搜索
第1页共10页◎第2页共10页新人教版九年级下册《9.3溶液的浓度》2019年同步练习卷（湖北省武汉市华师一附中）一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1.（2019·浙江·同步练习）关于100𝑔5%𝑁𝑎𝐶𝑙溶液，下列叙述正确的是（）A.100𝑔水溶解了5𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙B.5𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙溶解在95𝑔水中C.溶液中𝑁𝑎𝐶𝑙和水的质量比为1:20D.溶液中𝑁𝑎𝐶𝑙和水的质量比为19:12.（2019·浙江·同步练习）每天补充适量的维生素𝐶有利于提高人体免疫力。某维生素𝐶泡腾片，每片含1𝑔维生素C.2.5%A.0.4%B.1%D.4%3.（2019·湖北·同步练习）室温时，分別向含有100毫升水的𝑀、𝑁两个烧杯中加入5克、10克硫酸铜，实验现象如图所示．则下列说法正确的是（）A.𝑀烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大B.𝑀烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小C.𝑁烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大D.𝑁烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小4.（2019·湖北·同步练习）农业生产中通常用10%∼20%的食盐水来选种，现有配好的15%的食盐水200𝑘𝑔，其中含水为（）A.30 𝑘𝑔B.170 𝑘𝑔C.140 𝑘𝑔D.200 𝑘𝑔5.（2019·湖北·同步练习）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5𝑔，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A.1.5 𝑚𝐿B.2 𝑚𝐿C.3 𝑚𝐿D.4 𝑚𝐿6.（2019-2020·江苏·月考试卷）向100𝑔 10%𝑁𝑎𝑂𝐻溶液中加入12.5𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻固体，完全溶解后。所得溶液中溶质质量分数为（）A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%7.（2019-2020·浙江·期末试卷）一定温度下，将溶液用水稀释，一定不变化的量是（）A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数8.（2019·湖北·同步练习）现有一杯20∘𝐶的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水C.升温到60∘𝐶D.加入一定量的硝酸钾9.（2019-2020·宁夏·月考试卷）将50𝑔20%的氯化钾溶液稀释到5%，需要加水的质量为（）A.50𝑔B.100𝑔C.150𝑔D.200𝑔10.（2019·湖北·同步练习）无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200𝑘𝑔，需要硝酸钾的质量为（）A.7.1𝑘𝑔B.14.2𝑘𝑔C.71𝑘𝑔D.142𝑘𝑔11.（2020·湖北·单元测试）将100𝑔 98%的浓硫酸注入900𝑔水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%12.（2019-2020·山东·月考试卷）保持温度不变，小心蒸发𝑁𝑎𝐶𝑙的不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数(𝑚%)与时间(𝑡)的关系合理的是（）A.B.第3页共10页◎第4页共10页C.D.13.（2019·湖北·同步练习）从100𝑔15%𝑁𝑎𝐶𝑙溶液中取出20𝑔溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（）A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液质量D.溶质的质量分数二、解答题（共2小题，满分0分）1.（2020·单元测试）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度∘𝐶10203040溶解度𝑔氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2①40∘𝐶时，氯化钠的溶解度为________𝑔．②碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．在20∘𝐶时，将100𝑔的水加入30𝑔碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到300𝐶，该溶液的溶质质量分数为________．③10∘𝐶时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是________．2.（2019·湖北·同步练习）实验室现有足量的20%的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液和蒸馏水，欲配制10%的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液100𝑔，需要20%的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液的质量是________．第5页共10页◎第6页共10页参考答案与试题解析新人教版九年级下册《9.3溶液的浓度》2019年同步练习卷（湖北省武汉市华师一附中）一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1.【答案】B【考点】溶质的质量分数【解析】根据溶液中溶质的质量分数的计算公式：溶质的质量分数=×100%=+×100%及公式的变形去分析。【解答】𝐴、100𝑔水中溶有5 𝑔氯化钠，此时溶质的质量分数=5𝑔5𝑔+100𝑔×100%=4.7%；故错误；𝐵．将5𝑔氯化钠溶于95𝑔水中，可制得该溶液，此时溶质的质量分数=5𝑔5𝑔+95𝑔×100%=5%，故正确；𝐶．溶液中氯化钠与水的质量比为1:20；此时溶质的质量分数为=1𝑔1𝑔+20𝑔×100%=4.7%；故错误；𝐷．溶液中氯化钠与水的质量比为19:1；此时溶质的质量分数=19𝑔19𝑔+1𝑔×100%=95%；故错误。【点评】题目难度不大，理解溶质质量分数的定义及计算公式是解题的关键。2.【答案】A【考点】有关溶质质量分数的综合计算【解析】根据溶质质量分数＝溶质质量分数=×100%，进行分析解答。【解答】每片含1𝑔维生素𝐶，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250𝑔溶液，则此溶液中维生素𝐶的质量分数为1𝑔250𝑔×100%＝0.4%。