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第三部分元素及其化合物专题十 从海水中获得的化学物质真题多维细目表浙江真题涉分考点氯、溴、碘及其化合物钠、镁及其化合物关联考点题型难度试题结构核心素养２０１９．４，８２Ｃｌ２的性质Ｓｉ、Ｓ及其重要化合物选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１９．４，１１２Ｃｌ２的性质镁的性质Ｓ及其重要化合物的性质选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１８．１１，５／８２／２氯气的工业制法ＮａＨＣＯ３的用途／镁的制取玻璃、硫酸的工业制法选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１８．１１，２７６氯的化合物填空中设问递进证据推理与模型认知２０１８．４，６２纯碱的用途，镁的性质Ｆｅ（ＯＨ）３的用途选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１８．４，２７６氯的化合物镁的化合物氧化还原反应填空中设问递进证据推理与模型认知２０１７．１１，６２漂白粉、加碘盐纯碱的用途ＣＯ２的用途选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１７．４，６２ＮａＨＣＯ３的用途酸雨、ＦｅＣｌ３的用途选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１６．１０，６２ＮａＣｌ的用途ＭｇＯ的用途ＳｉＯ２的用途选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１６．４，６／８２／２Ｃｌ２的用途Ｍｇ的用途／钠及其化合物ＳＯ２、Ｆｅ（ＯＨ）３的用途选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１５．１０，３２Ｎａ、Ｎａ２Ｏ的性质ＳｉＯ２的性质选择易选项并列宏观辨识与微观探析总计卷均分４．３８题／８卷１１题／８卷选择／填空易／中占比４．３％考频常见考法命题规律与趋势０１考查内容重点考查氯气、钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途。０２考频赋分分析已有的８套选考试题可以发现，考查氯、溴、碘及其化合物８次，考查钠、镁及其化合物１１次。分值一般为２～８分。０３题型难度试题题型固定为１～２道选择题，第２７题填空题有可能考查本专题内容，考题难度以容易题或中等题为主。０４核心素养以宏观辨识与微观探析及证据推理与模型认知为主。０５命题趋势预计２０２０年学考、选考分卷后选考试题选择题中考查本专题知识的可能性大减，有可能在无机推断题、工业制备流程题中有所体现。０６备考建议继续重点关注氯气、钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途的相关内容。最新真题示例６６ ５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）对应学生用书起始页码Ｐ１１７考点一氯、溴、碘及其化合物高频考点 一、氯及其重要化合物１．氯气的性质氯气的性质物理性质———在通常情况下呈黄绿色，是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。在２５℃时，１体积的水可溶解约２体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水毒性———有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入较多的 氯气会使人死亡化学性质跟金属反应Ｃｕ＋Ｃｌ２点燃ＣｕＣｌ２２Ｆｅ＋３Ｃｌ２点燃２ＦｅＣｌ３{跟非金属反应Ｈ２＋Ｃｌ２点燃２ＨＣｌＳｉ＋２Ｃｌ２高温 ＳｉＣｌ４{跟水反应Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ跟碱反应Ｃｌ２＋２ＮａＯＨＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ{其他反应２ＫＩ＋Ｃｌ２２ＫＣｌ＋Ｉ２２ＮａＢｒ＋Ｃｌ２２ＮａＣｌ＋Ｂｒ２２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２２ＦｅＣｌ３{ìîíïïïïïïïïïïïïìîíïïïïïïïïïïïïïïï２．氯气的实验室制法３．Ｃｌ－的检验检验溶液中的Ｃｌ－时，应先加少量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Ｃｌ－存在。 二、卤素单质１．相似性（１）都能与大多数金属反应：２Ｆｅ＋３Ｘ２点燃２ＦｅＸ３（Ｉ２除外）；（２）都能与Ｈ２反应生成ＨＸ；（３）都能与Ｈ２Ｏ反应：Ｘ２＋Ｈ２ＯＨＸ＋ＨＸＯ（Ｆ２、Ｉ２除外）；（４）都能与碱液反应：Ｘ２＋２ＮａＯＨＮａＸ＋ＮａＸＯ＋Ｈ２Ｏ（Ｆ２、Ｉ２除外）。