《弱电解质的电离平衡》的教学设计与反思

《弱电解质的电离平衡》的教学设计与反思蓝海美兴宁市叶塘中学一、教学目标【知识与技能】1．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；2．在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。【过程与方法】1．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力；2．通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。【情感目标】1．认识电离理论对实践的指导作用，渗透由现象到本质的辩证观点；2、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。3．培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。二、重、难点重点：强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡及影响因素三、教学方法：实验探究四、设计理念1．在教材处理上结合人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c（H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。2．在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。五、教学过程【新课的引入】【问题1】高一时我们学习了电解质和非电解质的概念。知道电解质在水溶液或熔融状态下发生电离而导电。那么在相同条件下他们在水溶液中的导电能力一样吗？下面我们以醋酸和盐酸为例进行试验探究。【演示实验】在两个小烧杯中分别加入物质的量浓度均为1mol·L-1HCl、CH3COOH溶液各50mL，将连有灯泡、导线的碳棒分别插入溶液中。打开电源现象：【思考与交流1】相同条件下，为什么同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力不同呢?信息提示：影响电解质溶液的导电能力的因素有：1、溶液中的离子浓度2、离子所带电荷数3、温度、电压等请同学阅读课本63页的图3-2和3-3你能从中找到答案吗？【提示】1、搞清各个比例模型的代表的物质2、存在哪些微粒区别是：【结论】【板书】一、强电解质和弱电解质1、概念强电解质：在中，的电解质；弱电解质：在中，的电解质；强调：1、对象---------电解质；2、存在---------在水溶液中；3、判断依据----------完全电离和不完全电离（能否全部电离）常见的强电解质强酸：；强碱：；绝大多数盐:如NaCl等可溶性盐，也包括BaSO4、AgCl等难溶性盐常见的弱电解质弱酸：；弱碱：；少数盐水是一种特殊的弱电解质【思考与交流2】醋酸在水溶液中只有电离吗？概括醋酸在水溶液中的变化特点。并在下面的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况【思考与交流3】请结合v-t图，根据化学平衡知识，用你自己的语言描述电离平衡、概括电离平衡具有哪些特征及电离平衡的特点？【板书】二、弱电解质的电离平衡1、定义：是指在一定下，弱电解质在水溶液中，当弱电解质速率与速率，溶液中保持的状态。本质：标志：2.电离平衡的特征：3、弱电解电离特点：（1）弱电解质的电离属于过程（2）电离方向是微粒数的方向；（3）电离方向是吸热方向【总结】根据刚才的学习，完成下表强电解质弱电解质电离程度电离过程溶质存在形式电离方程式的书写盐酸：醋酸实例【活动与探究】通过刚才的盐酸和醋酸导电实验证明了醋酸在水溶液中没有全部电离，是一种弱酸。根据桌面上提供的药品和试剂，你还能设计出实验证明醋酸是弱酸吗?试剂和药品：1mol/L的盐酸、1mol/L的醋酸、pH试纸、镁条、玻璃棒【提示】请同学们先提出你们的方案，说出理由，然后再实验。方案：预测现象：【学生实验】【交流与总结】（1）证明醋酸是弱酸的方法有：（2）要证明醋酸是弱电解质的关键是：4、影响电离平衡的外因有温度、浓度：以醋酸为例讨论完成表格：改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)稍加热（挥发不计）加NaOH加醋酸铵加Mg【交流与讨论】下表是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(计算结果保留3位有效数字)，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。初始浓度/mol·Ｌ－１1.000.10平衡浓度CH3COOHCH3COO-4.21×10-31.34×10-3H+4.21×10-31.34×10-3【交流与总结】浓度对醋酸电离平衡的影响：【课堂练习】电离度=已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度×100%1、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB.甲酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaIOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。2、1L1mol/L盐酸和醋酸溶液的比较（1）c(H+)（2）与Mg反应开始的速率（3）与足量Mg反应最终产生的氢气的（4）完全中和消耗NaOH的量3、1Lc(H+)=1mol/L盐酸和醋酸溶液的比较（1）c(HCl)c(CH3COOH)（2）与Mg反应开始的速率（3）与足量Mg反应最终产生的氢气的（4）完全中和消耗NaOH的量六、教学反思本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性和积极性。整堂课有教师的演示实验，学生的动手的小组探究实验，学生通过这些实验的观察、思考、讨论，对弱电解质的电离平衡有了新的认识。并且在掌握知识的过程中，学生的观察能力、思维能力、表达能力、动手能力得到了全方位的锻炼，同时也培养了他们的合作学习的精神。而且，教师还特别注重方法的指导，如在分析完两个学生的探究实验后，教师点评什么是对比实验，设计对比实验时要注意起始条件相同等，为学生以后考虑类似问题做出指导。