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专题七微观世界和物质的多样性真题多维细目表浙江真题涉分考点原子结构和核外电子排布元素周期律与元素周期表微粒之间的相互作用和物质的多样性题型难度试题结构核心素养２０１９．４，７２核素符号选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１９．４，１０２同位素、核素选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１９．４，１４／１９２／２元素周期律与周期表的应用微粒之间的相互作用和晶体选择中／易选项并列宏观辨识与微观探析２０１８．１１，７２原子结构示意图选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１８．１１，１２／１９２元素周期律与周期表的应用微粒之间的相互作用和晶体选择中／易选项并列宏观辨识与微观探析２０１８．４，８２原子结构示意图选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１８．４，１２／１９２／２元素周期律与周期表的应用微粒之间的相互作用和晶体选择中／易选项并列宏观辨识与微观探析２０１７．１１，８２原子结构示意图选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１７．１１，１１２“四同”辨析选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１７．１１，１３／２０２／２元素周期律与周期表的应用微粒之间的相互作用和晶体选择中／易选项并列宏观辨识与微观探析２０１７．４，７２原子结构示意图选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１７．４，１１２“四同”辨析选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１７．４，１４／２０２／２元素周期律与周期表的应用微粒之间的相互作用和晶体选择中／易选项并列宏观辨识与微观探析２０１６．１０，７／１１２／２原子结构示意图／核素选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１６．１０，１４／２０２／２元素周期律与周期表的应用微粒之间的相互作用和晶体选择中／易选项并列宏观辨识与微观探析２０１６．４，７／１０２／２原子结构示意图／核素选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１６．４，１４／２０２／２元素周期律与周期表的应用微粒之间的相互作用和晶体选择中／易选项并列宏观辨识与微观探析２０１５．１０，６／７２／２原子结构示意图确定元素在周期表中的位置选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１５．１０，９２核素，同位素同素异形体及同分异构体选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１５．１０，１５／２３２元素周期律与周期表的应用微粒之间的相互作用和晶体选择易／中选项并列宏观辨识与微观探析总计卷均分７．８１４题／８卷９题／８卷９题／８卷选择易／中选项并列宏观辨识与微观探析占比７．８％考频常见考法命题规律与趋势０１考查内容主要考查三个方面：一是原子、分子的组成和结构，包括核素、核外电子的排布、电子式的书写等知识；二是元素周期律和元素周期表，包括元素在周期表中位置的确定、元素种类的推断、元素性质的比较和元素周期律的应用等；三是微粒间的相互作用，涉及离子键和共价键的比较及判断、几种常见晶体的组成和结构等。０２考频赋分本专题为高频考点，分析已有的８套选考试题，考查原子结构和核外电子排布的有１４次，考查元素周期律与元素周期表的有９次，考查微粒之间的相互作用和物质的多样性的有１０次。分值一般为６～８分。０３题型难度固定为３～４道选择题，以中等或容易题为主。０４核心素养以宏观辨识与微观探析为主。０５命题趋势预计２０２０年学考、选考分卷后选考试题中本专题考题为１～２道选择题，元素周期律与元素周期表、微粒之间的相互作用和物质的多样性依然是命题的热点。０６备考建议在２０２０年复习备考中应重点关注利用“位—构—性”关系综合考查元素化合物的性质和化学反应原理的相关内容。３６ ５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）对应学生用书起始页码Ｐ６６考点一原子结构和核外电子排布高频考点 一、原子结构１．