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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第十五天钠、镁及其化合物温故知新【知识点1】钠1.钠的原子结构：钠的原子结构示意图为________。在化学反应中，金属钠容易________最外层上的________个电子，表现出________性。故金属钠的化学性质________。2.钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性________________小比水的________比煤油的________________3.钠的化学性质(1)钠与氧气的反应：①常温下_____________；②点燃时________________________。(2)与水反应的化学方程式：____________。离子方程式：______________。Na与水反应现象可概括为________________。4.钠的存在和保存：在自然界中钠元素都以________________态存在。通常保存在________中。5.钠的制备与用途：(1)钠的制备工业上电解熔融的NaCl：________________。(2)钠的用途①制取一些钠的化合物如过氧化钠。②冶炼金属，如：可以从钛的氯化物中置换出金属钛，反应方程式为________________________。③可制作________灯，其特点是________光射程远，透雾能力强。④________合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。【知识点2】钠的氧化物物质氧化钠过氧化钠氧化物类型碱性氧化物过氧化物(不属于碱性氧化物)氧的价态________价________价颜色、状态________固体________固体化学性质与H2O反应与CO2反应与酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2氧化性无强氧化性有强________性稳定性Na2O2________Na2O,2Na2O＋O2=====△2Na2O2主要用途可制烧碱漂白剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物【知识点3】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较【知识点4】镁及其化合物1.从海水提取镁的主要反应：①______________；②_______________；③________________；④______________________；⑤_____________。2.Mg为活泼金属，可与O2、N2、CO2和盐酸等物质发生反应，表现出________性。3.镁合金密度________，硬度和强度都________；MgO是优质的________材料。基础演练1.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A.金属钠可以保存在少量水中B.钠在空气中燃烧，产物是Na2OC.钠是银白色金属，硬度大，熔点高D.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂32.将一小块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上游动B.发出“嘶嘶”的响声C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()A.氯化铵B.碳酸钠C.氯化钡D.硫酸铜4.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()A.Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D.Na2O2能与酸反应，生成盐和水，故是碱性氧化物5.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是()A.溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B.右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同6.下列有关Na2O2的说法正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数之比为1∶1B.Na2O2中只含有离子键C.Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到D.Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2，转移0.2×6.02×1023个电子7.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2OC.钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D.硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓8.实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是()A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO34B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3素养提升(核心素养：科学精神与社会责任)9.某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2制备Na2CO3溶液。为防止通入的CO2过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1～2min；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得较纯净的Na2CO3？________；理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)按他的设计，第①步实验装置如图所示：①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。能否使用纯碱代替石灰石？________，原因是________________。②装置B使用的试剂是________，作用是________________________。③有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？________；为什么？________________________。5答案：第十五天【温故知新】【知识点1】1.失去1强还原很活泼2.银白色低小大良好3.(1)4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====点燃Na2O2(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑浮、游、熔、响4.化合煤油5.2NaCl=====电解2Na＋Cl2↑TiCl4＋4Na=====700～800℃Ti＋4NaCl高压钠黄钠钾【知识点2】物质氧化钠过氧化钠氧化物类型氧的价态－2－1颜色、状态白色淡黄色化学性质与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与酸反应氧化性氧化稳定性主要用途保存【知识点3】6【知识点4】1.①CaCO3=====高温CaO＋CO2↑；②CaO＋H2O===Ca(OH)2；③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O;⑤MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑2.强还原3.小较大耐高温【基础演练】1.D解析：金属钠易与空气中的氧气、水发生化学反应，保存钠时必须隔绝空气和水，常保存在煤油中，A项错误；钠在空气中缓慢氧化得到Na2O，在空气中燃烧，产物是Na2O2，B项错误；金属钠是银白色金属，硬度小，熔点低，C项错误；Na、K合金在常温下是液体，可作原子反应堆的导热剂，D项正确。2.C解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，有A、B选项所叙述的现象。随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。3.D解析：钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体H2产生。再看生成的NaOH与溶液中的溶质能否反应。A项中发生反应NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，没有沉淀生成；B项中Na2CO3与NaOH不反应；C项中BaCl2与NaOH不反应；D项中产生氢氧化铜沉淀：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。4.C解析：Na2O2是淡黄色固体，A错。Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水中氢、氧两元素的化合价均没有变，不是还原剂，B错。Na2O2与酸反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，故D错。C正确。75.A解析：A项，常温下在相同的溶剂中，Na2CO3较NaHCO3易溶，故A正确；B项，NaHCO3受热易分解，要证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，如图内管中应盛NaHCO3，外管中应盛Na2CO3，故B错误；C项，澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；D项，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，产生CO2质量相同，Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，Na2CO3较大，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量较小，与足量盐酸作用时，Na2CO3放出CO2少，故D错误。6.D解析：A项，Na2O2中阳离子为Na＋、阴离子为O2－2，所以阴、阳离子的个数之比为1∶2，故A错误；B项，Na2O2中Na＋和O2－2之间存在离子键，O2－2中两个氧原子间存在非极性键，故B错误；C项，钠在常温下与氧气反应得到Na2O，加热条件下得到Na2O2，故C错误；D项，Na2O2与CO2反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中氧元素的化合价从－1价变为－2价和0价，根据电子守恒，2molNa2O2与2molCO2完全反应产生1molO2时，转移2NA个电子，标准状况下2.24LO2为0.1mol，所以产生标准状况下2.24LO2时，转移电子为0.2NA个，即0.2×6.02×1023个电子，故D正确。7.B解析：A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O，B正确；C.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；D.硫酸铜溶液与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铜：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4，D错误，答案选B。8.A解析：白色固体Na2CO3、NaHCO3和NaCl中唯一能与CO2反应的是Na2CO3，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，且相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故可能有晶体析出。因此取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3是正确的。【素养提升】9.(1)能实验①生成NaHCO3，其中过量溶解的CO2气体煮沸时已除去，在实验③中NaHCO3恰好被NaOH中和，完全转化为Na2CO3(2)①能该装置可适用于固体和液体反应不加热产生气体，Na2CO3也是固体②饱和NaHCO3溶液除去HCl③不对若不先除去溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH溶液将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3