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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第三天从微观结构看物质的多样性温故知新【知识点1】化学键1.化学键(1)化学键的涵义：化学键是指物质中________的原子或离子之间存在的________的相互作用。常见的化学键有________和________。(2)离子键和共价键①离子键：________之间通过________作用所形成的化学键。这里的静电作用包括________和________。形成条件：________。②共价键：原子间通过________所形成的化学键。形成条件：________。共价键又分极性共价键和非极性共价键。由同种元素原子形成的共价键是________共价键；由不同种元素原子形成的共价键是________共价键。2.离子化合物和共价化合物离子化合物：阴、阳离子间通过________所形成的化合物。常见的离子化合物有①活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如F，Cl，O，S等)所形成的化合物；②含氧酸盐；③强碱；④铵盐。共价化合物：原子间通过________所形成的化合物。大多数非金属化合物都是共价化合物(除铵盐)。小结：离子化合物中一定有________键，可能有________键，如________；共价化合物中一定没有________键，只有________键，如________。【知识点2】电子式的书写1.原子、离子、单质、化合物的电子式的书写在元素符号周围用________或________来表示原子的________，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。(1)写出下列原子的电子式：NaMgAlCNSCl__________________________________________________________。(2)写出下列离子的电子式：Na＋，Ca2＋，Cl－，S2－________________________________________________________。(3)写出下列物质的电子式：NaCl________，MgCl2________，Na2O________，MgO________，Cl2________，HCl________，H2O________，NH3________，CH4________，CO2________，Na2O2________，NH4Cl________，KOH________，N2________，C2H4________。22.除了用电子式外，我们还可以用结构式表示________分子。在结构式中，原子间的一条短线表示一对________。如H—Cl、H—O—H等。用结构式表示：CO2________NH3________HF________N2________。基础演练1.下列含有共价键的离子化合物是()A.Al2O3B.NH3·H2OC.CH3COONaD.Na2O2.下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是()A.NH4ClB.MgOC.NH3D.CO23.下列物质只含共价键的是()A.MgCl2B.N2C.Na2O2D.KOH4.下列有关NaCl的叙述不正确的是()A.NaCl是离子化合物B.NaCl中Na＋的结构示意图是：C.NaCl中阴、阳离子均达到8电子稳定结构D.NaCl的电子式是：5.某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键()A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键，也可能是离子键D.以上说法均不正确6.下列化合物中既含离子键，又含共价键的化合物是()A.MgCl2B.SiO2C.H2OD.NaOH7.在下列物质中，化学键类型相同的一组是()A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.MgCl2和SO28.根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是()A.电解水B.NH4Cl受热变成气体3C.干冰受热直接变成气体D.打雷放电时O2变成O39.已知E是氨分子，它和双原子分子G反应，生成两种双原子分子L和M(组成E、G的各元素原子序数均小于10)如下图所示。则下列判断错误的是()A.该反应属于复分解反应B.G是最活泼的非金属单质C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M气体约占空气体积的4510.(1)在CaCl2、CH4、H2、H2O、H2O2、Na2O2、(NH4)2SO4中：①只含离子键的是________；②只含共价键的是________；③既含有离子键又含共价键的是________。(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：________________。(3)将NaHSO4加热熔化，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：________________。素养提升(核心素养：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想)11.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)画出元素C的原子结构示意图：________。(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第________周期，________族；该元素形成的单质的结构式为________。(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________。(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有________。4第三天【温故知新】【知识点1】1.(1)直接相邻强烈离子键共价键(2)①阴、阳离子静电作用静电引力静电斥力活泼的金属与活泼的非金属②共用电子对非金属与非金属非极性极性2.离子键共价键离子共价NaOH、NaCl离子共价CO2、H2O【知识点2】1.“·”“×”最外层电子数5【基础演练】1.C解析：A.Al2O3属于离子化合物，只含离子键，故A错误；B.NH3·H2O属于共价化合物，只含共价键，故B错误；C.CH3COONa属于离子化合物，C、H、O之间是共价键，与Na之间形成的是离子键，故C正确；D.Na2O是只由离子键构成的离子化合物，故D错误。2.A解析：A项，NH4Cl中N原子和H原子之间形成共价键，NH＋4和Cl－之间形成离子键，NH4Cl属于离子化合物，故A正确；B项，MgO属于离子化合物，Mg2＋与O2－之间形成离子键，不含共价键，故B错误；C项，NH3中N原子和H原子之间形成共价键，属于共价化合物，故C错误；D项，CO2中C原子和O原子之间形成共价键，属于共价化合物，故D错误。3.B解析：MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，A错误；N2为非金属单质，氮气中含有共价键，B正确；Na2O2属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，C错误；KOH属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，D错误；正确选项为B。4.B解析：钠离子的结构示意图。故选B。5.C解析：此元素可能是氢、锂、钠，可以形成含共价键的氯化氢，也可以形成含离子键的氯化锂、氯化钠。故选C。6.D解析：钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间形成共价键。故选D。7.A解析：CO2和H2O的化学键均为共价键；NaCl、KCl、MgCl2组成元素为活泼的金属和活泼的非金属，形成的是离子键，HCl、CCl4、SO2组成元素均为非金属，形成的是共价键；故选A。8.C解析：C项：没有发生旧化学键断裂，新化学键的形成，是物理变化。故选C。9.A解析：由G分子的结构确定为单质分子，且原子间形成的是单键，小于10号的原子中只有氢和氟可以形成，又因为E为氨分子，小球表示氢，所以G分子为F2。反应表示为2NH3＋3F2→6HF＋N2，反应为置换反应，不属于复分解反应；氟气是最活泼的非金属单质；NH3溶于水呈碱性；N2的体积约占空气体积的4/5。故选A。10.(1)①氯化钙②甲烷、水、氢气、过氧化氢③过氧化钠、硫酸铵(2)离子键和共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(3)离子键NaHSO4===Na＋＋HSO－4解析：氯化钙含有离子键，甲烷、水、氢气、过氧化氢含有共价键，过氧化钠、硫酸铵含有离子键和共价键，NaHSO4溶于水，可以完全电离。NaHSO4加热熔化，不能完全电离。【素养提升】11.(1)(2)二ⅤAN≡N(3)(4)分子间作用力(5)离子离子键、共价键6解析：已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，则C为S；D和E可形成4核10电子分子，则D为N，E为H；(1)C为S，原子结构示意图为：；(2)元素D为N，根据核外电子排布规律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮气的结构式为N≡N；故答案为：二；ⅤA;N≡N；(3)A、B、E形成的化合为氢氧化钠，电子式为：Na＋[··O····H]－；D、E形成的化合物为氨气，电子式为：；(4)氨气属于分子晶体，吸收的热量用于克服分子间作用力；(5)过氧化钠中含有离子键，属于离子化合物，因为过氧根中有共价键，其存在的化学键有离子键和共价键。