原子结构模型的演变对原子结构模型的猜想经历了下列演变：道尔顿“实心球式”模型→汤姆生“葡萄干面包式”模型→卢瑟福“行星绕太阳核式”模型→玻尔“电子分层运动式”模型→原子的“电子云”模型。人类认识原子的过程是漫长的，也是无止境的。２．原子的构成原子（ＡＺＸ）原子核质子（Ｚ个）：决定元素的种类中子（Ａ－Ｚ个）：决定同位素的种类{核外电子（Ｚ个）：最外层电子数决定元素的化学性质{３．有关原子结构中的等量关系（１）数量关系：质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）（２）电性关系：核电荷数（Ｚ）＝核内质子数＝核外电子数二、原子核外电子排布 １．核外电子排布规律２．原子结构示意图三、元素、核素和同位素１．“三素”概念辨析２．同位素的特征与应用（１）同位素的特征①化学性质几乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。（２）常见的重要核素及其应用核素２３５９２Ｕ１４６Ｃ２１Ｈ３１Ｈ１８８Ｏ用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子 （２０１７浙江４月选考，１１，２分）下列说法正确的是（ ）Ａ．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高Ｂ．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是１Ｃ．乙醇和二甲醚（ＣＨ３—Ｏ—ＣＨ３）互为同系物Ｄ．Ｃ６Ｈ１４的一氯取代物只有一种本题涉及的考点有核素、同素异形体、同系物及同分异构体等，考查了学生对概念的准确理解、再现的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。解析 金刚石和石墨互为同素异形体，石墨是层状结构，硬度不高，Ａ错误；乙醇和二甲醚（ＣＨ３—Ｏ—ＣＨ３）互为同分异构体，Ｃ错误；Ｃ６Ｈ１４有５种同分异构体，其一氯取代物有１７种，Ｄ错误。答案 Ｂ１．（２０１９温州瑞安中学学考模拟，７）下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）Ａ．硫原子的结构示意图：Ｂ．次氯酸的结构式：Ｈ—Ｃｌ—ＯＣ．原子核内有１０个中子的氧原子：１８８ＯＤ．１Ｈ、２Ｈ、３Ｈ互为同素异形体１．答案 Ｃ 硫原子的结构示意图为，Ａ错误；Ｃｌ原子只能形成一个共价键，Ｏ原子可形成两个共价键，次氯酸的结构式应为Ｈ—Ｏ—Ｃｌ，Ｂ错误；原子核内有１０个中子的氧原子可表示为１８８Ｏ，Ｃ正确；１Ｈ、２Ｈ、３Ｈ互为同位素，Ｄ错误。２．（２０１８浙江６月学考，９）下列说法正确的是（ ）Ａ．１Ｈ２和２Ｈ２互为同素异形体Ｂ．ＣＨ３Ｃｌ和ＣＨ２Ｃｌ２互为同系物Ｃ．Ｃ６０和Ｃ７０互为同位素Ｄ．Ｃ２Ｈ６和Ｃ３Ｈ８均不存在同分异构现象２．答案 Ｄ １Ｈ２和２Ｈ２为两种不同的氢原子构成的单质氢分子，不互为同素异形体，Ａ错误；ＣＨ３Ｃｌ和ＣＨ２Ｃｌ２分子组成不相差ＣＨ２原子团且官能团数目不等，不互为同系物，Ｂ错误；Ｃ６０和Ｃ７０互为同素异形体，Ｃ错误；Ｃ２Ｈ６和Ｃ３Ｈ８均只有一种结构，不存在同分异构现象，Ｄ正确。３．（２０１９温州乐清中学单元检测，４）我国科学家通过测量ＳｉＯ２中２６Ａｌ和１０Ｂｅ两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于２６Ａｌ和１０Ｂｅ的说法不正确的是（ ）Ａ．１０Ｂｅ和９Ｂｅ是中子数不同质子数相同的不同原子Ｂ．１０Ｂｅ的原子核内中子数比质子数多Ｃ．５．２ｇ２６Ａｌ３＋中所含的电子数约为１．２×１０２３Ｄ．２６Ａｌ和２６Ｍｇ的质子数、中子数和核外电子数都不相同３．答案 Ｃ １０Ｂｅ和９Ｂｅ互为同位素，中子数不同质子数相同，Ａ正确；１０Ｂｅ的原子核内，质子数为４，中子数为１０－４＝６，中子数比质子数多，Ｂ正确；５．２ｇ２６Ａｌ３＋中所含的电子数约为５．２ｇ２６ｇ·ｍｏｌ－１×（１３－３）×ＮＡｍｏｌ－１≈１．２×１０２４，Ｃ错误；２６Ａｌ和２６Ｍｇ的质子数分别为１３、１２，中子数分别为１３、１４，核外电子数等于质子数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，Ｄ正确。考点二元素周期律与元素周期表高频考点 一、元素周期律 １．元素周期律的内容和实质专题七 微观世界和物质的多样性３７ ２．