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12019年黄冈市初中毕业生学业水平考试化学试题（化学满分：40分考试时间：与物理共120分钟）可能用到的相对原子质量：H—lC—12O—16S—32Fe—56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共l6分）1．下述过程一定发生了化学变化的是（）A．胆矾研碎B．品红在水中扩散C．比较合金的硬度D．钟乳石的形成【答案】D【解析】胆矾研碎、品红在水中扩散、比较合金的硬度发生变化时只是物质的状态、大小和形状的变化，没有生成新的物质，属于物理变化；钟乳石的形成反应方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，属于化学变化。故选D。2．下列实验操作不正确的是（）A．过滤食盐水B．氧气的验满C．试管的洗涤D．液体的加热【答案】B【解析】验满氧气时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满，否则未集满。故选B。3．下列物质分类不正确的是（）A．醋酸属于酸B．纯碱属于碱C．小苏打属于盐D．冰水混合物是纯净物【答案】B【解析】纯碱Na2CO3属于盐，而不是碱。故选B。4．下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是（）①Fe3+②3C60③NaN+3O2④A．表示核外电子数的是④B．表示离子所带电荷数的是③C．表示分子个数的是②D．表示元素化合价的是①【答案】C【解析】①Fe3+表示1个铁离子带3个单位正电荷，②3C60表示3个C60分子，③NaN+3O2表示氮元素的化合价为+3，④表示铝元素最外层电子数为3。故选C。5．下列化学反应属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B．Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O+13283木条复燃—+132832C．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D．2HgO====△2Hg+O2↑【答案】A【解析】Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑属于置换反应；Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O属于复分解反应；4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3属于化合反应；2HgO====△2Hg+O2↑属于分解反应。故选A。6．下列说法中不正确的是（）A．通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物B．生成盐和水的反应不一定是中和反应C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点D．垃圾通过集中无害化发电处理，可减少环境污染【答案】C【解析】通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物，烧焦的羽毛味是羊毛织物，烧纸的味道是棉织物；生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是分解反应；用水灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下；垃圾通过集中无害化发电处理，可减少环境污染。故选C。7．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：ba=c【答案】B【解析】根据溶解度曲线判断t1℃时，a的溶解度小于b的溶解度，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度；P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等；c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是饱和溶液；将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：bac。故选B。8．已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是（）A．1:6:3B．3:5:2C．3:1:6D．5:2:3【答案】D【解析】混合气体在密闭容器中点燃，发生的反应为2CO+O22CO2。点燃后体积减小2mL，再通过NaO3H溶液后又减少10mL，最后剩余气体的体积为20mL－2mL－10mL=8mL，由于生成的CO2和原来混合物中的CO2（共10mL）全部被NaOH吸收，且最后剩余气体能使带火星的木条复燃，说明剩余气体全部为氧气。由相同条件下，气体间的分子个数比等于其体积比可知，化学方程式中的化学计量数之比即为参加反应的气体的体积比。设点燃时参加反应的O2的体积为x，根据2CO+O22CO2可知，参加反应的CO的体积为2x，生成的CO2的体积为2x，则原混合物中CO2的体积为10－2x。原混合物中CO2的体积、参加反应的O2和CO的体积、剩余气体的体积三者之和即为原混合气体的体积，即（10mL－2x）+3x+8mL=20mL，解得x=2mL。若反应后剩余气体为O2，则原混合物中O2的体积为2mL+8mL=10mL，CO的体积为4mL，CO2的体积为6mL。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是5:2:3。故选D。二、简答与计算题（本题包括3小题，共15分）9．（4分）化学基础与常识（1）保持水的化学性质的最小粒子是（用符号表示，下同）；（2）NH4NO3水溶液巾大量存在的阳离子是；（3）碳单质可用于冶金工业，是利用了它的性；（4）CuCl2溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入（多选，填序号）。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．NaOH【答案】（1）H2O（2）NH4+（3）还原（填“还原性、可燃性”给分，只填“可燃”不得分）（4）BC（多选少选均不给分）【解析】（1）水分子是保持水的化学性质的最小粒子；（2）NH4NO3水溶液巾大量存在的阳离子是NH4+，阴离子是NO3-；（3）碳具有还原性，可用于冶金金属；（4）结合物质除杂原则，CuCl2溶液中含有少量HCl选择试剂只能与HCl且不能引入新的杂质。