5-物质结构与元素周期律复习及专题练习

高频考点备考策略1.元素“位—构—性”的关系：以原子的核外电子排布或元素的性质为突破口，考查元素的推断和元素性质的周期性变化规律。2．盖斯定律的应用：以工业生产中的化学反应为知识背景，考查运用盖斯定律计算反应热，热化学方程式的书写、正误判断。化学基本理论是中学化学核心知识，是高考考查的重点和热点，也是学生容易失分的难点，复习时注意以下几个方面：1．核素、元素、同位素等概念的内涵和外延；强化元素周期律内容及元素周期表的有关规律，“位—构—性”关系的理解应用。高频考点备考策略3．外界条件对速率、化学平衡的影响：以生产、生活中的反应为背景，考查速率、平衡常数表达式及计算；以速率、平衡图像考查学生识别信息的能力。2．理解反应热、中和热、燃烧热的内涵和外延；牢记热化学方程式的书写要求；灵活运用盖斯定律进行有关反应热的计算。3．对比原电池和电解池装置特点、电极判断、电子、电流及离子流向、电极反应式的书写、溶液组成变化，构建电化学知识框架；提炼规律，密切与物理知识的联系。高频考点备考策略4．弱电解质的电离平衡影响因素：以水的电离为载体，考查电离常数、水解常数、水的离子积常数，运用三大平衡判断溶液中粒子浓度的大小；以工业生产、生活为背景考查酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。5．原电池原理和电解池原理：以新型燃料电池或可充电电池为背景，考查电极反应式的书写，离子的移动方向，溶液酸碱性的变化、相关计算等。4．熟练运用“三段式”法计算化学反应速率和化学平衡；对比化学反应速率和化学平衡的影响因素，判断平衡移动的方向；借助图像和数据提炼有效信息，突破变量控制实验题；理解平衡常数的含义，计算并应用于判断反应进行的方向。5．对比电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡理解勒夏特列原理；应用弱电解质的电离、弱酸根离子的水解以及反应中三种守恒关系比较粒子浓度的大小；掌握pH和Ksp的计算。5物质结构与元素周期律复习及专题练习2年考情回顾知识网络构建热点考点突破热点题源预测2年考情回顾设问方式①各种微粒之间的数量关系，以及元素、原子、同位素等概念辨析[例](2017·海南卷，3)，(2017·北京卷，7)②核外电子排布规律[例](2018·天津卷，2)，(2017·全国卷Ⅱ，9)，(2017·北京卷，26)③元素“位—构—性”关系推断与应用[例](2018·全国卷Ⅲ，12)，(2018·江苏卷，8)，(2018·北京卷，26)，(2017·全国卷Ⅰ，12)④化学键与物质类别[例](2018·全国卷Ⅰ，12)，(2018·全国卷Ⅲ，10)(2018·北京卷，8)，(2017·海南卷，13)知识网络构建热点考点突破考点一原子结构与化学键•▼命题规律：•1．题型：选择题(主)、填空题(次)。•2．考向：重点考查元素、核素、同位素的概念辨析，原子结构与微粒间的关系，化学键的类型及其与物质类别的关系。▼方法点拨：1．原子结构的两个突破点(1)原子(或离子)符号信息识别、理解与应用(2)原子结构中的两个等量关系①核电荷数＝原子序数＝核内质子数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。2．巧记10电子微粒和18电子微粒的方法(1)10电子微粒→10号Ne元素附近的分子、离子(2)18电子微粒→18号元素Ar附近的分子、离子及9e－微粒组合•3．化学键与物质类别的关系1．下列说法正确的是___________。(1)由Na和Cl形成离子键的过程：(2018·北京卷)(2)氢元素与其他元素可形成共价键或离子键(2017·天津卷)(3)H、N、O三种元素可以形成共价化合物和离子化合物(2017·江苏卷)(4)硫化钠的电子式为：，氯化钠的分子式为：NaCl(2016·江苏卷)(5)核素23592U发生化学反应：23592U＋10n――→裂变9038Sr＋13654Xe＋1010n(2016·浙江卷)答案(1)(2)(3)•突破点拨•(1)抓住原子组成模型，明确各种微粒数目之间的关系。•(2)书写结构示意图：看清是原子还是离子，并注意核电荷数部分是否正确。•(3)电子式书写：物质类型与元素组成中的普遍规律和特殊情况。解析(1)钠和氯分别为活泼金属与非金属，所以形成离子键，正确；(2)氢与非金属元素形成共价键如NH3，与活泼金属可形成离子键如NaH，正确；(3)H、N、O三种元素可以形成离子化合物NH4NO3和共价化合物HNO3，正确；(4)硫化钠为离子化合物，电子式应该为：，错误；(5)该反应原子核发生了改变，不属于化学反应，属于核裂变，错误。【变式考法】下列说法正确的是________________。(1)氢元素的三种核素分别为：11H、21D、31T(2018·潍坊三模)(2)1mol3215P含质子数约为32×6.02×1023个(2018·潍坊三模)(3)14C16O、12C18O的质子数、电子数、中子数均相同，而且化学性质也相同(2018·绵阳二模)(4)钠和氧形成的物质一定含有离子键，可能含有共价键(2018·通州二模)(5)所有的物质均含有化学键(2018·绵阳二模)(6)由阴、阳离子结合生成的化合物一定为离子化合物(2018·通州二模)(7)23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质(2018·福州三模)(8)若10电子微粒满足关系：，则一定是NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O(2018·福州三模)(9)互为同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的物质，均一定含有相同的原子(2018·赣州三模)(10)已知碳有三种核素：126C、136C、146C，氧有三种核素：16O、17O、18O，若任意称取一个CO2的质量，最多有7种可能(2018·赣州三模)解析(1)氢元素的三种核素分别为11H、21H、31H，因为D、T分别就是21H、31H，错误；(2)1mol3215P含质子数约为15×6.02×1023个，错误；(3)14C16O、12C18O的质子数与电子数均为14，中子数均为16，二者均为一氧化碳，所以化学性质相同，正确；答案(3)(4)(8)(10)(4)钠和氧形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，二者均有离子键，其中过氧化钠还含有非极性共价键，正确；(5)单原子分子不存在化学键，如稀有气体，错误；(6)含有阴、阳离子的化合物一定为离子化合物，但是由阴、阳离子结合生成的化合物不一定为离子化合物，如OH－和H3O＋结合生成的H2O为共价化合物，错误；(7)元素的化学性质由核外电子数决定，23894Pu与23892U的核外电子数不同，错误；(8)能发生该反应的10电子微粒只有反应：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O，正确；(9)互为同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的物质，均一定含有相同的元素，不一定含有相同的原子，错误；(10)CO2的近似相对分子质量最大值和最小值分别为50、44，所以最多为7种，正确。