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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第十三天人类对原子结构认识温故知新【知识点1】原子结构模型的演变1.原子结构模型先后经历了________、________、________、________等多位科学家的研究。2.在化学反应中原子核________变化，原子的最外层电子数________变化。【知识点2】原子的构成1.原子由________和________构成，原子核由________和________构成。________是保持物质化学性质的一种微粒，________是化学变化中的最小粒子，在化学变化中分子可分，原子不可分。原子中，原子核很小，电子在原子空间做高速运动。2.构成原子的粒子之间的关系核电荷数＝________数＝核外________数。质子数与核外电子数电荷相等，电性相反，整个原子不显________。3.质子数为Z，质量数为A，中子数为N，元素符号为X的原子，可以表示为________表示，关系：________。【知识点3】核素、同位素1.具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种________。2.质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称________。3.常见的同位素：11H或H、________、31H或T；126C、________、146C。4.元素的种类由________决定；原子(或核素)的种类由________决定。基础演练1.英国科学家道尔顿(J.Dalton,1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的原子，其性质和质量都相同；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是()A.①②B.②③C.①③D.①②③2.元素的种类和原子的种类相比较()2A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定3.简单原子的原子结构可用如图所示的表示方法形象地表示。下列关于粒子①、②、③的叙述正确的是()A.①、②、③不互为同位素B.①、②、③表示三种核素C.①、②、③是三种化学性质不同的粒子D.①、②、③具有相同的质量数4.氯元素有3517Cl、3717Cl两种同位素，其中3717Cl的中子数和电子数之差为()A.17B.20C.1D.35.下列有关化学用语的说法正确的是()A.氯原子的结构示意图：B.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692UC.1H与2H互称同位素D.230Th和232Th的化学性质不相同6.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A.D3O＋B.Li＋C.OD－D.OH－7.下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的一组是()A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④8.下列化学用语正确的是()A.氟化氢的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.氯化钠的电离方程式：D.乙烯的结构简式：CH2CH29.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述错误的是()3A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的原子序数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数10.下列叙述正确的是()A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.同位素的性质完全相同11.在离子ROn－3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()A.A－x＋n＋48B.A－x＋n＋24C.A－x－n－24D.A＋x－n－2412.已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n价。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是()A.b＋m＋na＋mRB.a＋b－ma＋mRC.a＋baRD.a－m＋ba－mR13.阴离子Xn－含N个中子，X的质量数为A，则mgX的气态氢化物中含质子的物质的量为()A.Am(n－m)molB.mA＋N(n＋N)molC.mA＋N(A－N＋n)molD.Am＋N(m＋n)mol14.已知金属钠和水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。将9.2g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有()A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子15.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。(1)与离子相对应的元素符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是________。(2)电子层结构相同的是________(填字母，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是________。(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是________。可经过得、失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。4(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号：________。素养提升(核心素养：宏观辨识与微观探析)16.许多元素有多种核素，如氧元素有16O、17O、18O，碳元素有12C、13C、14C。(1)氧元素的3种同位素与碳元素的3种同位素最多可能组成________种二氧化碳分子。(2)23g由14C、16O组成的二氧化碳分子，其中含有质子数为________，中子数为________，电子数为________。5答案：第十三天【温故知新】【知识点1】1.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔2.不发生可能发生【知识点2】1.原子核核外电子质子中子分子原子2.质子电子电性3.AZXA＝Z＋N【知识点3】1.核素2.同位素3.21H或D136C4.质子数质子数和中子数【基础演练】1.A解析：从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。2.B解析：一种元素存在多种同位素，所以元素种类小于原子种类。3.B解析：由于三种结构中均只有一个质子，中子数不同，所以它们表示氢元素的三种核素，A项错误，B项正确，它们的化学性质相同，C项错误；三者的质量数分别为1,2,3，D项错误。4.D解析：3717Cl的中子数是37－17＝20，质子数等于核外电子数，所以中子数和电子数之差为20－17＝3，答案选D。5.C解析：氯原子最外层有7个电子，A项错误；U原子的质量数为146＋92＝238，故原子符号为23892U，B项错误；C项正确；同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项错误。6.D解析：电子数大于质子数只能是阴离子，A、B两项不符题意。C项中O原子质子数＝中子数，D(重氢)质子数＝中子数，所以OD－的中子数＝质子数，不符题意。D中H无中子，故OH－中质子数中子数，故选D。7.B解析：H3O＋、NH＋4、Na＋各有11个质子和10个电子；OH－、NH－2、F－各有9个质子和10个电子；CH4、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。8.D解析：氟化氢的电子式为,A错误;B氯原子的结构示意图为,B错误;C正确;乙烯的结构简式CH２=CH２.9.C解析：13153I和12753I的核外电子数目相同，具有相同的化学性质，A项正确；13153I的原子序数和核外电子数均为53，B项正确，C项错误；13153I的原子核内中子数为131－53＝78，6而质子数为53，D项正确。10.C解析：A不正确，比如Mg2＋和Na＋，核外电子排布完全相同，但化学性质是不同的；B不正确，如H＋的电子总数为0，不具备稀有气体的核外电子排布；D项不正确，同位素的化学性质完全相同，但物理性质不同。11.B解析：设R原子的中子数为N，则ROn－3中核外电子为A－N＋3×8＋n，根据题意得A－N＋3×8＋n＝x，N＝A－x＋n＋24。12.D解析：由题意可知在离子化合物AmRn中R的化合价为－m价，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数是a，则其核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b。即可得出正确答案为D。13.C解析：本题主要考查原子的构成、原子中各微粒之间的关系以及物质的量的有关计算等。X的气态氢化物的化学式为HnX，mg气态氢化物的物质的量为mA＋Nmol，每个HnX分子中含质子数为n＋(A－N)，故mgX的气态氢化物中含质子的物质的量为mA＋N(A－N＋n)mol。14.B解析：钠和重水反应的化学方程式为：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，所以产生的气体全部是D2(21H2)，1个分子中含有2个质子、2个电子和2个中子。9.2g金属钠的物质的量是0.4mol，由反应方程式知，0.4mol钠可生成0.2molD2，所以0.2molD2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4mol。15.(1)O、Mg、(2)BCECDA(3)MgONaCl(4)N3－、F－解析：(1)在五种微粒中A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。O2－、Ne、Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物。在化合物里，Na呈＋1价，Mg呈＋2价，Cl呈－1价，O呈－2价。(4)在核电荷数1～10的元素内，N原子核外共有7个电子，其中最外层上是5个，N原子得到3个电子后形成N3－，与B的电子层结构相同；F原子核外共有9个电子，其中最外层上是7个，F原子得到1个电子后形成F－，与B的电子层结构相同。【素养提升】16.(1)18(2)11NA12NA11NA解析：(1)一种碳原子与3种氧原子可组成6种分子，C16O2、C17O2、C18O2、C16O17O、C16O18O、C17O18O，3种碳原子可形成18种二氧化碳分子。(2)M(14C16O2)＝(14＋16×2)g·mol－1＝467g·mol－1，N(14C16O2)＝23g46g·mol－1＝0.5mol,1个14C16O2分子中含有22个质子、24个中子、22个电子，故23g14C16O2中含有的总质子数为0.5NA×22＝11NA，中子数为0.5NA×24＝12NA，电子数为0.5NA×22＝11NA。