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４２ ５年中考３年模拟专题十五 物质的检验、分离和提纯１４０知识结构物质的检验、鉴别检验：检验是根据某物质特有的① 性质 及反应现象，对是否存在该物质进行确认鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行② 定性 的辨别，一般是根据几种物质的③ 不同特性 ，区分各是什么物质鉴定：鉴定是指对一种物质的定性检验，一般是根据物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质。如果是由离子构成的化合物，必须检验出它的阳离子和④ 阴离子 ìîíïïïï物质的推断的突破口特殊颜色：固体颜色，如硫粉呈淡黄色，铜呈红色等；沉淀颜色，如Ｆｅ（ＯＨ）３呈⑤ 红褐 色，Ｃｕ（ＯＨ）２呈⑥ 蓝 色等；溶液颜色，如含有Ｃｕ２＋的溶液呈蓝色，含有Ｆｅ３＋的溶液呈⑦ 黄 色等特殊状态或气味：常温下，呈液态的金属是汞，氧化物是Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｏ２；呈气态的单质有Ｎ２、Ｈ２、Ｏ２，化合物有ＣＯ、ＣＯ２、ＣＨ４、ＳＯ２、ＮＯ２；有刺激性气味的是ＳＯ２、ＮＯ２、ＮＨ３、Ｃｌ２特征反应条件：通电、催化剂、高温、点燃等特征反应现象（１）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是⑧ ＣＯ２ 。（２）能使黑色ＣｕＯ变红（或红色Ｆｅ２Ｏ３变黑）的气体是Ｈ２或ＣＯ，固体是Ｃ。（３）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是Ｏ２，熄灭的气体是ＣＯ２或Ｎ２；能使带火星的木条复燃的气体是Ｏ２。（４）能使白色无水ＣｕＳＯ４粉末变蓝的气体是⑨ 水蒸气 。（５）在Ｏ２中燃烧火星四射的物质是Ｆｅ。（６）在空气中燃烧生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏ的物质是有机物，如ＣＨ４、Ｃ２Ｈ５ＯＨ等。（７）能溶于盐酸或稀ＨＮＯ３的白色沉淀有ＣａＣＯ３、ＢａＣＯ３；不溶于稀ＨＮＯ３的白色沉淀有ＡｇＣｌ、⑩ ＢａＳＯ４ 。ìîíïïïïïïïï元素或物质之最（１）地壳中含量最多的元素是 Ｏ ，含量最多的金属元素是 Ａｌ 。（２）人体中含量最多的元素是Ｏ，空气中含量最多的元素是 Ｎ 。（３）形成化合物最多的元素是 Ｃ 。（４）相对分子质量最小、密度也最小的气体是 Ｈ２ 。（５）相对分子质量最小的氧化物、最常用的溶剂、人体中含量最多的物质是 Ｈ２Ｏ 。（６）自然界中硬度最大的物质是金刚石。（７）最简单的有机物是 ＣＨ４ 。ìîíïïïïïï特殊用途（１）可用于人工降雨的物质： 干冰 。（２）可用于改良酸性土壤的物质： 熟石灰 。（３）“钡餐”透视用的盐：硫酸钡。（４）用作钻探机头：金刚石；用作铅笔芯：石墨。{ìîíïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïï物质的分离、提纯物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的状态，分别得到纯净物物质的提纯：通过适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称 除杂 {考点清单考点一 物质检验、鉴别的原理和方法 １．常见气体的检验（详见易混易错）２．常见物质的主要物理特性（１）固体物质的颜色白色固体：无水ＣｕＳＯ４、ＭｇＯ、Ｐ２Ｏ５、ＣａＯ、Ｃａ（ＯＨ）２、ＮａＯＨ、ＮａＣｌ、Ｎａ２ＣＯ３等红色固体：Ｃｕ、Ｆｅ２Ｏ３等暗红色固体：红磷等绿色固体：Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３等淡黄色固体：Ｓ等黑色固体：Ｃ（木炭粉）、ＣｕＯ、ＭｎＯ２、Ｆｅ３Ｏ４、Ｆｅ（粉）等紫黑色固体：ＫＭｎＯ４等（２）沉淀的颜色（七种常见沉淀）白色：ＢａＳＯ４、ＡｇＣｌ、ＣａＣＯ３、ＢａＣＯ３、Ｍｇ（ＯＨ）２蓝色：Ｃｕ（ＯＨ）２红褐色：Ｆｅ（ＯＨ）３（３）溶液的颜色蓝色溶液：含Ｃｕ２＋的溶液，如ＣｕＳＯ４溶液黄色溶液：含Ｆｅ３＋的溶液，如ＦｅＣｌ３溶液专题十五 物质的检验、分离和提纯４３ 浅绿色溶液：含Ｆｅ２＋的溶液，如ＦｅＳＯ４溶液紫色溶液：ＫＭｎＯ４溶液、紫色石蕊试液（４）火焰的颜色淡蓝色火焰：ＣＨ４、Ｈ２、Ｓ在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰：ＣＯ在空气中燃烧发出蓝色火焰蓝紫色火焰：Ｓ在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰（５）有刺激性气味的气体：ＨＣｌ、ＳＯ２、ＮＨ３等３．