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专题九水溶液中的离子平衡真题多维细目表浙江真题涉分考点弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解题型难度试题结构核心素养２０１９．４，５２溶液的酸碱性盐溶液酸碱性的判断选择易选项并列变化观念与平衡思想２０１９．４，２１／２４２／２酸碱中和滴定／盐类水解的规律及应用离子浓度的比较／氧化还原反应选择难／中选项并列变化观念与平衡思想２０１９．４，３１（３）２水的电离和电离度水的离子积填空中设问递进变化观念与平衡思想２０１８．１１，４／１８２／２弱电解质的判断溶液的酸碱性盐溶液酸碱性的判断选择易选项并列变化观念与平衡思想２０１８．１１，２３２酸碱中和滴定离子浓度的比较选择难选项并列变化观念与平衡思想２０１８．４，４／１８２／２强、弱电解质的比较溶液的酸碱性盐溶液酸碱性的判断选择易选项并列变化观念与平衡思想２０１８．４，２３２酸碱中和滴定离子浓度的比较选择难选项并列变化观念与平衡思想２０１７．１１，９／１８２／２强、弱电解质的比较溶液的酸碱性盐溶液酸碱性的判断选择易选项并列变化观念与平衡思想２０１７．１１，２３２弱电解质的电离平衡离子浓度的比较选择难选项并列变化观念与平衡思想２０１７．４，８／１８２／２弱电解质的判断溶液的酸碱性选择易选项并列变化观念与平衡思想２０１７．４，２３２弱电解质的电离平衡离子浓度的比较选择难选项并列变化观念与平衡思想２０１６．１０，５／１８２／２弱电解质的判断溶液的酸碱性盐溶液酸碱性的判断选择易选项并列变化观念与平衡思想２０１６．１０，２３２酸碱中和滴定离子浓度的比较选择难选项并列变化观念与平衡思想２０１６．４，５２溶液的酸碱性盐溶液酸碱性的判断选择易选项并列变化观念与平衡思想２０１６．４，２１／２３２／２强、弱电解质的比较酸碱中和滴定离子浓度的比较选择易／难选项并列变化观念与平衡思想２０１５．１０，１１／１７２／２强、弱电解质的比较溶液的酸碱性盐溶液酸碱性的判断选择易选项并列变化观念与平衡思想总计卷均分６１０题／８卷１５题／８卷１５题／８卷选择易／难选项并列变化观念与平衡思想占比６％考频常见考法命题规律与趋势０１考查内容本专题考查点主要集中在物质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡。０２考频赋分分析已有选考试题可以发现，盐溶液的酸碱性判断、溶液中微粒浓度大小的比较为考试的热点，命题频率很高。分值为４～６分。０３题型难度试题题型通常为２～３道选择题，考题难度以容易题为主，但考查溶液中微粒浓度大小的比较试题难度通常较大。０４核心素养以变化观念与平衡思想为主。０５命题趋势预计２０２０年学考、选考分卷后选考试题选 择题中可能会出现涉及电离常数、电离度的相关试题，填空题中对本专题内容的考查趋势增强。０６备考建议继续重点关注弱电解质的电离平衡，电离常数及电离度的应用，溶液中微粒浓度大小的比较等内容。５６ ５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）对应学生用书起始页码Ｐ１０３考点一弱电解质的电离平衡高频考点 一、弱电解质的电离平衡１．电离平衡的概念在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态，这种平衡叫做弱电解质的电离平衡。２．电离平衡的特点等弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等定在一定的条件下，弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度不再改变动电离平衡是动态平衡，是分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的过程。两个过程并没有停止，即ｖ电离＝ｖ结合≠０变改变条件（如温度、浓度等）时，电离平衡也会移动，并在改变后的条件下建立新的平衡３．外界条件对电离平衡的影响（１）浓度：浓度降低（加水稀释），平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度增大。但弱电解质分子及弱电解质电离出的离子的浓度都减小。（２）温度：弱电解质的电离是一个吸热的过程，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，弱电解质的电离程度增大。（３）同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，该离子浓度增大，促使电离平衡逆向（即离子结合成分子的方向）移动，弱电解质的电离程度减小。二、电离平衡常数１．概念在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫电离平衡常数（又叫电离常数）。２．表达式对于一元弱酸ＨＡ：ＨＡＨ＋＋Ａ－Ｋａ＝ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ａ－）ｃ（ＨＡ）对于一元弱碱ＢＯＨ：ＢＯＨＢ＋＋ＯＨ－Ｋｂ＝ｃ（Ｂ＋）·ｃ（ＯＨ－）ｃ（ＢＯＨ）３．特点（１）电离常数只与温度有关，升高温度，Ｋ值增大。