4-离子反应复习及专题练习

4离子反应复习及专题练习2年考情回顾知识网络构建热点考点突破热点题源预测2年考情回顾设问方式①离子共存的判断[例](2018·江苏卷，4)，(2017·江苏卷，9)②离子方程式书写及正误判断[例](2018·江苏卷，6)，(2017·海南卷，6)③常见离子的鉴别及推断[例](2018·全国卷Ⅰ，27)，(2017·江苏卷，6)知识网络构建热点考点突破考点一离子共存的判断•▼命题规律：•1．题型：选择题(主)，填空题(次)。•2．考向：离子共存主要有两类：无限制条件的离子共存和有限制条件的离子共存。▼方法点拨：1．明确离子“反应不共存，共存不反应”六大条件(1)离子相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO2－3生成难溶性盐CaCO3，H＋和SiO2－3生成难溶性酸H2SiO3，Cu2＋和OH－生成难溶性碱Cu(OH)2等。(2)离子相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO－3生成CO2，NH＋4和OH－生成NH3等。(3)离子相互结合生成弱电解质。如H＋与OH－、PO3－4、CH3COO－等分别结合生成弱电解质H2O、H3PO4、CH3COOH等。(4)离子相互促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与AlO－2、HCO－3、CO2－3、S2－等发生水解相互促进的反应，生成沉淀或气体。(5)离子互相氧化还原反应①具有较强氧化性的离子(如MnO－4、ClO－、Fe3＋等)与具有较强还原性的离子(如Fe2＋、S2－、I－、SO2－3等)不能大量共存。②NO－3与I－，S2－与SO2－3，Cl－与ClO－等在酸性条件下不能大量共存，而在碱性条件下可大量共存。(6)离子相互发生络合反应。如Fe3＋和SCN－不能大量共存。•2．规避离子共存中的四大题设“陷阱”条件类型常见表述误点点拨“无色”Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4等有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性常见的限制条件“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，并不是其他离子反应条件类型常见表述误点点拨“透明”“透明”也可以“有色”常见的易错点“不能大量共存”易错看成“能大量共存”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性常见的隐含条件“由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液”溶液既可能显酸性也可能显碱性条件类型常见表述误点点拨常见的隐含条件“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字词1．常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是________。(1)0.1mol·L－1KI溶液中能大量存在：Na＋、K＋、ClO－、OH－(2018·江苏卷)(2)cH＋cOH－＝1×10－12的溶液中能大量存在：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3(2018·江苏卷)(3)c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中能大量存在：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4(2017·江苏卷)(4)无色透明的溶液中能大量存在：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－(2017·江苏卷)(5)与Al反应能放出H2的溶液中能大量存在：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4(2018·江苏卷)(6)中性溶液能大量存在：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4(2016·天津卷)(7)水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中能大量存在：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3(2015·江苏卷)(8)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种(2016·上海卷)答案(2)(8)•突破点拨•(1)注意题干隐含信息，确定所处环境的酸碱性、氧化还原性；•(2)看清一定还是可能；•(3)记住常见离子的反应特征。解析(1)ClO－氧化性很强，可将碘离子氧化，错误。(2)cH＋cOH－＝1×10－12的溶液呈碱性，K＋、Na＋、CO2－3、NO－3可以大量存在，正确。(3)Fe2＋有还原性，会被MnO－4氧化，错误。(4)Fe3＋有颜色，且Fe3＋可以与SCN－反应生成血红色的Fe(SCN)3溶液，错误。(5)与Al反应能放出H2的溶液，既可能显酸性也可能显碱性，其中碱性时Fe2＋会生成Fe(OH)2沉淀；酸性时，Fe2＋会被NO－3氧化，错误。(6)中性环境下Fe3＋会生成Fe(OH)3沉淀，错误。(7)水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，pH可能为13或者1，pH若为13，则K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3可以大量共存；pH若为1，则弱酸根AlO－2、CO2－3不能大量存在，错误。(8)无色溶液中一定不存在有色的Fe3＋；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在OH－、NO－3、CO2－3，阴离子只能为Cl－，阳离子可以为H＋、NH＋4、Ba2＋、Al3＋，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3＋、H＋、NH＋4、Fe3＋，阳离子只能为Ba2＋，则一定不存在CO2－3，可存在的离子为Ba2＋、Cl－、OH－、NO3－，则最多只有4种。根据分析可知，最多存5种离子，正确。【变式考法】常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是________。