２．特殊性（１）Ｂｒ２、Ｉ２的物理性质Ｂｒ２：深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。Ｉ２：紫黑色固体，易升华，淀粉溶液遇Ｉ２显蓝色。Ｂｒ２和Ｉ２都可被某些有机溶剂（如四氯化碳）萃取。（２）Ｃｌ２、Ｂｒ２、Ｉ２之间的置换反应氧化性：Ｃｌ２＞Ｂｒ２＞Ｉ２Ｃｌ２＋２ＫＢｒ２ＫＣｌ＋Ｂｒ２Ｃｌ２＋２ＫＩ２ＫＣｌ＋Ｉ２Ｂｒ２＋２ＫＩ２ＫＢｒ＋Ｉ２３．溴、碘的提取（１）溴的提取从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子氧化成溴单质。生成的溴单质仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。（２）碘的提取虽然海水中碘的总蕴藏量很大，但由于其浓度很低，故目前工业生产中碘的获得并不是直接从海水中提取。因为海洋中的某些植物具有富集碘的能力，如海带等，所以从海带等海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。从海带中提取碘的流程图如下：干海带水↓浸泡 →浸泡液 ＮａＯＨ溶液碱化↓过滤 滤液→Ｈ２ＳＯ４溶液 氧化↓结晶过滤→粗碘提纯→碘单质有机物沉淀→４．Ｂｒ－、Ｉ－的检验方法（１）ＡｇＮＯ３溶液———沉淀法未知液滴加ＡｇＮＯ３溶液和稀硝酸→生成白色沉淀，则有Ｃｌ－生成淡黄色沉淀，则有Ｂｒ－生成黄色沉淀，则有Ｉ－{（２）置换———萃取法未知液加适量新制饱和氯水振荡→加入ＣＣｌ４（下层）或汽油（上层）振荡→有机层呈红棕色或橙红色，表明有Ｂｒ－浅紫色或紫色，表明有Ｉ－{（３）氧化———淀粉法检验Ｉ－未知液加适量新制饱和氯水或Ｈ２Ｏ２等氧化剂振荡→淀粉溶液振荡→蓝色溶液，表明有Ｉ－常用的氧化剂有Ｃｌ２、Ｈ２Ｏ２、ＭｎＯ２，反应的离子方程式如下：Ｃｌ２＋２Ｉ－２Ｃｌ－＋Ｉ２Ｈ２Ｏ２＋２Ｉ－＋２Ｈ＋Ｉ２＋２Ｈ２ＯＭｎＯ２＋２Ｉ－＋４Ｈ＋Ｉ２＋Ｍｎ２＋＋２Ｈ２Ｏ （２０１８浙江１１月选考，２７，６分）已知化合物Ｘ由３种元素组成，某学习小组进行了如下实验：①取适量Ｘ，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。②取１．６８５ｇＸ溶于水，加入含ＨＣｌ０．０２０００ｍｏｌ的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸酸化的过量ＡｇＮＯ３溶液反应，得到４．３０５ｇ白色沉淀。请回答：（１）Ｘ中３种元素是 （用元素符号表示）。（２）Ｘ与水反应的化学方程式是 。（３）Ｘ中一种元素对应的单质，可与足量的Ｎａ２ＣＯ３溶液反应得到Ｃｌ２Ｏ，写出该反应的化学方程式： 。本题考查元素及其化合物的推断，涉及氯及其重要化合物的性质、焰色反应及物质的量的有关计算。试题凸显了对综合分析能力、化学计算能力和接受新知识及获取有效信息能力的考查，体现了宏观辨识与微观探析及证据推理与模型认知的学科核心素养。专题十 从海水中获得的化学物质６７ 解析 由实验①知，Ｘ中含有Ｋ＋；由实验②知，Ｘ中含Ｃｌ－，ｎ（Ｃｌ－）＝４．３０５ｇ１４３．５ｇ·ｍｏｌ－１－０．０２０００ｍｏｌ＝０．０１０００ｍｏｌ。根据①和②综合推断，Ｘ和水反应生成０．０１０００ｍｏｌＫＣｌ和０．０２０００ｍｏｌＫＯＨ，ｎ（Ｋ＋）＝０．０１０００ｍｏｌ＋０．０２０００ｍｏｌ＝０．０３０００ｍｏｌ，再结合Ｘ与水反应无气体放出且溶液呈碱性，可推断Ｘ中应含有氧元素，其物质的量为１．６８５ｇ－０．０３０００ｍｏｌ×３９ｇ／ｍｏｌ－０．０１０００ｍｏｌ×３５．５ｇ／ｍｏｌ１６ｇ／ｍｏｌ＝０．０１０００ｍｏｌ，ｎ（Ｋ＋）∶ｎ（Ｃｌ－）∶ｎ（Ｏ）＝３∶１∶１，故Ｘ应为Ｋ３ＣｌＯ，与水反应的化学方程式为Ｋ３ＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ２ＫＯＨ＋ＫＣｌ。（３）２Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＣｌ＋Ｃｌ２Ｏ，２Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋２ＮａＨＣＯ３，相加得总反应：２Ｃｌ２＋２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ２ＮａＨＣＯ３＋２ＮａＣｌ＋Ｃｌ２Ｏ。答案 （１）Ｋ、Ｃｌ、Ｏ （２）Ｋ３ＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ２ＫＯＨ＋ＫＣｌ（３）２Ｎａ２ＣＯ３＋２Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＣｌ２Ｏ＋２ＮａＨＣＯ３＋２ＮａＣｌ易错警示 第（３）问中不注意Ｎａ２ＣＯ３溶液足量，易将方程式错写为２Ｃｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ＣＯ２＋２ＮａＣｌ＋Ｃｌ２Ｏ。