具体表现形式内 容同周期主族元素（左→右）同主族元素（上→下）电子层数相同增多最外层电子数由１个→７个（第一周期除外）相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的主要化合价最高正价由＋１→＋７（ⅠＡ族→ⅦＡ族）（氧、氟除外）同一元素的｜最低负价｜＋最高正价＝８（氢、氧、氟除外）最高正价＝族序数（氧、氟除外）金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强金属性增强非金属性减弱单质还原性与氧化性还原性减弱氧化性增强还原性增强氧化性减弱非金属元素气态氢化物的生成及稳定性生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱原子得、失电子能力失：强→弱；得：弱→强得：强→弱；失：弱→强 二、元素周期表及其应用１．元素周期表的结构（７个周期，１６个族）元素周期表周期（７个横行）第一周期：２种元素第二周期：８种元素第三周期：８种元素第四周期：１８种元素第五周期：１８种元素第六周期：３２种元素第七周期ìîíïïïïïïï族（１８个纵行）主族：ⅠＡ族～ⅦＡ族，共７个主族副族：ⅢＢ族～ⅦＢ族、ⅠＢ族、ⅡＢ族，共７个副族第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦＢ族与ⅠＢ族中间０族：稀有气体元素ìîíïïïïìîíïïïïïï２．元素周期表的应用（１）预测元素的性质：常见题目是给出一种不常见的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质，如下图所示：ＺＸ稀有气体元素原子序数Ｚ′确定 →Ｘ所在周期序数推断 →Ｘ元素性质元素周期表的结构推断 →Ｘ所在主族序数Ｚ与Ｚ′作差（２）启发人们在一定区域内寻找某些物质（如农药、半导体、催化剂等）。 三、元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。（２０１８浙江４月选考，１２，２分）四种短周期元素Ｘ、Ｙ、Ｚ和Ｗ在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为４８。下列说法不正确∙∙∙的是（ ）ＸＹＺＷＡ．原子半径（ｒ）大小比较：ｒ（Ｘ）＞ｒ（Ｙ）Ｂ．Ｘ和Ｗ可形成共价化合物ＸＷ３Ｃ．Ｗ的非金属性比Ｚ的强，所以Ｗ氢化物的沸点比Ｚ的高Ｄ．Ｚ的最低价单核阴离子的失电子能力比Ｙ的强本题涉及的考点有元素周期律和元素周期表、微粒间的相互作用等，以最常见的命题形式出现，题干中给出几种短周期元素在周期表中的相对位置和几种元素的原子序数或最外电子层电子数之和，先依此为突破口推断出元素种类，然后根据元素的“位－构－性”关系对各选项逐一进行分析判断。试题考查了学生分析问题、解决问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。解析 由四种元素在周期表中的位置知，Ｘ、Ｙ在第二周期，Ｚ、Ｗ在第三周期。设Ｙ的原子序数为ａ，则Ｘ、Ｚ、Ｗ的原子序数分别为（ａ－１）、（ａ＋８）、（ａ＋９），故有ａ＋（ａ－１）＋（ａ＋８）＋（ａ＋９）＝４８，解得ａ＝８，因此Ｘ为Ｎ，Ｙ为Ｏ，Ｚ为Ｓ，Ｗ为Ｃｌ。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故Ａ正确；Ｎ和Ｃｌ可形成共价化合物ＮＣｌ３，故Ｂ正确；沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与元素非金属性无关，故Ｃ错误；Ｏ的非金属性比Ｓ强，Ｓ２－的失电子能力比Ｏ２－的强，故Ｄ正确。答案 Ｃ１．（２０１８天津理综，２，６分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）Ａ．溶解度：Ｎａ２ＣＯ３＜ＮａＨＣＯ３Ｂ．热稳定性：ＨＣｌ＜ＰＨ３Ｃ．沸点：Ｃ２Ｈ５ＳＨ＜Ｃ２Ｈ５ＯＨＤ．碱性：ＬｉＯＨ＜Ｂｅ（ＯＨ）２１．答案 Ｃ Ａ项，Ｎａ２ＣＯ３的溶解度大于ＮａＨＣＯ３的溶解度；Ｂ项，Ｃｌ元素的非金属性比Ｐ元素的强，所以ＨＣｌ比ＰＨ３稳定；Ｄ项，Ｌｉ元素的金属性比Ｂｅ元素的强，所以ＬｉＯＨ的碱性强于Ｂｅ（ＯＨ）２的碱性；Ｃ项，乙醇分子间可以形成氢键，使乙醇的沸点高于Ｃ２Ｈ５ＳＨ。解题技巧 牢记常见物质的物理性质等。２．（２０１８浙江６月学考，１１）五种主族元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ和Ｎ在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）Ａ．Ｍ的原子半径比Ｎ小Ｂ．Ｙ和Ｚ既可形成Ｚ２Ｙ，也可形成Ｚ２Ｙ２Ｃ．Ｘ２Ｍ的热稳定性比Ｘ２Ｙ强Ｄ．Ｍ和Ｎ的氧化物的水化物均为强酸