【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。3.【答案】C【考点】溶质的质量分数【解析】根据已有的溶液的知识进行分析解答，含有硫酸铜少的溶液颜色浅，溶质质量分数小，据此解答即可．【解答】向含有100毫升水的𝑀、𝑁两个烧杯中加入5克、10克硫酸铜，𝑀中含有的溶质少，则溶液颜色浅，溶质质量分数小，𝑁中含有的溶质多，溶液颜色深，【点评】本题考查的是溶液的组成以及溶质质量分数的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4.【答案】B【考点】有关溶质质量分数的综合计算【解析】根据溶液的质量和溶质质量分数可计算溶质的质量，利用溶液质量和溶质质量来计算溶剂质量．【解答】由15%的食盐水200𝑘𝑔，溶质为食盐、溶剂为水，则食盐的质量为200𝑘𝑔×15%＝30𝑘𝑔，则水的质量为200𝑘𝑔−30𝑘𝑔＝170𝑘𝑔，【点评】本题很简单，考查学生对溶液组成的认识，能利用质量分数进行简单计算，注重了学生基础知识的考查．5.【答案】B【考点】有关溶质质量分数的综合计算【解析】利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量＝溶液质量-溶质质量计算出所需要加入水的质量【解答】配制20%的溶液质量＝0.5𝑔÷20%＝2.5𝑔则加入蒸馏水的质量＝2.5𝑔−0.5𝑔＝2𝑔由于水的密度是1𝑔𝑚𝑙所以需水的体积是2𝑚𝐿【点评】利用溶液质量分数进行的简单计算，溶液的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量三量中已知任何两个量即可求出第三个量。6.【答案】B【考点】有关溶质质量分数的综合计算【解析】加入12.5𝑔𝑁𝑎𝑂𝐻固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠质量之和，溶液质量为原溶液质量与所加入氢氧化钠质量之和。第7页共10页◎第8页共10页【解答】所得溶液中溶质质量分数=100𝑔×10%+12.5𝑔100𝑔+12.5𝑔×100%＝20%【点评】根据溶质的质量分数=×100%，分析出溶液中溶质质量、溶液质量即可利用公式计算溶液的溶质质量分数。7.【答案】B【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】根据已有的溶液稀释的知识进行分析解答，溶液用水稀释溶质质量不变，据此解答．【解答】溶液用水稀释溶质质量不变，溶液质量、溶剂质量变大，溶质质量分数变小，【点评】本题考查的是溶液稀释的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．8.【答案】A【考点】溶质的质量分数【解析】饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的，所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法或加入溶剂的方法．【解答】𝐴、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小；𝐵、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变；𝐶、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变；𝐷、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变。【点评】硝酸钾饱和溶液在升高温度时，溶解度变大，但溶液中溶质和溶剂没有改变，所以溶液的溶质质量分数保持不变．只是溶液的状态变为了不饱和溶液．9.【答案】C【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】此题暂无解析【解答】设要加水的质量为𝑥，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50𝑔×20%＝(50𝑔+𝑥)×5%解得𝑥=150𝑔故选𝐶．【点评】此题暂无点评10.【答案】B【考点】有关溶质质量分数的综合计算【解析】由溶质质量分数的概念，根据溶液质量和溶质质量分数可计算出溶质质量．【解答】需要硝酸钾的质量为200𝑘𝑔×7.1%＝14.2𝑘𝑔【点评】本题主要考查溶质质量分数的相关计算，难度较小．11.【答案】A【考点】有关溶质质量分数的综合计算【解析】此题暂无解析【解答】根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。设所得溶液溶质质量分数为𝑥，则100𝑔×98%=(100𝑔+900𝑔)×𝑥=9.8%。故选𝐴。【点评】此题暂无点评12.【答案】A【考点】溶质的质量分数【解析】本题主要考查溶质质量分数。【解答】氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数(𝑚%)增大，当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，溶质的质量分数不再变化；故选𝐴。【点评】此题暂无点评13.【答案】D第9页共10页◎第10页共10页【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】可以根据溶液的特征方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。溶液具有均一性和稳定性。【解答】𝐴、溶质的质量减少。𝐵、溶剂的质量减少；𝐶、溶液的质量减少；𝐷、溶液是均一、稳定的混合物。从100 𝑔15%的𝑁𝑎𝐶𝑙溶液中取出20 𝑔，将剩余溶液与原溶液进行比较，溶质的质量分数都是15%；【点评】解答本题要掌握溶液的特征，只有掌握了溶液的特征才能对溶液的知识做出正确的判断。二、解答题（共2小题，满分0分）1.【答案】36.6,增大,饱和溶液,23.1%,碳酸钠饱和溶液【考点】固体溶解度的影响因素溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】①由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40∘𝐶时氯化钠的溶解度即可；②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可．20∘𝐶时，碳酸钠的溶解度为21.8𝑔，进行分析解答；③根据溶解度的大小分析判断【解答】（1）40∘𝐶时，氯化钠的溶解度为36.6𝑔．（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大．20∘𝐶时，碳酸钠的溶解度为21.8𝑔，在20∘𝐶时，将30𝑔碳酸钠加入到100𝑔水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8𝑔，得到的是饱和溶液；由表格知，30∘𝐶碳酸钠的溶解度为39.7𝑔，将上述溶液升温到30∘𝐶，将100𝑔的水加入30𝑔碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数=30𝑔30𝑔+100