常见离子的检验离子检验方法实验现象Ｈ＋（酸）滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红用ｐＨ试纸测其ｐＨｐＨ小于７加入少量锌粒有气泡产生ＯＨ－（碱）滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红用ｐＨ试纸测其ｐＨｐＨ大于７滴加ＣｕＳＯ４溶液生成蓝色沉淀滴加ＦｅＣｌ３溶液生成红褐色沉淀ＣＯ２－３滴加稀盐酸，将产生的无色、无味气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊Ｃｌ－滴入稀ＨＮＯ３和ＡｇＮＯ３溶液产生白色沉淀ＳＯ２－４滴入稀盐酸酸化，再滴入ＢａＣｌ２溶液酸化无现象，加入ＢａＣｌ２溶液后产生白色沉淀ＮＨ＋４加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝Ｆｅ３＋（黄色）滴加强碱溶液（如ＮａＯＨ溶液）产生红褐色沉淀Ｃｕ２＋（蓝色）插入铁丝（片）铁丝（片）表面附有红色固体滴入强碱溶液（如ＮａＯＨ溶液）产生蓝色沉淀考点二 物质推断的原则、思路和方法 推断题中涵盖的知识点多，综合性强，思维容量大，侧重对化学知识和学生能力的综合考查，因此属于难度较大、失分率较高的题型。解题的关键是寻找突破口（题眼），因此，要求学生必须具有一定的知识储备和灵活检索知识的能力。１．知识储备（１）常见的突破口（见知识结构）（２）反应特征（见考点一常见离子的检验）（３）常见的离子对及反应特征阳离子阴离子相互反应产生的现象Ｈ＋ＯＨ－生成水，无明显现象Ｈ＋ＣＯ２－３生成无色气体ＮＨ＋４ＯＨ－生成无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Ａｇ＋Ｃｌ－生成白色沉淀Ｂａ２＋ＳＯ２－４生成白色沉淀Ｂａ２＋或Ｃａ２＋ＣＯ２－３生成白色沉淀Ｃｕ２＋ＯＨ－生成蓝色沉淀Ｆｅ３＋ＯＨ－生成红褐色沉淀Ｍｇ２＋ＯＨ－生成白色沉淀 （４）化学反应的基本类型特征①常见的能发生分解反应的物质：Ｈ２Ｏ２、ＫＣｌＯ３、ＫＭｎＯ４、Ｈ２Ｏ、Ｈ２ＣＯ３、ＣａＣＯ３等②常见的置换反应类型：ａ．Ｃ（或Ｈ２）＋金属氧化物→金属＋ＣＯ２（或Ｈ２Ｏ）ｂ．活泼金属＋酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐＋Ｈ２ｃ．金属＋盐→新金属＋新盐（５）常见的由两种相同元素组成的物质：Ｈ２Ｏ２和Ｈ２Ｏ、ＣＯ和ＣＯ２、ＳＯ２和ＳＯ３、ＦｅＣｌ３和ＦｅＣｌ２等２．常见物质间的相互转化关系 例 （２０１８河北，３１，４分）Ａ～Ｌ是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中Ｇ是石灰石的主要成分，Ａ和Ｉ为红色固体，Ｂ、Ｄ和Ｌ为气体。请回答下列问题：（１）Ｇ的化学式为 。（２）Ｅ的组成元素在化合物中常呈现的化合价有 。（３）反应③的化学方程式为 。（４）上述转化中，Ｂ和Ｌ表现出相似的化学性质是 。解析 Ｇ是石灰石的主要成分，则Ｇ为碳酸钙；Ａ为红色固体，Ｂ为气体，二者能反应生成气体Ｄ，Ｄ与Ｃ反应生成ＣａＣＯ３，则Ｄ为ＣＯ２，Ｃ为Ｃａ（ＯＨ）２，Ａ为Ｆｅ２Ｏ３，Ｂ为ＣＯ；Ｃ［Ｃａ（ＯＨ）２］与Ｄ（ＣＯ２）反应生成碳酸钙和水，则Ｈ为Ｈ２Ｏ；一氧化碳与Ｆｅ２Ｏ３反应生成Ｆｅ和ＣＯ２，则Ｅ为铁；铁能与Ｆ反应生成红色固体Ｉ，则Ｉ为铜；Ｋ和气体Ｌ反应生成铜和水，则Ｌ为氢气，Ｋ为氧化铜。（１）由上述分析可知Ｇ为碳酸钙，化学式为ＣａＣＯ３。（２）Ｅ为铁，铁元素在化合物中常呈现的化合价有＋２、＋３。（３）反应③可以为铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４。（４）Ｂ为ＣＯ，Ｌ为Ｈ２，反应①是一氧化碳还原氧化铁，反应④是氢气还原氧化铜，ＣＯ、Ｈ２都表现出还原性。