配制溶液岗位职责

配制溶液岗位职责第一篇范文：溶液配制(个人总结)溶液配制LB固体培养基（液体培养基不加琼脂）胰蛋白胨1g酵母提取物0.5gNaCl1g琼脂1.6g加蒸馏水水容至100mL，摇动容器直至溶质溶解，用5mol/LNaOH调pH至7.0，在15psi高压下蒸汽灭菌20min.（1.05kg/cm3）。一定要在温度降下之前加好抗生素，并且倒好板。LB固体培养基倒板1.配制：100mlLB培养基加入1.5g琼脂粉2.抗生素的加入：高压灭菌后，将融化的LB固体培养基置与55℃的水浴中，待培养基温度降到55℃时（手可触摸）加入抗生素，以免温度过高导致抗生素失效，并充分摇匀。3.倒板：一般10ml倒1个板子。培养基倒入培养皿后，打开盖子，在紫外下照10-15分钟。4.保存：用封口胶封边，并倒置放于4℃保存，一个月内使用。1琼脂糖凝胶H2O50ml50×TAE1ml琼脂糖0.5gEB2.5ul（胶不热时加入）微波炉加热30s，倒入制胶盒。D-PBS杜氏磷酸盐缓冲液(Dulbecco'sPhosphateBufferedSaline，D-PBS)也是一种磷酸盐缓冲液，与常规PBS的不同之处在于磷酸盐的含量稍低些，并含有钙镁离子。D-PBS主要用于胚胎学方面的研究，多用于胚胎的冲洗液、冻存液和培养液。NaCl0.8gKCl0.02gNa2HPO40.115gKH2PO40.02gCaCl2.2H2O0.0133gMgCl2.6H2O0.01gD-glucose0.1g溶解至100mlddH2O中，过滤除菌。2胰酶（0.125%）胰酶0.25gEDTA0.02gPBS(1×)200ml4℃过夜，0.22um微孔滤膜过滤，分装。摇菌时抗生素浓度氨苄工作浓度50ug/mL，配50mg/mL的，用时稀释1000倍卡那工作浓度30ug/mL，配30mg/mL的，用时稀释1000倍pH4.7550mmol/L的醋酸缓冲液（含4mMEDTA）：取27.22克NaAc·H2O溶于1000ml蒸馏水，即为0.2MNaAc，用冰醋酸配制0.2M醋酸，然后取410ml0.2MHAC和590ml0.2MNaAc混匀，测pH值调到pH4.75，然后每1000ml溶液加入5.95gEDTA-Na2溶解即可。此溶液为200mMpH4.75的醋酸缓冲液，EDTA为16mM。使用时将该溶液1：4稀释（1份该溶液加3份蒸馏水）即成50mMpH4.7550mmol/L的醋酸缓冲液，含4mMEDTA。刺激缓冲液：在100mlMEM培养基中加入IBMX0.0111g，加入MgCl26H2O0.2033g，70℃加热溶解约1h，至无絮状漂浮物。冷却至37℃备用。3双抗的配制：1.所用纯净水（双蒸水）需要15磅高压20分钟灭菌。2.具体操作均在超净台内完成。青霉素是80万单位/瓶，用注射器加4ml灭菌双蒸水。链霉素是100万单位/瓶，加5ml灭菌双蒸水，即每毫升各为20万单位。3.使用时溶入培养液中，使青链霉素的浓度最终为100单位/ml。1单位＝1微克。可分别取4ml青链霉素配成混和液，这样青链霉素的浓度各为10万单位/ml,然后将8ml溶液稀释十倍，青链霉素的浓度各为1万单位/ml，用时可向培养液中加入1%的双抗，即可达到终浓度为100单位/ml.4第二篇范文：溶液的配制教案《物质的量浓度溶液配制》教案贺德志授课班级:授课时间:授课地点:102实验室教学目标知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。教学重点定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。教学难点计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。教学过程一、新课引入展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰止咳剂„），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？„）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取几小格就可，挺方便）师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式——物质的量浓度。师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？二、新课【任务布置】现组织培养室急需100mL1.0mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。【知识准备】PPT展示“配制程序图例”1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？n=cV=1.0mol/L×0.1L=0.1molm=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g2.（提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）3.如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）4.选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）5.如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。1．领取任务分成4个实验小组，每组领取一个实验任务2．清点所需实验仪器和药品：3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。【操作后交流】1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流）2．为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）3．若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）4.定容时俯视刻度线结果会怎样？5．定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗？（不能，否则将使溶液体积变大，使浓度变小）三、课堂反馈(一)欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：1．用天平称取氢氧化钠固体克。2．