人教版(2019)化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题(含答案)

《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A．分离碘和酒精B．实验室制氯气C．除去Cl2中的HClD．测氯水的pH2．下列有关金属钠的说法中，不正确的是A．钠应保存在煤油中B．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质D．钠元素在自然界中都是以化合态存在3．下列说法不正确．．．的是（）A．溴单质是深红棕色、密度比水小的液体B．溴化银是一种重要的感光材料C．工业上可用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．碘化银可用于人工降雨4．超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（）A．0.50mol、0.50mol、0.50molB．0.25mol、1.0mol、1.5molC．0.50mol、1.0mol、1.5molD．1.0mol、0.25mol、0.17mol5．NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如图，下列说法不正确．．．的是（）A．操作I中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．操作Ⅱ的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．滤液a中加稀硫酸调节pH=2的目的是抑制NH4+的水解D．若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同6．某温度下，测得150.25mL氢气的质量为0.0133g，则该温度下时lmol氢气的体积是A．22.0LB．22.4LC．24.0LD．22.6L7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11g超重水(T2O)含中子数为5NAB．1mol金刚石中C—C键的数目为2NAC．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NAD．标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA8．原子团SCN化合价为1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为ClBrSCNI，又知氧化性2IS，下列反应不正确的是（）A．22(SCN)2BrBr2SCNB．22(SCN)HS2H2SCNSC．22224H2SCNMnOMn(SCN)2HOD．22(SCN)2I2SCNI9．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是()A．Na2O2和CO2B．Na2CO3和HClC．Na和O2D．NaHSO4和Ba(OH)210．下列试剂的贮存方法和解释均正确的是（）①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性A．①②B．③④C．②D．②⑤11．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：4MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性12．下列所示的装置图能够达到实验目的的是A．用图①所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图②装置，实验室制备Fe(OH)2C．用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．用图④加热熔融NaOH固体13．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．2mol·L－1B．1mol·L－1C．5mol·L－1D．0.5mol·L－114．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．17gOH含有的质子数为A9NB．2L0.513molLCHCOOH溶液中，3CHCOO的数目为ANC．标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为AND．2.0g182HO与2DO的混合物中所含中子数为A0.1N15．下列叙述错误的是（）A．纯碱溶液能导电B．小苏打溶液的pH大于7C．小苏打是制糕点所用的发酵粉成分之一D．纯碱可用于治疗胃酸过多二、填空题16．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：（1）比空气密度小的气体是___________；（2）有颜色的气体是_______________；（3）水溶液呈碱性的气体是__________；（4）常用作氧化剂的气体是_______________；（5）可以用排水法收集的气体是_______________。17．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。洪水过后，灾区人们的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。(1)漂白粉可用来漂白或杀菌消毒，用化学方程式表示其原理：________________。(2)用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：________________________。(3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_______________。18．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）氧气的摩尔质量是___g·mol－1，标准状况下，8g氧气的物质的量为___mol，体积为__L，含有的氧原子数约为___个。（2）9.03×1023个NH3，物质的量为___mol，含__mol氮原子，___mol氢原子，标准状况下，体积为___L，质量为___g。19．（1）将9.5gMgCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L，500mL该溶液中所含Cl-的物质的量为___mol。（2）含有2NA个氢原子的CH4的质量为___g。（3）现有以下物质：①熔融NaCl②液氨③醋酸水溶液④HCl气体⑤酒精（C2H5OH）。请用下列序号填空：能导电的是___（填选项）；属于电解质的是___（填选项）。A．①③B．②④C．①④D．②③20．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式：____________________________________________。（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：__________________________________________。（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：________________________。（4）副产品X的化学式是：____________；可循环利用的物质是：__________________。（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为_______。三、推断题21．下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体；C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。（1）写出下列各物质的化学式：B：____________________________；F：_______________________。（2）写出D→E反应的化学方程式为：______________________。（3）写出G→E反应的离子方程式：________________________________；若该反应中转移电子总数为9.03×1023，则被还原的G为___________________g。（4）写出实验室制取D的化学方程式________________________________22．已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：(1)Y是__________(填化学式)。(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有_____性；利用这种性质可以进行______(填字母)实验操作。a干燥二氧化硫b检验2Bac干燥氨气d钝化铝片(3)写出X与Z的反应方程式：________________。(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将_________(填“增强”或“减弱”)，原因是____________(用化学方程式表示)。(5)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____。四、实验题23．实验室用需配制230mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制230mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，请完成下列表格。实际应称量Na2CO3的质量应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需其他玻璃仪器________________________________________________________（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）________A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处（3）操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?①若没有进行A操作_____________②若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________③若定容时俯视刻度线______________________24．如图是实验室制备纯净氯气的实验装置，试回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：A__________________，B________________。（2）写出制备氯气的反应的离子方程式：__________________。（3）装置C的作用是__________________，装置D的作用是__________________。（4）装置F的作用是__________________（用化学方程式表示）。（5）实验结束时，需要先撤去B与C之间的导管，然后再撤掉酒精灯。若先撤掉酒精灯，而不撤去B与C之间的导管，则会导致__________________。五、计算题25．同温同压下，同体积的H2和CH4物质的量之比为____，原子总数之比为_____，质量之比为_______。26．（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL则该R摩尔质量为___。（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中CO的物质的量分数为____，混合气体的平均相对分子质量为____。（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为____；若体积相同时，两种气体的质量比为____。（4）质量比为51∶28的NH3、