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四川省泸州市2019年中考化学试卷一、选择题1．下列物质不溶于水的是（）A．酒精B．硝酸C．蔗糖D．铁锈【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据常见物质的溶解性，进行分析判断。【解答】解：A、酒精易溶于水，故选项错误。B、硝酸易溶于水，故选项错误。C、蔗糖易溶于水，故选项错误。D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解常见物质的水溶性是正确解答本题的关键。2．下列物质不能与盐酸反应的是（）A．MgB．AgNO3C．Cu（OH）2D．FeSO4【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答。【解答】解：A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。C、Cu（OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。3．下列说法错误的是（）A．H2O2属于氧化物B．碳元素与氧元素位于同一周期C．NaNO2中氮元素的化合价为+5价D．1个钠原子失去1个电子变成钠离子【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】A、根据氧化物的概念分析；B、根据元素周期表的特点分析；C、根据化合价的原则：化合物中正负化合价的代数和为零，求出NaNO2中氮元素的化合价；D、根据原子的结构分析。【解答】解：A、H2O2由氢、氧两种组成的化合物，属于氧化物，故正确；B、碳原子与氧原子都有两个电子层，碳元素与氧元素位于同第二周期，故正确；C、NaNO2中氮元素的化合价为+5价，说法错误，根据化合价的原则：化合物中正负化合价的代数和为零，求出NaNO2中氮元素的化合价为+3价，故错误；D、钠原子最为层电子数为1，容易失去1个电子变成钠离子，故正确故选：C。【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子和组成的知识，完成此题，可以依据与有的知识进行。4．下列叙述错误的是（）A．氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置B．人体必需元素长期摄入不足不利于健康C．食品在霉变过程中发生了化学变化D．油脂可在小肠中转化为脂肪酸和甘油【专题】化学与生活．【分析】A．根据能量转化的类型进行分析；B．根据缺少营养素对身体的影响进行分析；C．根据化学变化的实质进行分析；D．根据在人体中，油脂主要在小肠中被吸收进行分析。【解答】解：A．氢氧燃料电池是将化学能转换成电能的装置，故A错误；B．人体必需元素长期摄入不足，会造成营养不良，不利于健康，故B正确；C食品在霉变过程中生成了其他物质是化学变化，故C正确；D．在人体中，油脂主要在小肠中转化为脂肪酸和甘油被吸收，故D正确。故选：A。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。5．某品牌牛奶的营养成分如表所示，对1盒250mL的牛奶，叙述正确的是（）A．碳水化合物提供的能量为288kJB．维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育C．含Ca单质的质量为128mgD．蛋白质在人体内仅转化为N2排出体外【专题】化学与生活．【分析】A．根据提供能量的物质有蛋白质、脂肪、糖类进行分析；B．根据维生素D的作用进行分析；C．根据牛奶中的钙指的是钙元素进行分析；D．根据蛋白质在人体内的代谢过程进行分析。【解答】解：A．蛋白质、脂肪、糖类提供的总能量是288kJ，故A错误；B．维生素D有助于身体对钙元素的吸收，有助于骨骼和牙齿的生长发育，故B正确；C．含钙元素的质量为128mg，故C错误；D．蛋白质在人体内除转化为N2排出体外，还转化成CO2、H2O和尿素，故D错误。故选：B。【点评】关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一。6．下列装置有误或不能完成对应实验的是（）A．用于过滤粗盐水中的泥沙杂质B．用于食盐水的蒸发结晶C．用于实验室即关即停制取H2D．用于除去H2中的HCl杂质【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。C、根据实验室即关即停制取H2装置的注意事项，进行分析判断。D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。C、实验室即关即停制取H2装置中长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中所示操作错误。D、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7．下列反应的化学方程式及其应用都正确的是（）A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁B．BaCl2+H2O+CO2═BaCO3↓+2HCl，用于制取透视检查胃肠的钡餐C．Al3O2=3Al+O2↑，工业上用于冶炼铝D．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl↓，用于制取复合肥料【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，工业上可用于冶炼铁，故选项正确。B、氯化钡溶液不能与二氧化碳反应，故选项错误。C、该反应氧化铝的化学式书写错误，故选项错误。D、该化学方程式中生成的碳酸氢钠是沉淀，正确的化学方程式应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，且氯化铵属于氮肥，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。8．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出D.20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据碳酸钠的溶解度变化分析；B、根据碳酸氢钠的性质分析；C、根据饱和溶液溶质的质量分数公式分析；D、根据20℃时两种物质的溶解度分析。【解答】解：A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，故正确；B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，故正确；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出，故正确；故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度的意义，及根解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。五、（本题共3个小题，每空1分，共11分）9．如图为世界最长的跨海大桥--港珠澳大桥，于2018年10月24日正式通车，凸显了我国领先的造桥技术。回答下列问题：（1）建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是橡胶，能导电的是钢材。（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、氧气、氯化钠。【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析解答。（2）根据造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，进行分析解答。【解答】解：（1）橡胶是含碳元素的化合物，属于有机物；钢材是铁的合金，能导电。（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、氧气、氯化钠。故答案为：（1）橡胶；（2）氧气、氯化钠。【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、有机物的特征、金属的物理性质是正确解答本题的关键。10．我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离的特点，回收循环利用乙醚。回答下列问题：（1）提取青蒿素的过程是物理变化（填“物理”或“化学”）。（2）青蒿素的分子式为C15H22O5，则1个青蒿素分子中含有42个原子，其中碳元素与氧元素的质量比为9：4。【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据提取青蒿素的过程分析；（2）根据一个青蒿素分子的构成，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。【解答】解：（1）青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理；（2）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子。青蒿素中碳元素与氧元素元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4．故填：（1）42；9：4。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、进行分析问题、解决问题的能力。11．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a=2，b=1。（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。【解答】解：（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电，1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是：α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。故填：正；α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。（2）第一层电子数最多是2，因此a=2，b=79-2-8-18-32-18=1。故填：2；1。（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知，A