2020年-湖南省高中化学学考知识点(背诵)

衡阳县一中2020化学学业水平考试识记1元素化合物知识点【一、特殊的颜色：】1.气体：①黄绿色气体——氯气②红棕色气体——NO2（氮的氧化物，常见有颜色的是NO2）2.固体：①Fe2O3——红棕色粉末②Fe(OH)3——红褐色沉淀③Na2O2、S——淡黄色固体④Cu(OH)2——蓝色沉淀⑤磁性黑色固体——Fe3O4⑥常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C⑦常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO33.溶液：①I2的CCl4溶液——紫红色②溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）——蓝色③溶液含Fe2+（如FeCl2）——浅绿色④溶液含Fe3+（如FeCl3溶液）——黄色4.焰色反应（元素的物理性质）：①黄色——钠元素的焰色Na2O，Na2CO3等②紫色——钾元素的焰色(需要透过蓝色钴玻璃看)【二、特殊现象：】1.漂白性：①使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）—HClO（氯水，NaClO，Ca(ClO)2等溶液也能杀菌消毒）②能使品红褪色的气体(颜色加热可恢复)——SO22.气体：①使带火星的木条复燃的气体——O2②使澄清的石灰水变浑浊的气体——CO2或SO2③产生苍白色的火焰—H2在Cl2中燃烧④在放电情况下才发生反应的两种气体—N2与O2⑤遇到空气立刻变红棕色的气体——NO⑥能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——NH3⑦两种气体相遇产生白烟——NH3遇HCl⑧在空气中产生白雾的气体——HCl3.现象的特殊变化①使紫色石蕊试液变红的物质——酸（H+）②使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱（OH—）③使酚酞变红的物质——碱（OH—）④遇淀粉变蓝的物质——I2⑤加入KSCN变红的溶液——含Fe3+⑥Fe3+溶液中滴加NaOH——红褐色沉淀⑦Fe2+溶液中滴加NaOH——白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀⑧Al3+溶液中滴加NaOH至过量——先产生白色沉淀，后沉淀溶解⑨能使蛋白质变黄的物质——浓硝酸【三、离子或气体的检验】①检验O2——带火星的木条，复燃②检验NH3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒，冒白烟③检验NH4+——加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，④检验Cl－——先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀⑤检验SO42———先加稀盐酸酸化，无沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀⑥检验Fe3+——加KSCN，溶液变红；或加NaOH，产生红褐色沉淀⑦检验CO32———加HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（注意HCO3-干扰）【四、特殊用途的物质】①漂白粉的有效成分——Ca(ClO)2②玛瑙、玻璃、光导纤维的主要成分——是SiO2（注意：Si是太阳能电池和计算机芯片材料）③呼吸面具中的物质——Na2O2（能与H2O、CO2反应生成O2）④治疗胃酸过多的药品——NaHCO3、Al(OH)3但有胃溃疡的人不用NaHCO3，产生CO2可能会胃穿孔⑤常用作净水剂的物质——明矾（KAl(SO4)2·12H2O），不能杀菌消毒。⑥不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH等碱性物质（与SiO2反应生成Na2SiO3）衡阳县一中2020化学学业水平考试识记2⑦常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体——N2⑧常用作制冷剂的物质——氨⑨常用作红色涂料的物质(天安门的红色外墙)——Fe2O3⑩常用作耐火材料的物质——Al2O3、Na2SiO3(水玻璃)⑪能发生钝化现象的两种金属、两种酸——Fe、Al/浓硫酸、浓硝酸⑫既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质——Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3等【五、常见的吸热放热反应】1.吸热反应①大部分分解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl（此反应为教科书经典例子）③CO2+C==2COC+H2O==CO+H2（序号③的两个反应比较特殊）2.放热反应①所有的燃烧②金属与酸或水③大部分化合反应④酸碱中和【六、俗名】①烧碱、苛性钠——NaOH②生石灰——CaO③熟石灰——Ca(OH)2④大理石、石灰石——CaCO3⑤碱石灰——NaOH和CaO混合物（干燥剂）⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——NaHCO3⑧明矾——KAl(SO4)2·12H2O⑨蓝矾、胆矾——CuSO4·5H2O⑩胃酸——HCl⑪王水——浓硝酸：浓盐酸体积比为1:3⑫双氧水——H2O2⑬水玻璃——Na2SiO3水溶液⑭铁红、赤铁矿——Fe2O3⑮玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）——SiO2沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气——CH4②酒精——C2H5OH③醋酸——CH3COOH化学实验知识点【一、常见物质的分离和提纯】过滤适用于难溶物与易溶物分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。蒸发适用于易溶固体与液体的分离由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒液体不超过蒸发皿容积的2/3；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热；用余热把溶剂蒸发完蒸馏适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，例如从海水中蒸馏水冷凝水下进上出；烧瓶中的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查气密性；在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。分液分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗，烧杯上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来，例如四氯化碳萃取碘水中的碘分液漏斗，烧杯常用的萃取剂：苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。