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九年级化学第1页共7页2019-2020学年度第二学期第一阶段学业质量监测试卷九年级化学注意事项：本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。每小题2分，共30分。）1．下列过程中，一定发生了化学变化的是A．水的沸腾B．胆矾的研碎C．比较合金和纯金属的硬度D．石笋和钟乳石的形成2．下列材料中，属于复合材料的是A．玻璃钢B．铝合金C．聚乙烯塑料D．天然橡胶3．铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的A．导电性B．导热性C．延展性D．抗腐蚀性4．下列物质能为人体生命活动提供能量的是A．氯化钠B．葡萄糖C．氮气D．二氧化碳5．某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的化肥品种是A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料6．下列仪器中，不可用作反应容器的是A．量筒B．试管C．烧杯D．锥形瓶7．下列常见物质的pH大于7的是A．白醋B．橘汁C．厕所清洁剂D．炉具清洁剂8．在元素周期表中碳元素和铝元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是A．碳和铝都是金属元素B．碳的原子序数为6C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝的相对原子质量为26.98g9．红葡萄酒中含有某种花色苷（化学式为C16H16O6），下列说法正确的是A．1个该花色苷分子由48个原子构成B．该花色苷中氧元素的质量分数最小C．该花色苷中碳、氢两种元素的质量比为12︰1D．组成该花色苷的元素在人体中都属于微量元素九年级化学第2页共7页10．下列加热高锰酸钾制取氧气的实验操作中，正确的是A．检查装置的气密性B．有气泡放出时立即收集C．收集满氧气后移出集气瓶D．停止加热11．下列有关二氧化碳的制取与性质的说法中，不正确的是A．实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应可以用来检验二氧化碳C．过量二氧化碳可能使人窒息死亡，因为二氧化碳是极易与血红蛋白结合的有毒气体D．碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，该反应中二氧化碳表现出氧化性12．下列叙述正确的是A．钢的性能优良，所以钢是纯铁B．C、CO、H2都能通过置换反应还原Fe2O3C．可以通过灼烧的方法区分羊毛织物和纯棉织物D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质13．下列各组离子在水中能大量共存的是A．H+、Na+、NO3－、CO32－B．Na+、Cu2+、OH－、SO42－C．K+、Ag+、Cl－、NO3－D．H+、NH4+、Cl－、SO42－14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是A．CO2（HCl）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸B．H2（HCl）——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸C．KCl溶液（CaCl2）——加入足量的Na2CO3溶液，过滤D．木炭粉（CuO）——加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥15．29g某纯净物在氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和45g水，已知该纯净物的相对分子质量为58，则其化学式为A．C2H5B．C4H10C．C2H2O2D．C3H6O九年级化学第3页共7页二、（本题包括2小题，共18分。）16．（8分）2020年初，新型冠状病毒疫情爆发。一定浓度的乙醇、过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH）、次氯酸钠（NaClO）等溶液能有效杀灭病毒。（1）乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、次氯酸钠中，属于有机化合物的是乙醇和▲。（2）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含▲的乙醇。大面积喷洒医用酒精易引发火灾，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：▲。（3）实验室常采用分解过氧化氢的方法制取氧气，化学方程式为▲。质量分数为30%、5%的过氧化氢溶液以及水的密度见下表：液体质量分数为30%的过氧化氢溶液质量分数为5%的过氧化氢溶液水密度1.1g/cm31.0g/cm31.0g/cm3要把50mL质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释为质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要水的体积为▲mL。（4）利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学方程式为NaCl+H2OH2↑+NaClO。请分析该反应中各元素化合价的变化：▲。17．（10分）钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。（1）下图为钠原子和氯原子的结构示意图。①钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是▲不同。②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是▲有关。③当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成▲的结构。④构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是▲，阳离子的核外电子层数是▲。（2）根据本题信息，请写出你对燃烧的新认识：▲。（3）若9.2g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？（写出计算过程）▲通电九年级化学第4页共7页三、（本题包括1小题，共8分。）18．（8分）作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和▲等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的▲不同，将它们分离，可得到不同的产品。