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专题十四金属及其重要化合物真题多维细目表真题涉分考点钠及其化合物铁及其化合物金属冶炼 铝和铜及其重要化合物关联考点题型难度试题结构核心素养２０１９课标Ⅰ，２６１４ 镁、铝及其化合物填空难设问独立变化观念与平衡思想２０１８课标Ⅰ，７６ 铁及其化合物选择中选项并列变化观念与平衡思想２０１５山东理综，７、１０５钠的性质ＡｌＣｌ３与Ｂａ（ＨＣＯ３）２反应盐类水解选择中选项互斥变化观念与平衡思想２０１４山东理综，９５铁的氧化物与盐氧化还原反应选择中选项互斥变化观念与平衡思想２０１４山东理综，３０（３）２铝热反应化学实验填空中设问并列变化观念与平衡思想２０１３山东理综，９４与铝反应放出氢气的相关量的计算选择中选项互斥变化观念与平衡思想２０１３山东理综，２８（１）２金属的冶炼填空中设问独立变化观念与平衡思想２０１２山东理综，２８（２）（３）６Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋的检验金属的冶炼填空中设问递进变化观念与平衡思想２０１１山东理综，１２４铁及其化合物铝、铜及其重要化合物化学实验选择中选项并列变化观念与平衡思想２０１１山东理综，２９（１）２钠与乙醇反应填空易设问独立变化观念与平衡思想总计卷均分５．５２题／９卷４题／９卷８题／９卷化学实验填空难设问独立变化观念与平衡思想占比５．５％考频常见考法命题规律与趋势０１考频赋分本专题内容为高考中频考点，卷均分为５．５分。０２题型难度考题难度中等，试题题型以选择题和非选择题并重。０３考查内容试题重点考查金属元素的重要化合物的性质，并结合氧化还原反应、盐类水解等知识点进行考查。０４核心素养学科核心素养以变化观念与平衡思想为主。０５命题趋势预计２０２０年等级性考试将结合工艺流程、基本理论、化学实验进行综合考查。０６备考建议将金属及其化合物知识融会贯通，关注工业生产、工艺操作。专题十四 金属及其重要化合物１ 对应学生用书起始页码Ｐ１６５考点一钠及其化合物中频考点 １．钠及其化合物间的转化关系网络构建①２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑②２Ｎａ＋Ｏ２△或点燃Ｎａ２Ｏ２③２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑④２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２⑤２ＮａＨＣＯ３△Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ⑥２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ⑦ＮａＯＨ＋ＣＯ２ＮａＨＣＯ３⑧２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ电解２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑２．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板盐溶液加入Ｎａ→Ｎａ与Ｈ２Ｏ反应生成ＮａＯＨ→与溶质是否反应→Ｈ２Ｏ减少→对溶质质量的影响→生成Ｈ２→对装置的要求→放热→对实验环境的影响或对溶质的溶解度的影响→３．Ｎａ２Ｏ与Ｎａ２Ｏ２的比较Ｎａ２ＯＮａ２Ｏ２颜色、状态白色固体淡黄色固体电子式Ｎａ＋［··Ｏ······］２－Ｎａ＋Ｎａ＋［··Ｏ······Ｏ······］２－Ｎａ＋与Ｈ２Ｏ反应Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑与ＣＯ２反应Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂 ４．碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打水溶性易溶于水可溶于水与盐酸反应的速率相同条件下反应速率：ＮａＨＣＯ３＞Ｎａ２ＣＯ３热稳定性受热难分解受热易分解２ＮａＨＣＯ３△Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ用途化工原料、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器 ５．焰色反应（１）定义许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。（２）实验步骤①点燃酒精灯（一点）。②将铂丝放入稀盐酸中清洗，再放到酒精灯外焰上灼烧，直至火焰呈现原来的颜色（二洗烧）。③用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色的钴玻璃（可滤去遮盖紫色的黄光）观察（三蘸烧）。