衡阳县一中2020化学学业水平考试识记3【二、实验中的事故处理】事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖酸沾到皮肤或衣物上用大量水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱沾到皮肤或衣物上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液金属钠着火干燥的沙土扑灭误食重金属离子大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。【三、重要的实验】1.配制溶液（容量瓶：标有刻度线、规格、温度）使用前需要检查是否漏水不能在容量瓶中长期储存液体、配溶液、加入过冷或过热的溶液步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤（2~3次）→定容→摇匀定容的方法：液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。2.实验室制取Al(OH)3的方法：原理：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因:氢氧化铝可与强碱NaOH反应，Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O3.铁和水反应：原理：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2湿棉花作用：提供水蒸气；用肥皂液检验的产物是：H2。4．Fe2+和Fe3+的转化：现象化学方程式离子方程式FeCl3溶液中加铁粉、KSCN上层清液呈浅绿色322FeClFeFeCl=3322FeFeFe=3上层清夜中加入氯水溶液变红2232FeClClFeCl223222FeClFeCl25.二氧化氮与水：现象1：试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；原因3NO2+H2O==2HNO3+NO★现象2：往试管内通入O2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因2NO+O2==2NO26.浓硫酸和Cu反应：制SO2原理：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O现象：紫色石蕊变红或品红褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。NaOH的作用：吸收尾气；反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；7.喷泉实验：实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色；结论：氨气极易溶于水，且氨水显碱性。8.氨气的制取：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O★棉花的作用：防止氨气与空气对流；干燥剂：碱石灰检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，现象是变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象是产生白烟；9.乙醇的催化氧化原理：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O现象：酒精灯上灼烧至红热后，铜丝变黑；插入酒精中铜丝变为红色，且产生刺激性气味。Cu/AgNO2衡阳县一中2020化学学业水平考试识记410.乙酸乙酯：原理：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O实验现象：液面上有透明的不溶于水的液体产生，并可以闻到香味。饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；试剂顺序：先乙醇，后加浓硫酸和乙酸。化学理论知识点【一、物质的分类】溶液混合物胶体浊液酸物质碱化合物盐纯净物氧化物非金属单质金属【二、物质的量的相关概念】1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。2．阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023。3．微粒与物质的量的关系：n=4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。5．质量与物质的量的关系：n=6．体积与物质的量的关系：公式：n=标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。注意：气体物质的量与体积的转化，必须是在标准状况下才可转化7．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B)单位：mol/L。9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C为浓度，n为物质的量，V为溶液体积注意：其中V必须是溶液的体积，而不是溶剂（水）的体积【二、电解质】1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质。电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中本身发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。2.酸、碱、盐定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。【三、离子反应】1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。分散系分散质粒子大小丁达尔现象稳定性举例浊液大于100nm—不稳定泥水溶液小于1nm—稳定NaCl溶液胶体1~100nm有介稳性Fe(OH)3胶体浓硫酸饱和Na2CO31.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。3.注意：胶体不带电MmANN衡阳县一中2020化学学业水平考试识记53、离子共存问题判断：以下四中情况离子不能共存①产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)4、离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质（强酸强碱可溶性盐）拆成离子.但沉淀(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等)、气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)、氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)、水及弱电解质(H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O)不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒【四、氧化还原反应】1．四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；2．四种基本反应类型与氧化