（2）图1所示为粉尘爆炸实验，该实验说明，可燃物与氧气的▲，燃烧就越剧烈。（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。图2所示为实验室制取氢气的简易装置，选择向下排空气法收集氢气的原因是▲。（4）某化学兴趣小组用2g锌粒与30mL质量分数为30%的稀硫酸反应制取氢气，待均匀产生气泡后采用一定方法测量生成氢气的速率，图3所示为生成氢气的速率随时间的变化趋势。①对比曲线a和b，发现加入0.5mL饱和硫酸铜溶液能够▲生成氢气的速率（填“加快”或“减慢”）。查阅资料得知，出现该变化可能是因为锌与硫酸铜反应生成少量铜，锌与铜形成了原电池，请写出锌与硫酸铜反应的化学方程式：▲。②观察曲线a，锌粒与稀硫酸反应时，生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势。已知：温度、反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素。生成氢气的速率先增大的主要原因可能是▲；生成氢气的速率后减小的主要原因可能是随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小。图2图1图3九年级化学第5页共7页四、（本题包括2小题，共14分。）19．（7分）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图A。图A（1）海水属于▲（填“纯净物”或“混合物”）。（2）海水晒盐后的母液是氯化钠的▲（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图B。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图C。图C固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为▲、▲（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和▲溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。（4）经图C流程得到的氯化钾固体中含有少量杂质离子（如Na+、Mg2+、SO42－），请设计实验证明SO42－的存在，并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论▲▲▲图B九年级化学第6页共7页20．（7分）图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、N、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或三种元素组成。A、B、C物质类别相同，A、G、H、I由两种元素组成且H、I为氧化物，汽车用铅酸蓄电池中含有C，农业上可用D与F等配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：C▲，G▲，H▲。（2）写出化学方程式：A→B▲，D→E▲。五、（本题包括1小题，共10分。）21．（10分）某化学兴趣小组对硫和硫的化合物的相关知识进行了以下研究。【实验回顾】图甲所示为硫在氧气里燃烧的实验，请写出硫在氧气里燃烧的化学方程式：▲。下列有关该实验的说法正确的是▲（填字母）。A．盛有燃着的硫的仪器叫做药匙B．硫在氧气里燃烧，发出淡蓝色火焰C．硫在氧气里燃烧，生成一种带有刺激性气味的气体D．集气瓶预先放入一些水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底【查阅资料】（1）硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。该事实说明▲溶质在▲溶剂中的溶解性是不同的。（2）硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。（3）《天工开物》中，较具体地记载了以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫的技术（如图乙）。先用煤饼包裹矿石并堆垒起来，外面用泥土夯实并建造熔炉。反应到一定程度，熔炉内就会有金黄色的硫蒸气冒出。将硫蒸气引入冷却管道，最终凝结变成固体硫。①熔炉内发生的主要反应为3FeS2+12C+8O26S+▲+12CO。②熔炉内的温度不低于▲℃。【拓展延伸】工业煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。生成的氧化铁可用于冶炼铁，二氧化硫可用于制备硫酸，若不考虑元素损失，理论上得到的Fe与H2SO4的质量比为▲（填最简整数比）。【交流反思】请从正反两方面举例说明二氧化硫与人类生产生活的关系：正面▲；反面▲。高温一定条件图甲图乙2019-2020学年度第二学期第一阶段学业质量监测九年级化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共30分。）题号123456789101112131415答案DACBBADBCACCDDB二、[化学方程式每空2分，17（3）4分，其余每空1分，共18分。]16．（8分）（1）过氧乙酸（2）75体积C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）2H2O22H2O+O2↑275（4）氯元素的化合价由-1价升高为+1价，氢元素的化合价由+1价降低为0价，其他元素的化合价不变17．（10分）（1）①质子数（或核电荷数）②最外层电子的数目③相对稳定④Cl－2（2）燃烧不一定需要氧气参加（合理答案均可）（3）解：设至少需要氯气的质量为x。2Na+Cl22NaCl46719.2gxx=14.2g答：至少需要氯气的质量为14.2g。三、（化学方程式2分，其余每空1分，共8分。）18．（8分）（1）天然气沸点（2）接触面积越大（3）氢气的密度比空气小（4）①加快Zn+CuSO4ZnSO4+Cu②锌与稀硫酸反应放出热量，使温度升高四、[化学方程式每空2分，19（4）实验现象与实验结论合计1分，其余每空1分，共14分。]19．（7分）（1）混合物（2）饱和（3）蒸发结晶降温结晶氯化钾（4）20．（7分）（1）H2SO4CuCl2H2O（2）HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓五、[化学方程式2分，【实验回顾】第二空2分，【查阅资料】（1）两空合计1分，其余每空1分，共10分。]21．（10分）【实验回顾】S+O2SO2C【查阅资料】（1）同种不同种（3）①Fe3O4②444.6【拓展延伸】2︰7【交流反思】二氧化硫可用于制备硫酸（合理答案均可）二氧化硫会造成酸雨（合理答案均可）实验步骤实验现象实验结论取少量固体于试管中，加入适量水使其溶解，向溶液中滴加少量硝酸钡溶液（或氯化钡溶液）产生白色沉淀证明存在SO42－点燃点燃点燃MnO24671=9.2gx