(1)c(OH－)Kw的溶液中能大量存在：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO－3(2018·江苏五校联考)(2)铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NH＋4、Cl－、NO－3可以大量共存(2018·太原三模)(3)0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH＋4、Mg2＋、Br－、AlO－2(2018·郴州一模)(4)c(OH－)/c(H＋)＝10－12的澄清、透明溶液：NH＋4、Cu2＋、NO－3、Cl－可以大量共存(2018·九江二模)(5)能溶解Al(OH)3的溶液：NH＋4、K＋、SO2－4、HCO－3可以大量共存(2018·鄂东南联考)(6)能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2＋、Na＋、Ba2＋、Cr2O2－7可以大量共存(2018·宿州二模)(7)水电离出的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的溶液中可能大量共存Cl－、CH3COO－、K＋、AlO－2(2018·宿州二模)(8)某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有5种(2018·太原三模)解析(1)c(OH－)KW溶液呈酸性，弱酸根离子ClO－不能大量存在，错误；(2)铁与稀硫酸反应后的溶液中有Fe2＋，Fe2＋能与[Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀，错误；(3)HCO－3可与溶液中的AlO－2发生强酸制弱酸的反应：HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存，错误；答案(4)(8)(4)c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液显酸性，NH＋4、Cu2＋、NO－3、Cl－可以大量共存，正确；(5)能溶解Al(OH)3的溶液既可能显酸性，也可能显碱性，酸性时HCO－3不能大量存在，碱性时NH＋4和HCO－3不能大量存在，错误；(6)Fe2＋可与Cr2O2－7发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；(7)水电离出的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的溶液显酸性，CH3COO－和AlO－2不能大量存在，错误；(8)溶液呈浅黄色，说明含有Fe3＋，Fe3＋只存在于酸性溶液中且具有强氧化性，则HCO－3、I－不能存在，阴离子只剩下SO2－4，一定存在，则Ba2＋不存在，确定Na＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－45种离子可能存在，正确。2．(2016·江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－D解析Cl2会氧化Fe2＋，选项A错误；ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，选项B错误；OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NH＋4反应生成NH3·H2O，选项C错误；加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋和Cl－，过量的OH－会除去Fe3＋和NH＋4，最终溶液中含Na＋、Cl－和SO2－4，而ClO－和OH－均是过量的，选项D正确。3．(2018·达州一模)已知某透明澄清的溶液中可能含有NO－3、Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是()A．不能确定原溶液中是否含有Al3＋和K＋B．原溶液中含有的离子只有Cl－、SO2－4、NH＋4、Fe3＋C．原溶液中c(NO－3)＝0.2mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.2mol·L－1D．在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少答案C解析①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明溶液中含有0.02molNH＋4，同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含有Fe3＋，CO2－3与Fe3＋会发生双水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO2－3；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体为氧化铁，则n[Fe(OH)3]＝2n(Fe2O3)＝2×1.6g160g/mol＝0.02mol;③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为硫酸钡，n(SO2－4)＝n(BaSO4)＝4.66g233g/mol＝0.02mol。n(＋)＝n(NH＋4)＋3n(Fe3＋)＝0.02mol＋3×0.02mol＝0.08mol，n(－)＝2n(SO2－4)＝2×0.02mol＝0.04mol0.08mol，故溶液中还有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等，故n(－)＝2n(SO2－4)＋n(NO－3)＋n(Cl－)＝2×0.02mol＋0.02mol＋0.02mol＝0.08mol，因此溶液中一定含有NO－3、Cl－，一定不含Al3＋和K＋，选项A错误；原溶液中含有的离子只有：NO－3、Cl－、SO2－4、NH＋4、Fe3＋，选项B错误；原溶液中c(NO－3)＝0.2mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.2mol·L－1，选项C正确；在原溶液中加入足量的铁粉，发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋反应，所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变，选项D错误。判断离子共存中的“三抓、二注意”(1)抓住三个方向：①溶液的颜色；②溶液的酸碱性；③离子不能大量共存的原因。(2)注意两个问题：①注意判断的方向范围界定：“能、不能”“一定、可能、一定不能”；②注意题目中的隐含条件：酸性、碱性、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。•▼命题规律：•1．题型：选择题、填空题。•2．考向：离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，既可能在选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。考点二离子方程式的书写及正误判断•▼方