搜索
７０ ５年中考３年模拟专题二十 化学计算题１９５题型特点１．考查内容：化学计算是中考化学的重要组成部分，经常考查有关化学式的计算、有关溶液的计算、根据化学方程式的简单计算、化学方程式与溶质质量分数相结合的计算等。如２０１８内蒙古包头１１题。２．题型赋分：化学计算的常见题型为选择题、填空题、计算题等，一般在选择题、填空题中分值为１～２分，在其他题型中分值为３～５分。 ３．能力层级：主要考查学生的计算能力、分析能力、读图能力等。难度中等。命题趋势 １．热点预测：预计２０１９年中考仍将延续往年的命题规律，侧重考查有关化学式的计算、化学方程式与溶质质量分数相结合的计算等。题型延续选择题、填空题、计算题的形式。２．趋势分析：以生产、生活实际为题材，突出考查酸、碱、盐，金属的化学性质及其有关的计算，复习该专题内容时，要切实掌握好基础，重视基本概念、基本原理。１９５一、有关化学式的计算有关化学式的计算是常考内容，主要考查相对分子质量、元素质量比、某元素的质量分数等的计算，解题时要抓住化学式的意义，理解化学式中各符号、数字的含义，处理好部分与整体之间的关系。例１ （２０１７新疆，１７，２分）每年的６～７月，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节。薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式为Ｃ１０Ｈ１８Ｏ，请计算：（１）芳樟醇分子中的原子个数比为 。（２）芳樟醇的相对分子质量是１５４，该物质组成中氧元素的质量分数为 （精确到０．１％）。解析 （１）由芳樟醇的化学式可知一个芳樟醇分子是由１０个碳原子、１８个氢原子、１个氧原子构成的，故芳樟醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为１０∶１８∶１；（２）芳樟醇组成中氧元素的质量分数为１６×１１５４×１００％≈１０．４％。答案 （２分）（１）１０∶１８∶１（合理答案即可）（２）１０．４％二、根据化学方程式的简单计算根据化学方程式的简单计算考查形式有：①给出一种生成物（或反应物）的质量，求另一种生成物（或反应物）的质量；②给出图表、标签等，利用图表、标签等中的信息进行计算；③给出坐标系，要求从坐标系中找出生成气体或沉淀的质量，求出所需物质的质量等。例２ （２０１８新疆乌鲁木齐，１６，４分）碳酸氢钠用于焙制糕点，在２７０℃时分解２ＮａＨＣＯ３△ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。现取ＮａＨＣＯ３１６．８ｇ，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结果保留一位小数）。解析 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热到质量不再变化，说明１６．８ｇ碳酸氢钠已经完全分解，剩余的固体是碳酸钠，可根据化学方程式计算出碳酸钠的质量。 答案 （４分）解：设容器中剩余固体物质质量为ｘ。（１分）２ＮａＨＣＯ３△ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑２×（２３＋６１） １０６１６．８ｇ ｘ （１分）１６８１６．８ｇ＝１０６ｘ （１分）ｘ＝１０．６ｇ（１分）答：容器中剩余固体物质质量为１０．６ｇ。三、有关溶液的计算该题型包括溶液中溶质与溶剂的质量或体积的计算等，常单独命题或与综合应用题相结合，解题时要分清溶质和溶剂，并能够利用溶质质量分数公式（或变形式）进行计算。例３ （２０１８云南，２８，６分）请回答并完成下列计算。（１）实验室要配制５０ｇ溶质质量分数为８％的氢氧化钠溶液，需称取 ｇ氢氧化钠固体。（２）向上述配制好的溶液中加入５０ｇ稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ）解析 （１）需要称取的氢氧化钠固体的质量为５０ｇ×８％＝４ｇ。答案 （６分）（１）４（１分）（２）解：设反应生成硫酸钠的质量为ｘ。（０．５分）２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ８０ １４２４ｇｘ（１分）８０１４２＝４ｇｘ（１分）ｘ＝７．１ｇ（１分）反应后溶液中硫酸钠的质量分数为：７．１ｇ５０ｇ＋５０ｇ×１００％＝７．１％（１分）答：反应后溶液中硫酸钠的质量分数为７．１％。（０．５分）专题二十 化学计算题７１ 四、化学方程式与溶质质量分数相结合的计算该类题难度较大，涉及的信息和知识较多，思维过程较复杂。该类题中溶液质量的计算方法为：溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成物中非溶液（生成的沉淀、气体）的质量－过量固体物质的质量。例４ （２０１７湖南衡阳，３４，８分）小莉同学家里有一只破损的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：首先称得手镯质量为２２．８ｇ，再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应，实验结果如下表：第１次第２次第３次第４次第５次加入稀硫酸／ｇ２０２０２０２０２０充分反应后剩余固体质量／ｇ２１．５２０．２１８．９１８．５１８．５ 根据上表中的数据分析，完成下列问题：（１）手镯中银的质量是 ｇ。（２）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？解析 （１）锌与稀硫酸反应，银不与稀硫酸反应，所以手镯与稀硫酸充分反应后剩余固体的质量即为银的质量，为１８．５ｇ。（２）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由锌的质量可以求出参加反应的硫酸的质量，进而可以计算出稀硫酸的溶质质量分数。答案 （１）１８．５（２）解：设２０ｇ稀硫酸中溶质质量为ｘＨ２ＳＯ４＋ＺｎＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑９８６５ｘ２２．８ｇ－２１．５ｇ９８∶６５＝ｘ∶１．３ｇｘ＝１．９６ｇ稀硫酸的溶质质量分数：１．９６／２０×１００％＝９．８％答：稀硫酸的溶质质量分数是９．８％。