－２中Ｎ元素失电子，化合价升高，被氧化，Ａ错误；根据离子方程式知，当生成１ｍｏｌＮａＮＯ３时需消耗０．４ｍｏｌＫＭｎＯ４，Ｂ正确；该反应消耗Ｈ＋，所以反应过程中Ｈ＋浓度减