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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第十六天氧化还原反应、离子反应及应用温故知新【知识点1】氧化还原反应及其应用1.特征：有________的化学反应就是氧化还原反应。2.本质：有________的反应就是氧化还原反应。3.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化剂(有氧化性)→________电子(或共用电子对偏向)→化合价________→被________(发生________反应)→生成________产物。还原剂(有还原性)→________电子(或共用电子对偏离)→化合价________→被________(发生________反应)→生成________产物。4.常见的氧化剂和还原剂(1)氧化剂：活泼的非金属单质：________；元素处于高价态时的物质：________；某些氧化物和过氧化物：________。(2)还原剂：活泼的金属单质：如________；某些活泼的非金属单质：如________；元素处于低价态时的物质：如________。5.任何氧化还原反应：氧化剂________电子总数________还原剂________电子总数。6.氧化性：氧化剂________氧化产物。还原性：还原剂________还原产物。【知识点2】离子反应及其应用1.两组概念：(1)电解质：在________或________状态下能够导电的化合物；非电解质：在________的化合物。(2)强电解质：指在水溶液中能________的电解质如强酸(H2SO4、HCl、HNO3)、强碱(NaOH、KOH)、大多数的盐(Na2SO4、NH4NO3、Na2CO3等)；弱电解质：指在水溶液中能________的电解质如弱酸(H2CO3)、弱碱(NH3·H2O)。2.离子反应：有离子________的反应叫离子反应。离子反应必须在________中进行。离子方程式：用实际参加反应的________表示________的式子。离子方程式的书写步骤：一________；二________；三________；四________。3.离子共存：溶液中的离子之间________，即可大量共存。反之，溶液中的离子满足离子反应发生的条件时，不能________。(1)复分解型离子不能大量共存的主要原因2①________________；②________________；③________________。(2)一般分两种情况考查：指定溶液中离子共存和非指定溶液中几种离子共存。①酸性条件下(含大量H＋)，不能存在的离子有________________。②碱性条件下(含大量OH－)，不能存在的离子有________________。③常见的有色离子有________________。基础演练1.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A.H2SO4===H＋2＋SO2－4B.Na2CO3===Na＋＋CO2－3C.Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－D.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－42.下列反应属于氧化还原反应的是()A.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中B.铝热反应C.灼烧氢氧化铝固体D.氧化铝溶于盐酸3.某溶液中存在大量的H＋、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是()A.OH－B.K＋C.Ag＋D.SO2－44.下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是()A.H＋Na＋OH－B.Na＋NO－3Cl－C.K＋H＋HCO－3D.Cu2＋SO2－4NO－35.据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2导致水体变绿，发生反应：H2O2＋Cl2===2HCl＋O2。下列说法不正确的是()A.该反应是置换反应B.Cl2发生还原反应C.H2O2是氧化剂D.生成1molO2转移电子2mol6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是()A.氯元素的化合价升高B.H2SO4被还原C.NaClO3发生氧化反应D.Na2SO3是还原剂7.FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：①H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g)②2Fe3O4=====高温6FeO＋O2(g)。下列说法正确的是()3A.反应①中Fe元素被氧化，反应②中Fe元素被还原B.反应①中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.反应②中Fe3O4仅被氧化D.反应①②中FeO都体现了还原性8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H＋＋OH－===H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋49.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明溶液中：H＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B.碱性溶液中：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3C.能溶解Al2O3的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、HCO－3、Cl－D.含有Fe2＋的溶液中：H＋、Ca2＋、NO－3、AlO－210.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.锌粉加入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB.氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋C.氢氧化铝加入醋酸溶液中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD.氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓11.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.偏铝酸钠溶液中：K＋、H＋、SO2－4、Cl－B.次氯酸钠溶液中：Fe2＋、K＋、I－、OH－C.使酚酞试液变红的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、NO－3D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、OH－12.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑(NaBH4中H为－1价)，下列说法正确的是()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶14素养提升(核心素养：科学探究与创新意识、科学精神与社会责任)13.某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L－1。阳离子K＋Cu2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋阴离子Cl－CO2－3NO－3SO2－4SiO2－3甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________(写离子符号)。(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，发生反应的化学方程式为________________________。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。5答案：第十六天【温故知新】【知识点1】1.元素化合价发生变化2.电子转移(得失或偏移)3.得降低还原还原还原失升高氧化氧化氧化4.(1)F2、Cl2、Br2、I2、O2KMnO4、HNO3、Fe3＋、浓硫酸MnO2、H2O2、Na2O2(2)Na、K、Zn、Fe等H2、C、SiCO、SO2、SO2－3、Fe2＋等5.得到＝失去6.【知识点2】1.(1)水溶液熔融水溶液和熔融状态下都不能导电(2)完全电离部分电离2.参加或生成溶液离子的符号离子反应写拆删查3.不发生反应大量共存(1)①有气体生成②有难溶物质生成③难电离的物质(如水、弱酸或弱碱)生成(2)①OH－、HCO－3、CO2－3、HSO－3、SO2－3、CH3COO－、ClO－等②H＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH＋4、HCO－3等③Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4等【基础演练】1.D解析：H2SO4===2H＋＋SO2－4，故A错误；Na2CO3===2Na＋＋CO2－3，故B错误；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，故C错误；硫酸是强电解质，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，故D正确。2.B解析：A.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中发生中和反应，不是氧化还原反应，A错误；B.铝热反应中有单质参加和生成，属于氧化还原反应，B正确；C.灼烧氢氧化铝固体分解生成氧化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，C错误；D.氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。3.B解析：凡是能结合为气体、沉淀、弱电解质的离子不能大量共存，凡是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。OH－与H＋反应生成水，故A错误；K＋与H＋、Ba2＋、Cl－不反应，故B正确；Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，故C错误；SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故D错误。4.B解析：A.H＋与OH－反应，不能大量共存，A错误；B.Na＋、NO－3、Cl－之间不反应，可以大量共存，B正确；C.H＋、HCO－3反应，不能大量共存，C错误；D.Cu2＋在溶液中显色，不能大量共存，D错误，答案选B。5.C解析：A.由反应方程式可知，符合置换反应的定义，故A正确；B.反应中Cl2作氧化剂，发生还原反应，故B正确；C.H2O2中O元素从－1价升高为0价，作还原剂，故C不正确；D.反应中O元素从－1价升高为0价，生成1molO2需要转移2mol电子，故D正确。6.D解析：根据方程式，可得NaClO3作为氧化剂，Na2SO3作为还原剂。故选D。7.A解析：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，发生氧化反6应；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，发生还原反应。反应①中Fe元素化合价升高被氧化，反应②中Fe元素化合价降低被还原，故A正确；反应①中氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂，故B错误；反应②中铁元素化合价降低，Fe3O4被还原，故C错误；反应①中FeO体现了还原性，反应②中FeO是生成物，故D错误。8.D解析：在书写离子方程式时，可溶性强电解质写成离子；单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀不能写成离子，如NH3·H2O是弱电解质，要写成化学式。氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故A错误；铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，故C错误；氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故D正确。9.B解析：A项，MnO－4为紫色，与无色溶液不相符，故A错误；B项，碱性溶液中，Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3四种离子间不反应，与氢氧根离子也不反应，故B正确；C项，能溶解Al2O3的溶液，为强酸或强碱溶液，HCO－3既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，且Mg2＋、Cu2＋与OH－结合成沉淀不能大量共存，故C错误；D项，Fe2＋与H＋、NO－3因氧化还原反应不能大量共存，且H＋与AlO－2生成Al3＋和H2O不能大量共存，故D错误。10.D解析：A.该离子方程式不遵循电荷守