（２）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数不变。（３）多元弱酸各级电离常数的大小关系是Ｋａ１≫Ｋａ２≫Ｋａ３，因此其酸性主要决定于第一步电离。４．意义电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度的大小，Ｋ值越大，电离程度越大，对应的溶液酸（或碱）性越强。相同条件下，几种弱酸的酸性强弱：Ｈ２ＳＯ３＞Ｈ３ＰＯ４＞ＨＦ＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｈ２ＣＯ３＞Ｈ２Ｓ＞ＨＣｌＯ。三、电离度１．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中已电离的弱电解质分子数占溶液中原弱电解质分子总数的百分数叫电离度。常用α表示。２．计算式电离度（α）＝（已电离的弱电解质分子数／原弱电解质分子总数）×１００％＝（ｎ电离／ｎ总）×１００％＝（ｃ电离／ｃ总）×１００％３．电离度的影响因素（１）内因：电解质本身的性质。（２）外因ａ．温度：因为电离过程是吸热的，所以温度升高，电离平衡右移，电离度增大。ｂ．溶液的浓度：溶液的浓度越小，离子互相碰撞而结合成分子的机会越小，电离度就越大。４．电离度的应用：计算弱电解质电离所产生的各离子浓度。如：ＨＡＨ＋＋Ａ－ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ａ－）＝αｃ总，ｃ（ＨＡ）＝ｃ总－αｃ总＝（１－α）ｃ总 （２０１８浙江４月选考，１８，２分）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）Ａ．ｐＨ相等的两溶液中：ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＝ｃ（Ｃｌ－）Ｂ．分别中和ｐＨ相等、体积相等的两溶液，所需ＮａＯＨ的物质的量相同Ｃ．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同Ｄ．相同浓度的两溶液，分别与ＮａＯＨ固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＝ｃ（Ｃｌ－）本题涉及的考点是强、弱电解质的比较，试题难度中等，考查了学生分析问题、解决问题的能力，体现了变化观念与平衡思想为主的学科核心素养。解析 由两种溶液的ｐＨ相等可知，两种溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒有ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－）盐酸＝ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＋ｃ（ＯＨ－）醋酸，两溶液中氢氧根离子浓度相等，所以ｃ（Ｃｌ－）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－），故Ａ正确；ｐＨ相等的两溶液中，酸越弱，酸的浓度越大，相同体积的溶液中所含酸的物质的量越大，所以中和醋酸溶液需ＮａＯＨ的物质的量大，故Ｂ错误；相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与金属镁反应，盐酸反应速率快，故Ｃ错误；相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与ＮａＯＨ固体反应后溶液呈中性，则ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＝ｃ（Ｎａ＋），ｃ（Ｃｌ－）＝ｃ（Ｎａ＋），但盐酸消耗ＮａＯＨ多，盐酸中和ＮａＯＨ后的溶液中ｃ（Ｎａ＋）更大，因此ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＜ｃ（Ｃｌ－），故Ｄ错误。答案 Ａ１．（２０１９舟山中学选考模拟一，１８）下列事实中，能说明ＭＯＨ是弱碱的有（ ）①０．１ｍｏｌ／ＬＭＯＨ溶液可以使酚酞试液变红 ②０．１ｍｏｌ／ＬＭＣｌ溶液呈酸性 ③０．１ｍｏｌ／ＬＭＯＨ溶液的导电性比０．１ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液弱 ④等体积的０．１ｍｏｌ／ＬＭＯＨ溶液与０．１ｍｏｌ／Ｌ盐酸恰好完全反应Ａ．①②③Ｂ．②③Ｃ．②④Ｄ．③④１．答案 Ｂ ０．１ｍｏｌ／ＬＭＯＨ溶液可以使酚酞试液变红，说明ＭＯＨ能电离出ＯＨ－，而不能说明ＭＯＨ的电离程度，所以不能证明ＭＯＨ是弱碱；０．１ｍｏｌ／ＬＭＣｌ溶液呈酸性，说明ＭＣｌ为强酸弱碱盐，Ｍ＋水解而导致溶液呈酸性，则ＭＯＨ为弱碱；溶液的导电性与离子浓度成正比，０．１ｍｏｌ／ＬＭＯＨ溶液的导电性比０．１ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液弱，说明ＭＯＨ溶液中离子浓度比ＮａＯＨ专题九 水溶液中的离子平衡５７ 溶液中离子浓度小，ＭＯＨ部分电离，为弱碱；等体积的０．１ｍｏｌ／ＬＭＯＨ溶液与０．