将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。3．用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏。4．向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。5．盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。(二)若在配制过程中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响？1．容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验（）2．称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反（）3．用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯（）4．转移时，少量液体溅出容量瓶（）5．转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容（）6．定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出（）7．定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线（）8．当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切（）9．配制100ml1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液润洗容量瓶（）10．配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶（）四、技能拓展在微生物工程和植物组织培养大量开发的今天，相应培养基的配制是一门必备技能，其中很多溶液的浓度都是用物质的量浓度表示的。下次课将带大家为生物组织培养室配制培养母液，期待你们的积极参与哟！第三篇范文：标准溶液岗位职责标准溶液岗位工作职责1.严格执行各项规章制度和安全规则,加强易燃易爆有毒物品的管理.遵守劳动纪律，坚守工作岗位，上岗着工作服，室内整齐清洁。2.负责严格按照最新国家标准对各岗位所用标准溶液进行配置、标定与发放。并及时记录标准溶液发放的品种、数量、日期、发放人，领用人及领用岗位，对发放的正确性负责。3.负责公司各岗位特殊分析项目所需的超纯水的制备。4.凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去任何一种，平行试验不得少于8次。5.按规定使用法定计量单位，保证所有标准溶液在有效期内，过期重标。6.认真填写原始记录，字体仿宋化；试剂标签内容完整，标示浓度与瓶内溶液浓度一致。7.负责所有滴定管、移液管、容量瓶及移液管定期校正。8.对本岗位使用的仪器设备进行日常维护与保养。认真作好分析仪器的巡回检查，发现问题，及时上报处理。9.掌握化学试剂的性质和使用方法，保证本室人员的人身安全。10.完成领导交办的临时性任务。第四篇范文：自用分析化学教案溶液的配制无机化学分析化学教案实验八溶液的配制一、实验目的：1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；2、学习相对密度计、吸管、移液管、容量瓶的使用方法。二、溶液的配制步骤1.溶液配制中的计算1.1由固体试剂配制溶液（1）质量分数x=m溶质/m溶液质量百分浓度:X(%)=100x=100m溶质/m溶液m溶液=ρ溶液V溶液=ρ溶剂V溶剂+m溶质=ρ溶剂V溶液+m溶质若溶剂为水ρ溶剂=1.0g/mL（2）质量摩尔浓度b（mol/kg）=溶质物质的量(n溶质)/溶剂的质量(kg)n溶质=m溶质/M(mol)b=n溶质/m溶剂=m溶质/（MV溶剂ρ溶剂）若以水为溶剂：b=n溶质/m溶剂=m溶质/（MV溶剂）通常V溶剂单位为1000b=n溶质/m溶剂=m溶质/（MV溶剂1000）(为什么要除以1000？）（3）物质的量浓度c=n溶质/V溶液=m溶质/(MV溶液)V单位为L。1．2.由液体（或浓溶液）试剂配制溶液（1）体积分数无机化学分析化学教案φ溶质=V溶质/V溶液（V/V）或φ溶质（%）=100V溶质/V溶液（V/V）（2）质量分数质量分数x=m溶质/m溶液m溶质=ρ溶质V溶质质量百分浓度:X(%)=100x=100m溶质/m溶液（3）物质量的浓度溶液计算的原则是：配制原则溶液配制可视为一个稀释过程，配制前后物质的量不变。配制前配制后c溶质V溶质=c溶液V溶液=c溶液（V溶剂+V溶质）（V溶剂+V溶质）=V总可以计算出V溶质，即应该取多少mL的溶质。c溶质可以通过查表获得，或按课本方法。常见的的酸碱的量的浓度（c溶质）：盐酸：，硫酸：，硝酸：，2.溶液配制方法2.1溶液配制方法（1）粗略配制相当于粗称，用的仪器与器皿。（2）准确配制用的仪器与器皿。2.2溶液配制过程（1）计算-------（2）选择仪器与器皿--------（3）取样（称取，或量取）-------（4）转移------（5）溶解（小烧）、或混合------（6）定容.2.3容量瓶使用2无机化学分析化学教案容量瓶(1)检漏（注意容量瓶与瓶塞要配套）注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，若仍不漏水则可使用。(2)洗涤自来水洗涤液(15～20cm3)，盖上瓶塞，转动容量瓶,使洗液流瓶内壁用自来水、蒸馏水（2-3遍）。（3）转移：小烧杯、引流（4）定容：当溶液达2/3容量时，将容量瓶摇晃作初步混匀（不能倒转容量瓶），定容，混均。3.实验内容练习（1）草酸标准溶液配制：精确配制。（分析化学实验：p63）练习（2）盐酸、氢氧化钠溶液的配制：粗略配制。（分析化学实验：p63-64）4、教学提示本实验的重点：溶液配制中的计算、溶液配制方法、准确配制、容量瓶操作。本实验的难点：减量称量；移液管，容量瓶及比重计的正确的使用5、问题与讨论：2、用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀释溶液洗三遍？为什么？3、怎样洗涤吸管？水洗净后的吸管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？返回第五篇范文：高考化学专题分类汇总溶液7溶液配制试题溶液-7溶液配制（2021上海升学）11．用氯化钠固体和蒸馏水配制100