1南京建邺区2019—2020学年第二学期第二次调研九年级化学注意事项:1.本试卷分为选择题和非选择题,选择题共30分,非选择题共50分,全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。2.将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置,在其他位置答一律无效。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Zn-65一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)1.下列能供给人体能量的营养素是()A.水B.维生素C.无机盐D.糖类2.下列物质中,不属于溶液的是()A.蒸馏水B.石灰水C.生理盐水D.矿泉水3.下列物质在空气中燃烧,产生黄色火焰的是()A.木炭B.红磷C.氢气D.甲烷4.属于石墨化学性质的是()A.灰色B.质软C.稳定性D.导电性5.下列关于NH4NO3的说法正确的是()A.名称是硝酸氨B.含有两种原子团C.物质中氮元素的化合价相同D.是一种复合肥料6.下列图示实验操作中,正确的是()A.固体加热B.滴加液体C.读取液体体积D.液体振荡27.下列物质用途与其性质的对应关系中不正确的是()A.金刚石用于切割玻璃——金刚石的硬度大B.干冰营造舞台云雾效果——干冰升华吸热C.一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有还原性D.洗洁精洗涤餐桌上的油污——洗洁精可溶解油污8.下列食物的近似pH如下,其中酸性最强的是()A.苹果汁2.9~3.3B.葡萄汁3.5~4.5C.番茄汁4.0~4.4D.鸡蛋清7.6~8.09.下列粒子中,容易得到电子的是()A.B.C.D.10.下列化学方程式书写正确的是()A.H2O2MnO2·H2↑+O2↑B.C+CuOCu+COC.2KClO32KCl+3O2↑D.CuSO4+2NaClNa2SO4+CuCl2↓11.下列对宏观事实的微观解释不正确的是()A.压缩气体可使气体液化——分子的间隔变小B.金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的排列方式不同C.一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——原子的种类不同D.氢氧化钾、氨水都能使紫色石蕊试液变蓝——溶液中都含有氢氧根离子12.一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O),该反应过程的微观示意图如下图。下列说法正确的是()A.甲、丙都属于有机物B.丁是由离子构成的C.甲中C、H、O三种元素的质量比为1:2:1D.反应中甲和乙的分子数之比为1:1313.下列各组离子在水中能大量共存的是()A.K+、H+、OH-、Cl-B.NH4+、Na+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、Cl-、HCO3-D.Ba2+、K+、SO42-、NO3-14.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),拟定实验方案可行的是()A.MnO2(KMnO4)——充分加热B.CuO(C)——加入过量的稀硫酸,过滤,洗涤,干燥C.H2气体(HCl)——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸D.NaOH溶液[Ca(OH)2]——加入适量的碳酸钠溶液,过滤15.下列实验不能达到实验目的的是()序号ABCD实验目的探究分子是不断运动的达到“随开随用,随关随停”的制取二氧化碳验证氧化钙与水反应放出热量探究铁、铜、银的金属活动性强弱二、(本题包括2小题,共20分)16.(9分)燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。(1)右图可探究可燃物燃烧的条件,请根据图示回答问题:①取黄豆粒大的白磷,将其固定在燃烧匙上,白磷不燃烧。②打开K,沿长颈漏斗倒入80℃热水至没过白磷,白磷不燃烧,其原因是。若使4白磷燃烧,可进行的操作是。③白磷燃烧的化学方程式为。(2)石油的综合利用意义很大。①将石油加热炼制,利用石油中各成分的不同,将它们分离可得到不同产品。②家庭使用液化石油气做燃料,观察到燃气灶的火焰呈现黄色,锅底出现黑色,需要将灶具的进风口调大,目的是,烹饪结束关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是。③在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可适当节省石油资源。写出乙醇充分燃烧的化学方程式。17.(11分)水是生命之源,是地球上最普遍、最常见的物质之一。图1全球海水、陆地水储量比图2太阳能海水淡化图图3电解水(1)图1中的陆地淡水属于(填“纯净物”或“混合物”)。除去海水中难溶性杂质的操作是。(2)图2中水发生的是(填“物理”或“化学”)变化。(3)用燃着的木条检验图3试管b内气体,观察到的现象是__________________________。电解水的化学方程式为__________________________;在此反应过程中没有发生变化的微粒是(填符号)。(4)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:图一图二ab5①t1℃时,乙的溶解度是40g。这句话的含义是。②t2℃时,配制90克甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量g。③由图二推测硝酸钾是图一中的(填“甲”或“乙”)物质。④图二操作II前后的溶液状态变化过程,可以在图一中表示为。(填字母)。A.c点→a点B.c点→b点C.c点→d点D.b点→a点三、(本题包括2小题,共15分)18.(11分)金属是重要的资源,与我们的生活息息相关。(1)医用口罩的鼻梁夹大多选用铝或铁,铝、铁能压成条,是利用了金属的性。(2)在铁制品表面喷涂防锈涂料,可防止铁制品生锈,其防锈原理是。