１．（２０１９宁波镇海中学高一单元测试，６）下列离子方程式正确的是 （ ）①氯气与水反应：Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ２Ｈ＋＋Ｃｌ－＋ＣｌＯ－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Ｃｌ２＋２ＯＨ－Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ③浓盐酸与二氧化锰共热：ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ△Ｍｎ２＋＋２Ｃｌ－＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ｃａ２＋＋２ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯＡ．①③Ｂ．②④Ｃ．②③Ｄ．①④１．答案 Ｂ ①氯气与水反应生成的ＨＣｌＯ为弱酸，在离子方程式中不能拆分书写；③中浓盐酸可全部电离，应写成Ｈ＋和Ｃｌ－的形式。２．（２０１９温州瑞安中学单元检测，３）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）Ａ．ＨＣｌＯ是弱酸，所以ＮａＣｌＯ是弱电解质Ｂ．向沸水中逐滴加入少量饱和ＦｅＣｌ３溶液，可制得Ｆｅ（ＯＨ）３胶体Ｃ．ＨＣｌ溶液和ＮａＣｌ溶液均通过离子导电，所以ＨＣｌ和ＮａＣｌ均是离子化合物Ｄ．电解ＮａＣｌ溶液得到２２．４ＬＨ２（标准状况），理论上需要转移ＮＡ个电子（ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值）２．答案 Ｂ ＮａＣｌＯ属于盐，为强电解质，Ａ错；Ｂ可制备Ｆｅ（ＯＨ）３胶体，故正确；ＨＣｌ为共价化合物，Ｃ错；电解ＮａＣｌ溶液时，阴极反应：２Ｈ＋＋２ｅ－Ｈ２↑，产生标准状况下２２．４ＬＨ２，应转移２ＮＡ个电子，Ｄ错。３．（２０１８武义一中高一期末，１２）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图所示装置进行氯、溴、碘的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）Ａ．①黄绿色 ②橙色 ③蓝色 ④白色Ｂ．①无色②橙色③紫色④白色Ｃ．①黄绿色②橙色③蓝色④无色Ｄ．①黄绿色②无色③紫色④白色３．答案 Ａ 常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Ｃｌ２，①处充满黄绿色的Ｃｌ２；氯气进入玻璃管后与②处ＮａＢｒ溶液发生置换反应生成Ｂｒ２，溴的水溶液为橙色，所以②处的棉球变为橙色；氯气与③处ＫＩ溶液反应置换出Ｉ２，Ｉ２遇淀粉变蓝，所以③处的棉球变为蓝色；④处氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应后溶液仍为无色，所以④处的棉球仍为白色。故选Ａ。考点二钠、镁及其化合物高频考点 一、钠及其重要化合物１．钠的性质、制备、保存及应用物理性质钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质（１）与非金属反应：２Ｎａ＋Ｃｌ２点燃２ＮａＣｌ，２Ｎａ＋Ｓ△Ｎａ２Ｓ，４Ｎａ＋Ｏ２２Ｎａ２Ｏ，２Ｎａ＋Ｏ２点燃Ｎａ２Ｏ２（２）与水反应：２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑（３）与酸反应：２Ｎａ＋２Ｈ＋２Ｎａ＋＋Ｈ２↑（４）与盐溶液反应：ａ．钠投入到ＮａＣｌ稀溶液中，只有Ｈ２产生，离子方程式为２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ２Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑ｂ．钠投入到饱和ＮａＣｌ溶液中，有Ｈ２产生，同时有ＮａＣｌ晶体析出（温度不变情况下）ｃ．钠投入到ＮＨ４Ｃｌ溶液中，有Ｈ２和ＮＨ３逸出ｄ．钠投入到ＣｕＳＯ４溶液中，有气体和蓝色沉淀生成：２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＋ＣｕＳＯ４Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２↑制备２ＮａＣｌ（熔融）通电２Ｎａ＋Ｃｌ２↑保存由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的Ｏ２和Ｈ２Ｏ等反应，所以金属钠要保存在煤油中用途工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如：４Ｎａ＋ＴｉＣｌ４（熔融）７００～８００℃Ｔｉ＋４ＮａＣｌ；Ｎａ－Ｋ合