④将铂丝用稀盐酸洗净，放在外焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。（３）实例①钠元素：黄色；②钾元素：紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。（２０１８江苏单科，３，２分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）Ａ．ＮａＨＣＯ３受热易分解，可用于制胃酸中和剂Ｂ．ＳｉＯ２熔点高硬度大，可用于制光导纤维Ｃ．Ａｌ２Ｏ３是两性氧化物，可用作耐高温材料Ｄ．ＣａＯ能与水反应，可用作食品干燥剂本题涉及的考点有金属化合物的性质与用途之间的关系，考查了考生分析和解决化学问题的能力，体现了“科学态度与社会责任”学科核心素养。解析 Ａ项，ＮａＨＣＯ３用于制胃酸中和剂应用的是ＮａＨＣＯ３能与胃酸反应生成ＮａＣｌ、ＣＯ２和Ｈ２Ｏ这一性质，与ＮａＨＣＯ３受热易分解无关；Ｂ项，ＳｉＯ２用于制光导纤维与其熔点、硬度等性质无关；Ｃ项，Ａｌ２Ｏ３用作耐高温材料是因为其熔点高，与其是两性氧化物无关。答案 Ｄ１．（２０１９山东临沂质检，４）下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（ ）Ａ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料Ｂ．生石灰能与水反应，可用于干燥氯气Ｃ．ＳｉＯ２具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池Ｄ．Ｎａ２Ｏ２与ＣＯ２反应放出氧气，可用作呼吸面具的供氧剂１．答案 Ｄ 氧化铁为红棕色粉末，用于制作红色涂料，Ａ项错误；生石灰与水反应生成的Ｃａ（ＯＨ）２可以与Ｃｌ２反应，故生石灰不能用于干燥氯气，Ｂ项错误；利用ＳｉＯ２对光的全反射可制作光导纤维，Ｓｉ是半导体，可用于制作光电池，Ｃ项错误；过氧化钠与ＣＯ２反应可以生成氧气，用作供氧剂，Ｄ项正确。２．（２０１８山东潍坊二模，１０）实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：ＰｄＣｌ２溶液遇ＣＯ能产生黑色的Ｐｄ），下列说法错误的是（ ）Ａ．装置①的仪器还可以制取Ｈ２、ＮＨ３等气体Ｂ．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯Ｃ．装置②③中分别盛装饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液、浓硫酸Ｄ．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是ＰｄＣｌ２＋ＣＯ＋Ｈ２ＯＰｄ↓＋ＣＯ２＋２ＨＣｌ２．答案 Ｃ 装置①是固液常温型气体发生装置，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置①，Ａ项正确；金属钠会与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤２ ５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）中石灰水变浑浊后，装置内空气已排净，再点燃酒精灯，Ｂ项正确；装置①中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢（因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应），再用浓硫酸吸收水蒸气，Ｃ项错误；根据题给信息可知，ＰｄＣｌ２被ＣＯ还原为黑色的Ｐｄ，反应为ＰｄＣｌ２＋ＣＯ＋Ｈ２ＯＰｄ↓＋ＣＯ２＋２ＨＣｌ，Ｄ项正确。３．（２０１７山东泰安期中，２３）某化学兴趣小组设计实验，测定Ｎａ２ＣＯ３与ＮａＨＣＯ３混合物中Ｎａ２ＣＯ３的质量分数。甲方案：实验步骤为①称量空坩埚的质量为Ａｇ ②称量装有试样的坩埚质量为Ｂｇ ③加热 ④冷却 ⑤称量坩埚和残余物的质量为Ｃｇ ⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为Ｄｇ。（１）坩埚中发生反应的化学方程式为 。（２）计算Ｎａ２ＣＯ３质量分数必须用到的测定数据为 （填“Ａ”“Ｂ”“Ｃ”或“Ｄ”）。乙方案：准确称取０．３０００ｇ样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入２滴酚酞试液，用０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为ＮａＨＣＯ３。重复上述操作两次，平均消耗盐酸的体积为２０．００ｍＬ。（３）配制上述盐酸标准溶液１００ｍＬ，若用２．０ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸进行配制，需用滴定管量取该盐酸 ｍＬ；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度 （填“偏高”“偏低”或“没有影响”）。