10．（4分）化学知识与应用（1）铝制品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）；（2）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：①；②；③。【答案】（1）4Al+3O2===2A12O3（注明“点燃”、“加热”不给分）（2）①CaCO3=====高温CaO+CO2↑②CaO+H2O===Ca(OH)2③CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O【解析】（1）铝在常温下与氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化膜，阻止进一步氧化，反应方程式：4Al+3O2===2A12O3；（2）①煅烧石灰石：CaCO3=====高温CaO+CO2↑，②生石灰与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2；③吸收、净化二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。11．A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。4问题一（4分）：（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：；（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：；（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是。问题二（3分）：工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。）【答案】问题一（1）3Fe+2O2=====点燃Fe3O4（2）Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（3）酸，分解反应（填“分解”也给分）问题二（共3分）解：设需要磁铁矿的质量为x。Fe3O4+4CO=====高温4CO2+3Fe232168x×(1-10%)1732t×97%232168==x×(1-10%)1732t×97%x=2577.8t答：需要磁铁矿的质量为2577.8t。【解析】问题一（1）A是磁铁矿的主要成分是Fe3O4，铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=====点燃Fe3O4；（2）B的俗名是苏打Na2CO3，固体C易潮解是氢氧化钠，反应③的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；（3）D为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④复分解反应，没有分解反应。问题二解：设需要磁铁矿的质量为x。Fe3O4+4CO=====高温4CO2+3Fe232168x×(1-10%)1732t×97%232168==x×(1-10%)1732t×97%x=2577.8t答：需要磁铁矿的质量为2577.8t。三、实验与探究题（本题包括2小题，共9分）12．（4分）实验室用高锰酸钾．．．．制取氧气，请结合下列装置，回答问题：ABCDE玻璃片水X5（1）写出仪器X的名称：；（2）要制备较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是（填序号），该反应的化学方程式为；（3）该实验的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品、棉花；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为。【答案】（1）酒精灯（2）BC2KMnO4====△K2MnO4+MnO2+O2↑（3）⑥③②④①⑤【解析】（1）X仪器是酒精灯；（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气选用B装置，用排水法收集较纯净的氧气，选用C装置，反应方程式：2KMnO4====△K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室制取氧气的实验步骤：查装置气密性⑥→装药品③→加热②→收集气体④→移导管①→熄灭酒精灯⑤。13.（5分）获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：（已知：CH4+4CuO====△4Cu+CO2+2H2O）（1）同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意；（2）同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是（用化学方程式表示）；（3）同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在（填序号）间再增加一个D装置（编号为F），才能证明含有CH4；（4）同学丁认为，B装置可有可无。说说你的看法和理由：；（5）同学戊认为，该装置存在着重大安全隐患，小组成员一致同意。综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：装置实验现象／数据实验结论A石灰水变浑浊通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有。B无明显现象C黑色粉末变成红色D装置D增重3.6gE装置E增重4.4g【答案】（2）CO+CuO====△Cu+CO2（3）BC（多选少选均不给分）（4）装置B必须有。Ca(OH)2微溶，装置A不能保证CO2吸收完全。（5）可燃性气体中含有氧气，加热时可能爆炸（合理的答案均给分）6实验结论：CO2、CH4【解析】（2）一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜，反应方程式：CO+CuO====△Cu+CO2；（3）BC之间浓硫酸可以验证CH4的存在；（4）Ca(OH)2微溶，装置A不能保证CO2吸收完全。装置B必须有。（5）可燃性气体中含有氧气，加热时可能爆炸，存在安全隐患；实验结论：根据实验现象判断该气体样品中含有CO2、CH4。