１ｍｏｌ／Ｌ盐酸恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应。２．（２０１９诸暨中学阶段考试，１８）室温下，关于ｐＨ＝３的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（ ）Ａ．等体积的两溶液，导电能力是盐酸强Ｂ．等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释１０倍后，ｃ（Ｃｌ－）＜ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）Ｃ．将ｐＨ＝３的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｄ．中和等体积等浓度的ＮａＯＨ溶液，醋酸消耗的体积大２．答案 Ｂ ｐＨ＝３的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电性相同，故Ａ错误；相同ｐＨ的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以ｃ（Ｃｌ－）＜ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－），故Ｂ正确；酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但ＯＨ－浓度会增大，故Ｃ错误；相同ｐＨ的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的ＮａＯＨ，消耗的醋酸体积小一些，故Ｄ错误。３．（２０１９衢州高级中学单元检测，８）将浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＦ溶液加水稀释，下列各量保持增大的是（ ）①ｃ（Ｈ＋） ②ｃ（Ｆ－） ③ｃ（ＯＨ－） ④Ｋａ（ＨＦ）⑤ｃ（Ｆ－）ｃ（Ｈ＋） ⑥ｃ（Ｈ＋）ｃ（ＨＦ）Ａ．①⑤Ｂ．②③Ｃ．③⑥Ｄ．④⑥３．答案 Ｃ ＨＦ溶液存在电离平衡：ＨＦＦ－＋Ｈ＋，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于ｎ（Ｆ－）、ｎ（Ｈ＋）的增大程度，则溶液中ｃ（Ｆ－）、ｃ（Ｈ＋）均减小，①、②错误；由于ＫＷ＝ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＯＨ－），ｃ（Ｈ＋）减小，且ＫＷ不变，则ｃ（ＯＨ－）增大，③正确；由于溶液的温度不变，则Ｋａ（ＨＦ）不变，④错误；ＨＦ溶液中存在电荷守恒：ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｆ－）＋ｃ（ＯＨ－），则ｃ（Ｆ－）ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｈ＋）－ｃ（ＯＨ－）ｃ（Ｈ＋）＝１－ｃ（ＯＨ－）ｃ（Ｈ＋），加水稀释，ｃ（Ｈ＋）减小，ｃ（ＯＨ－）增大，故ｃ（Ｆ－）ｃ（Ｈ＋）减小，⑤错误；ＨＦ的电离常数Ｋａ（ＨＦ）＝ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｆ－）ｃ（ＨＦ），则有ｃ（Ｈ＋）ｃ（ＨＦ）＝Ｋａ（ＨＦ）ｃ（Ｆ－），Ｋａ（ＨＦ）不变，ｃ（Ｆ－）减小，故ｃ（Ｈ＋）ｃ（ＨＦ）的值增大，⑥正确。考点二溶液的酸碱性高频考点 一、水的电离１．概念水是极弱的电解质，电离方程式为２Ｈ２ＯＨ３Ｏ＋＋ＯＨ－，可简写为Ｈ２ＯＨ＋＋ＯＨ－。２．纯水中的几个重要数据室温下纯水ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＝１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１ｐＨ＝７ＫＷ＝ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝１０－１４３．外界条件对水的电离平衡的影响条件平衡移动方向ＫＷ水的电离程度ｃ（ＯＨ－）ｃ（Ｈ＋）酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Ｎａ２ＣＯ３正不变增大增大减小ＮＨ４Ｃｌ正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Ｎａ正不变增大增大减小 二、溶液的酸碱性１．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中ｃ（Ｈ＋）和ｃ（ＯＨ－）的相对大小。（１）酸性溶液：ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），常温下，ｐＨ＜７。（２）中性溶液：ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），常温下，ｐＨ＝７。（３）碱性溶液：ｃ（Ｈ＋）＜ｃ（ＯＨ－），常温下，ｐＨ＞７。２．ｐＨ及其测量（１）计算公式：ｐＨ＝－ｌｇｃ（Ｈ＋）。（２）测量方法ａ．ｐＨ试纸：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。ｂ．ｐＨ计。（３）常温下，溶液的酸碱性与ｐＨ的关系如下所示。三、