（４）样品中Ｎａ２ＣＯ３的质量分数为 （用百分数表示，精确到０．１％）。丙方案：称取ｍｇ样品，选用如图所示部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。（５）某同学按以下方法检查装置Ａ的气密性：在分液漏斗中加入适量水，按图示连接好装置，关闭止水夹ａ，夹住橡胶管ｃ，打开活塞ｂ。若装置不漏气，则观察到的现象为 。实验时，装置Ａ中ｃ的作用为 、 。（６）为了提高测定的准确性，应选用装置Ａ和 （填写字母标号）进行实验。３．答案 （１）２ＮａＨＣＯ３△Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （２）Ａ、Ｂ、Ｄ （３）５．００ 偏高 （４）７０．７％ （５）水流下一段时间后不再流出，且持续一段时间 便于分液漏斗中的液体流下 减小液体流下引起的气体体积误差 （６）Ｃ解析 （１）Ｎａ２ＣＯ３与ＮａＨＣＯ３混合物中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，坩埚中发生反应的化学方程式为２ＮａＨＣＯ３△Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。（２）结合反应２ＮａＨＣＯ３△Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，利用反应前后固体质量差为（Ｂ－Ｄ）ｇ，可计算出混合物中碳酸氢钠的质量，进而求出混合物中碳酸钠的质量，计算得到碳酸钠的质量分数，所以需要测定的数值为Ａ、Ｂ和Ｄ。（３）根据溶液稀释过程中溶质的量不变可计算出需２．０ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸的体积为０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１×０．１Ｌ２．０ｍｏｌ·Ｌ－１＝０．００５Ｌ＝５．００ｍＬ；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。（４）根据反应Ｈ＋＋ＣＯ２－３ＨＣＯ－３，消耗ＨＣｌ的物质的量为０．０２０Ｌ×０．１００ｍｏｌ·Ｌ－１＝０．００２ｍｏｌ，则样品中ｎ（Ｎａ２ＣＯ３）＝０．００２ｍｏｌ，ｍ（Ｎａ２ＣＯ３）＝０．００２ｍｏｌ×１０６ｇ·ｍｏｌ－１＝０．２１２ｇ，碳酸钠的质量分数为０．２１２ｇ０．３０００ｇ×１００％≈７０．７％。（５）在分液漏斗中加入适量水，按图示连接好装置，关闭止水夹ａ，夹住橡胶管ｃ，打开活塞ｂ，若装置不漏气，水流下一段时间后将不再流出，且持续一段时间。ｃ连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，使两容器中压强相等，便于分液漏斗中的液体流下，同时减小液体流下引起的气体体积误差。（６）为了提高测定的准确性，测量气体体积应选用量气管更准确，故应选择Ａ、Ｃ装置进行实验。考点二铁及其化合物高频考点 １．铁及其化合物间的转化关系网络构建①Ｆｅ＋Ｓ△ＦｅＳ；②２Ｆｅ＋３Ｃｌ２点燃２ＦｅＣｌ３；③Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２或Ｆｅ２Ｏ３＋２Ａｌ高温Ａｌ２Ｏ３＋２Ｆｅ；④２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－或２Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ＋２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ；⑤２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ３Ｆｅ２＋或２Ｆｅ３＋＋Ｃｕ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋；⑥４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４Ｆｅ（ＯＨ）３。２．“铁三角”及其应用（１）“铁三角”是指Ｆｅ、Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋相互转化的三角关系。Ｆｅ遇强氧化剂被氧化成Ｆｅ３＋，遇弱氧化剂被氧化成Ｆｅ２＋。Ｆｅ只有还原性；Ｆｅ３＋一般只有氧化性；Ｆｅ２＋既有氧化性又有还原性，以还原性为主。常见氧化剂的氧化性强弱关系为Ｃｌ２＞Ｂｒ２＞Ｆｅ３＋＞Ｉ２＞Ｓ、Ａｇ＋＞Ｆｅ３＋＞Ｃｕ２＋＞Ｆｅ２＋。（２）应用ａ．判断离子共存Ｆｅ３＋与Ｉ－、Ｓ２－、ＳＯ２－３因发生氧化还原反应而不能大量共存。Ｆｅ２＋与ＣｌＯ－、ＭｎＯ－４（Ｈ＋）、ＮＯ－３（Ｈ＋）因发生氧化还原反应而不能大量共存。ｂ．除杂或净化主要物质杂质方法ＦｅＣｌ３ＦｅＣｌ２通足量的氯气或加Ｈ２Ｏ２Ｆｅ２＋Ｆｅ３＋加入过量铁粉，过滤Ｆｅ２＋Ｃｕ２＋加入过量铁粉，过滤