2．(2018·郑州一模)地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素有16O、17O和18O。下列有关说法正确的是()A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B．H162O、H172O、H182O互为同位素，都能与金属钠发生反应C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2∶3D．电解一定量的D182O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9D解析同分异构体研究对象是分子式相同的化合物，选项A错误；同位素研究对象是同种元素的不同原子，选项B错误；C项未指明同温同压，选项C错误；电解D182O时阳极产生18O2，阴极产生D2，其物质的量之比为1∶2，则质量比为9∶2，选项D正确。•3．(2018·辽宁五校联考)已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：•(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：___________________________。•(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________。2F2＋2H2O===4HF＋O2•(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为____________________________。•(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有__________________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。HS－＋OH－===S2－＋H2OCH3CH3或CH3OH解析(1)18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，C的电子式为。(3)含2个原子核的18电子的微粒为HS－，10电子的微粒为OH－，反应的离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。(4)含22电子的分子为CO2，则A为含18电子由C、H或C、H、O组成的化合物，可能为CH3CH3或CH3OH。“四同”判断看对象判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。(2)同素异形体——单质，如O2、O3。(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。•▼命题规律：•1．题型：选择题(主)＋填空题(辅)。•2．考向：重点考查元素周期律的递变规律，以及元素周期表与元素周期律之间的联系。考点二元素周期表和元素周期律•▼方法点拨：•1．元素周期表的结构•2．元素周期表中元素性质的递变规律内容同周期元素(从左到右)同主族元素(从上到下)金属性、非金属性金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱单质的还原性、氧化性还原性减弱、氧化性增强还原性增强、氧化性减弱非金属元素的气态氢化物生成由难到易、稳定性逐渐增强生成由易到难、稳定性逐渐减弱•3．微粒半径大小比较1．(1)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是______。A．(2018·天津卷)热稳定性：HClPH3B．(2018·天津卷)碱性：LiOHBe(OH)2C．(2017·天津卷)用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．(2017·天津卷)如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiC(2)(2018·北京卷)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)＋3H2O＋10H2SO4=====△10CaSO4·5H2O＋6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4________H2SO4(填“”或“”)。②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，____________________________________________________________。＜核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S(3)(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是________。WXYZA．简单氢化物沸点：WZB．氧化物对应水化物的酸性：YWC．简单离子的半径：YXD．用电解熔融态YZ3的方法制取单质YC•突破点拨•(1)元素的非金属性和氢化物的稳定性正相关，与氢化物的还原性反相关，与氢化物的酸性、熔、沸点无关；•(2)元素的非金属性强弱与最高价含氧酸的酸性正相关，与非最高价含氧酸、非含氧酸的酸性强弱无关；•(3)分子内氢键与分子间氢键对熔、沸点产生不同的影响。•解析(1)气态氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，非金属性Cl＞P，所以热稳定性：HCl＞PH3，选项A错误；Li和Be同周期，根据元素周期律可知金