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钠元素4Na+O2=2Na2O(非离子反应)2Na+O2Na2O2(非离子反应)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH―2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH―+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(非离子反应)NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3OH―+CO2=HCO－32NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O2OH―+CO2=CO2－3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CO2－3+Ca2+=CaCO3↓Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO2－3+CO2+H2O=2HCO－32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(非离子反应)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO－3+OH―=CO2－3NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3铝元素4Al+3O2=2Al2O3(非离子反应)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑(与非氧化酸反应：盐酸、稀硫酸)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH―+2H2O=2AlO－2+3H2↑(与强碱溶液)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O(与强酸溶液)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH―=2AlO－2+H2O(与强碱溶液)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(非离子反应)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O(与强酸溶液)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH―=AlO－2+2H2O(与强碱溶液)2KAl(SO4)2+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+42KAl(SO4)2+6NaOH=2Al(OH)3↓+K2SO4+3Na2SO4Al3++3OH―=Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH―=Al(OH)3↓(与强碱溶液)AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4(与可溶性弱碱)AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH―=AlO－2+2H2O(与过量强碱溶液)AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2·12H2OAlCl3NaAlO2铁元素3Fe+2O2Fe3O4(非离子反应)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(非离子反应)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑(与非氧化性酸反应)Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++CuFe+2FeCl3=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2Fe+3Cl22FeCl3(非离子反应)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+4CO3Fe+4CO2(非离子反应)Fe2O3+3CO3Fe+3CO2(非离子反应)(金属氧化物与CO反应的定量规律：生成的二氧化碳的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量。)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O(非离子反应)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH―=Fe((OH)2↓FeCl2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4ClFe2++2NH3·H2O=Fe((OH)2↓+2NH+42FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl―FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH―=Fe((OH)3↓FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe((OH)3↓+3NH+42FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(不是置换反应)FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(Fe3+的检验)FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl3Fe(SCN)3硅元素Si+O2SiO2SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(HF是惟一可以与SiO2发生反应的酸，HF是弱酸；盛装氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃瓶。)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH―=SiO2－3+H2O（解释为什么盛碱液的试剂瓶常用橡皮塞，而不用玻璃塞）SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2CSi+2CO↑H2SiO3SiO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl或Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓SiO2－3+2H+=H2SiO3↓(在溶液中H+与SiO2－3不能大量共存)Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓SiO2－3+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO2－3Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3SiO2－3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO－3SiSiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3SiF4氯元素MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O(实验室制氯气时，必须用浓盐酸。在该反应中HCl表现出酸性和还原性。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Cl―+Ag+=AgCl↓(Cl―的检验方法)2Na+Cl22NaCl(黄色火焰，白烟)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH―=ClO―+Cl―+H2O2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色的烟)(不论铁是否过量，在氯气中燃烧仅生成氯化铁)2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl―Cu+Cl2CuCl2(棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色))H2+Cl22HCl(纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾)H2+Cl22HClCl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH++Cl―+HClO(氯气没有漂白性，氯水有漂白性，氯水呈黄绿色，需保存在棕色瓶中)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH―=ClO―+Cl―+H2O(制漂白液、实验室吸收多余的氯气)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉、漂粉精)2HClO2HCl+O2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO―+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOClO―+H+=HClO(HClO是弱酸，酸性比碳酸还弱；HClO有强氧化性，有漂白作用；HClO不稳定，见光易分解)HClCl2HClOCa(ClO)2CuCl2FeCl3NaClAgClNaClO硫元素Fe+SFeSS+O2SO2SO2+2H2S=3S↓+2H2O(二氧化硫与氢硫酸溶液反应)SO2+2H2S=3S+2H2O(二氧化硫与硫化氢气体反应)2SO2+O22SO3SO2＋H2OH2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=4H++SO2－4+2Cl―(SO2能使氯水、高锰酸钾溶液褪色)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH―=SO2－3+H2O(常用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染大气)SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+Ca2++2OH―=CaSO3↓+H2O(无法用澄清石灰水鉴别SO2和CO2)SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(硫酸表现出酸性和强氧化性，没有离子方程式)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(硫酸仅表现出强氧化性)2H2SO3+O2=2H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑SO2－3+2H+=H2O+SO2↑(由于SO2易溶于水，实验室常用Na2SO3固体和较浓的硫酸制取SO2气体)Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOHSO2－3+Ca2+=CaSO3↓2CaSO3+O2=2CaSO4(亚硫酸及亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化生成硫酸或硫酸盐)SSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3CaSO3CaSO4FeS氮元素NH4ClNH3↑+HCl↑(实验室不能．．用该方法制取氨气)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室常用的制取氨气的方法，不能改写离子方程式)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O(在溶液中进行，常用于NH+4的检验：NH+4+OH―NH3↑+H2O)NH3+HCl=NH4Cl(蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时，产生大量的白烟．．，也可以用此法检验NH3的存在)NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－(氨气溶于水显碱性的原因)4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2ONH3·H2ONH3↑＋H2O(实验室也可以采用加热浓氨水来制取氨气)N2+3H22NH3(工业制氨气的原理)N2+O22NO2NO+O2＝2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H＋+2NO－3=Cu2＋+2NO2↑+2H2O(浓硝酸和铜反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝色)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H＋+2NO－3=3Cu2＋+2NO↑+4H2O(稀硝酸反应较慢，生成无色气体，溶液变蓝色。空气进入试管后，气体变为红棕色。)两个特殊的反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NH4ClNH3N2NONO2HNO3(强氧化性、强酸性)NH3·H2O