除防止金属腐蚀外,请写出一条保护金属资源的有效途径:。(3)图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下,足量的镁片与20mL10%的稀盐酸充分反应产生氢气的量与时间的关系曲线。(产生氢气的量由气体压强表示,在等温条件下,产生氢气体积与装置内压强成正比)甲乙①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:。②实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大,可能的原因为(答一条)。③把足量镁片换成足量锌片,同样与20mL10%的稀盐酸充分反应,两者生成氢气的质量关系为(填字母)A.镁比锌生成的多B.锌比镁生成的多C.一样多D.无法确定(4)一些金属的生产过程需要使用硫酸,某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液中和一瓶残留硫酸溶液,共消耗氢氧化钠溶液80g,反应后的溶液呈中性,该瓶硫酸溶液中含H2SO4的质量是多少?(写出计算过程)619.(4分)工业上利用铁的氧化物在高温条件下,循环裂解水制氢气的流程如下图所示。(1)反应Ⅰ的化学方程式为。(2)反应Ⅱ中,化合价降低的元素是。(3)反应Ⅲ属于基本反应类型中的反应。四、(本题包括1小题,共7分)20.(7分)图中A~J是初中化学常见的物质。E是世界上年产量最高的金属,C、D、G和H中含有一种相同的金属元素,D可作食品干燥剂,F和J是能产生温室效应的气体。“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系。反应条件、部分反应物和生产物已略去。(1)F的名称是_______________。(2)写出有关反应的化学方程式:①C→D。②E与I。③H→G。五、(本题包括1小题,共8分)21.(8分)某学习小组探究氨盐水与二氧化碳的反应。7【实验步骤】(1)取50mL浓氨水于锥形瓶中,加入NaCl晶体至不再溶解,制得氨盐水。(2)向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰,塞紧瓶盖,振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体,过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。【提出问题】晶体的成分是什么?【实验探究1】(1)经甲同学检验,晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是。(2)乙同学取晶体少许,加入足量稀硝酸,晶体溶解并产生无色气体,再滴加几滴溶液,未见明显现象,说明晶体中不含有氯离子。【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。【查阅资料】(1)Na2CO3受热不分解;(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【实验探究2】称取m1g晶体,利用下图装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。【实验现象】反应一段时间后,试管口凝结了少量小液滴,Ba(OH)2溶液变浑浊。【实验分析】(1)B中发生反应的化学方程式为;晶体中一定含有___________________________(填名称)。(2)将晶体加热至残留固体的质量不再改变,测得残留固体的质量为m2g。若晶体为NaHCO3和Na2CO3,则m1m2可能是(填字母)A.1B.1.2C.1.4D.1.6【拓展延伸】丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量,经计算分析也可确定晶体的组成。你认为丙同学的方法是否可行?并说出理由。8南京建邺区2019—2020学年第二学期第二次调研九年级化学参考答案一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)123456789101112131415DABCBCDAACCDBDB二、(本题包括2小题,共20分)16.(9分)(1)②热水隔绝了空气(氧气)向上拉动燃烧匙,使白磷露出水面4P+5O2点燃=====2P2O5(2)①沸点②增大氧气进入量,使燃气充分燃烧清除可燃物③C2H5OH+3O2点燃=====2CO2+3H2O17.(11分)(1)混合物过滤(2)物理(3)燃着的木条燃烧更剧烈2H2O通电=====2H2↑+O2↑H、O(4)①t1℃时,100g水中最多溶解40g的乙②40g甲AB三、(本题包括2小题,共15分)18.(11分)(1)延展(2)隔绝氧气和水回收利用废旧金属(3)①Mg+2HCl==MgCl2+H2↑②反应放热,使气体膨胀C(4)解:设该瓶硫酸溶液中硫酸的质量为x。H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O9880x80g×15% = g×15%x=14.7g答:该瓶硫酸溶液中硫酸的质量为14.7g.19.(4分)9(1)CO+Fe3O4高温=====3FeO+CO2(2)氢元素(3)化合四、(本题包括1小题,共7分)20.(6分)(1)甲烷(2)①CaCO3高温=====CaO+CO2↑②Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【解析】A:HCl(答案合理即可)B:H2OC:CaCO3D:CaOE:FeF:CH4G:CaCl2H:Ca(OH)2I:AgNO3J:CO2五、(本题包括1小题,共8分)21.(8分)【实验探究1】(1)取少量晶体与熟石灰一起研磨,没有刺激性气味产生。(2)AgNO3【实验探究2】(1)Ba(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2O碳酸氢钠(2)B、C【拓展延伸】可行,B中足量Ba(OH)2溶液能完全吸收晶体分解产生的二氧化碳,生成BaCO3沉淀,通过沉淀的质量确定NaHCO3的质量,进而确定晶体成分。