答案 （１）ＣａＣＯ３ （２）＋２、＋３（３）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ［ＣｕＣｌ２、Ｃｕ（ＮＯ３）２也可以］（４）还原性４４ ５年中考３年模拟考点三 物质分离、提纯的原理和方法 １．物质的除杂（１）除杂的基本原则除杂原则不增不增加新杂质（指不生成新杂质）不引进新杂质（指加入的过量试剂易除去）不繁步骤不繁琐，操作简便易行不减不减少原物质质量（不与原物质反应，但可增加原物质质量）（２）注意事项①简单易行，除杂彻底，不污染环境。②尽量优化：尽量少用除杂试剂，所选除杂试剂尽量廉价，且一般只与杂质反应，不与原物质反应；若与原物质反应，则最终要转化成原物质。③先考虑物理方法，再考虑化学方法。当然，在实际分离和提纯中还会有一些其他方法，要灵活应用。④恢复原状。即除杂结束后，要恢复并保留物质的原有状态。（３）除杂试剂量的要求用量适量（或不再产生气体、沉淀也可）过量／足量（注意具体问题具体分析）{２．常见杂质的去除方法（１）常见非气体物质的除杂方法物质杂质处理方法ＣｕＦｅ加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤ＣｕＦｅＯ加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤ＣｕＣｕＯ加入足量的稀硫酸，微热过滤ＣｕＯＣｕ在空气（或氧气流）中灼烧混合物ＺｎＳＯ４ＣｕＳＯ４加入足量的锌粉，过滤续表物质杂质处理方法ＮａＣｌＮａ２ＣＯ３加入足量的盐酸，蒸发、结晶ＮａＣｌＮａ２ＳＯ４加入适量的氯化钡溶液，过滤ＮａＣｌＣｕＳＯ４加入适量的氢氧化钡溶液，过滤ＮａＮＯ３ＮａＣｌ加入适量的硝酸银溶液，过滤ＫＮＯ３ＮａＣｌ冷却热饱和溶液，结晶ＣａＣＯ３ＣａＣｌ２加水溶解，过滤，干燥 （２）常见的气体除杂方法及装置方法杂质操作或试剂除杂装置加热法Ｈ２ＣＯＯ２将混合气体通过装有灼热ＣｕＯ的玻璃管将混合气体通过装有灼热Ｃｕ网的玻璃管吸收法ＣＯ２Ｈ２Ｏ（气）ＨＣｌ（气）通过澄清石灰水或ＮａＯＨ溶液（后者吸收效果更好）通过浓硫酸等干燥剂通过ＮａＯＨ溶液 ３．常见阴（阳）离子的转化与去除易混易错常见气体的检验物质检验方法实验现象Ｏ２伸入带火星的木条带火星的木条复燃Ｈ２点燃，在火焰上方罩上干燥的冷烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠ＣＯ２通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊续表物质检验方法实验现象ＣＯ点燃，在火焰上方罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯产生蓝色火焰，石灰水变浑浊Ｈ２Ｏ（气）通过无水硫酸铜粉末硫酸铜由白色变为蓝色ＮＨ３（刺激性气味）用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变为蓝色１４３方法一 物质的鉴别 １．鉴别原理：根据不同物质具有的不同性质或变化时产生的不同现象，运用一定的物理或化学方法将其区别开来。２．鉴别原则（１）操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。（２）现象明显：使待检物质的现象对比度或区分度较大。（３）防止干扰：鉴别Ｃｌ－和ＳＯ２－４时，只能用Ｂａ（ＮＯ３）２或ＢａＣｌ２溶液，不能用ＡｇＮＯ３溶液。３．鉴别思路（１）气体鉴别：一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用火点，五加试剂。（２）固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。４．鉴别步骤物质鉴别的步骤一般是：取少量物质→滴加鉴别试剂→描述现象→得出结论。注意“三个不许”：专题十五 物质的检验、分离和提纯４５ ①不许在原试剂瓶中操作，要先取样后鉴别；②不许出现取“指名道姓”的某溶液；③不许在叙述中以结论代替现象，应是先现象后结论。５．鉴别方法（１）有剂鉴别一剂鉴别：限用一种试剂鉴别多种物质。如一 次性鉴别“稀盐酸、ＮａＯＨ溶液、ＮａＣｌ 溶液”，可选用紫色石蕊试液多剂鉴别：可用多种试剂鉴别多种物质。如鉴 别“ＮａＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＮＯ３ 四种无色溶液”时，需选用“稀盐酸、 Ｂａ（ＮＯ３）２（或ＢａＣｌ２）溶液、ＡｇＮＯ３ 溶液”三种试剂ìîíïïïïïïïïïïï