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南京市玄武区2019-2020学年第二学期学情调研化学注意事项：1．考生答题全部答在答卷纸指定区域内，答在本试卷上无效。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案)1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．玻璃破碎B．干冰升华C．冰雪融化D．光合作用2．缺乏下列人体所必需的元素会引起贫血的是（）A．碘B．锌C．钙D．铁3．能闻到花香的原因是（）A．分子的质量很小B．分子在不停运动C．分子间有间隔D．分子由原子组成4．“人造肉”的营养价值接近真实的肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐5．下列实验操作不正确的是（）A.倾倒液体B.读取液体体积C.铁丝在氧气中燃烧D.稀释浓硫酸6．对于下列化学用语，有关说法正确的是（）①H2②Na+③NH3④⑤M+g2Cl2A．①表示2个氢原子B．②和④可表示阳离子C．③表示的物质是由分子构成的D．⑤中“+2”表示在氯化镁中镁离子带两个单位的正电荷7．下列关于燃烧和灭火说法中，不正确的是（）A．燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化B．点燃氢气前要验纯，以防爆炸C．油库油品着火，可用水灭火D．用灯帽盖灭酒精灯火焰，主要是利用隔绝氧气的原理8．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A．7B．9C．10D．199．下列说法正确的是（）A．内壁沾有碘的试管可用酒精清洗B．亚硝酸钠（NaNO2）可用于烹调食物C．焚烧聚乙烯塑料会产生刺激性气味的气体D．测定溶液的pH前，可先将pH试纸用水湿润10．人体内一些液体的正常pH范围如下：液体胃液唾液胆汁胰液pH0.9~1.56.6~7.17.1~7.37.5~8.0下列说法中正确的是（）A．胆汁和胰液均显酸性B．胃液比唾液酸性弱C．胰液比胆汁碱性强D．服用氢氧化钠可以治疗胃酸过多症11．下列说法不正确的是（）A．洗涤剂除去油污时，会发生乳化现象B．常见的空气污染物有CO、SO2、CO2、PM2.5C．植树造林能净化空气，改善生态环境D．活性炭可用于除去水中的色素和异味12．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．SO42-、Fe2+、Na+、OH-B．Cl-、K+、SO42-、Na+C．K+、Ba2+、SO42-、NO3-D．Ca2+、CO32-、Na+、Cl-13．下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CCu（Fe）过量CuCl2溶液过滤、洗涤、干燥DNaCl（Na2CO3）足量稀硫酸蒸发结晶14．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（）A．a的数值为19.5B．c的数值为42.8C．反应过程中乙与丙发生改变的质量比为4:3D．反应中，甲和乙的化学计量数之比为2:315．当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，在密闭容器中，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图所示。注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。如δ（CO）=CO分子数所有含碳物质分子总数，下列说法正确的是（）A．C2H6O、CO2、CO中，C元素质量分数最大是COB．超临界水氧化乙醇的反应是分解反应C．在超临界水氧化过程中乙醇可先氧化成CO，CO再氧化成CO2D．反应进行3秒钟时，密闭容器中存在的物质只有乙醇、CO、CO2二、（本题包括2小题，共13分）16.（6分）二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习，如下图是“硫及其化合物的价类关系图”。（1）A点对应的物质类别是____________。（2）E点表示的物质是由两种元素组成，其化学式为____________。（3）某物质是煤燃烧的产物，在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨。该物质代表的点是____________。（4）与图中的点对应物质不相符合的化学式是____________。（5）C点对应的物质通过一步反应可转化为Na2SO4，该反应的化学方程式是________。17.（7分）塑料制品为人类带来便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是____________（填符号）。（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是____________（写一点）。（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_________________________________________________。（4）CO2与H2经催化可转化为A物质，反应原理如下图所示：①写出A的化学式____________。②写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________________________。三、（本题包括1小题，共12分）18.（12分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。（1）①自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去水中的_________（填“不溶性”或“可溶性”）杂质。②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，可用稀盐酸来洗涤。写出盐酸与Mg(OH)2反应的化学方程式________________________________。③某熟石灰久置于空气中，部分变质生成了碳酸钙，取10g该熟石灰样品与足量的稀盐酸充分反应后，生成1.1g二氧化碳，则10g该样品中氢氧化钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）（2）图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。①在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g。这句话的含义是__________________________。②20℃时，若从氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是_________（填“氯化钠”或“硝酸钾”）物质的饱和溶液。③20℃时，在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，如要溶解8g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%）应选择_________（填“10mL”、“20mL”或“50mL”）规格的量筒，量取所需要的水最为合适。④实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液，在溶解过程中，玻璃棒的作用是_________________________________________________________。四、（本题包括2小题，共17分）19.（11分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出NH4+、Fe3+、SO42-。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①发生反应的方程式是。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是。（2）完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+=Fe2(SO4)3+2H2O（3）如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O），则步骤①还会发生另外两步反应：第一步反应第二步反应第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3，写出第二步反应的化学方程式：。（4）由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于（填“纯净物”或“混合物”）。（5）将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为（填序号）。A.NH4Fe(SO4)2·3H2OB.NH4Fe(SO4)2·6H2OC.NH4Fe(SO4)2·9H2OD.NH4Fe(SO4)2·12H2O（6）完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。实验步骤实验现象实验结论20.（6分）图中A~J是初中化学常见的化合物。A、F和J均可用作干燥剂。B是能产生温室效应的气体；I是一种常见的化肥；H是一种蓝色沉淀。A、D类别相同，B、E、G类别相同；图中“—”表示两种物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出J的化学式：。（2）写出C和F反应的化学方程式。（3）反应①的基本反应类型是。（4）写出H→E反应的化学方程式。五、（本题包括1小题，共8分）21.（8分）（1）某同学设计了如图1所示的实验装置探究影响锌和盐酸反应速率的因素。①该装置气密性的检查方法是，②图1所示实验中的实验现象是。③用压强传感器替换注射器进行实验，测得等质量且过量的锌片分别与等质量、浓度为5%、15%的稀盐酸反应时压强随时间的变化关系曲线如上图2所示。根据该图中的信息，你能得出的两条合理结论是：；。（2）为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用下图所示的实验装置进行探究活动。已知：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑①用E装置收集气体时，判断气体收集满的方法是：；②D装置的作用是；③实验结束后，取出C装置中的固体溶于水，有气泡产生，得到无色溶液。则该无色溶液中存在的溶质是（填化学式）。④与高锰酸钾制氧气的方法相比，过氧化钠（Na2O2）固体作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的主要优点是：（任答一点）。南京市玄武区2019~2020学年第二学期学情调研化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）123456789101112131415DDBADCCBACBBCCC【解析】15．此题改编自2019苏州中考题的最后一问，原题在南京学而思期末宝典中有所呈现。A选项中C2H6O中碳元素的质量分数为52.2%，CO2中碳元素质量分数为27.3%，CO中碳元素质量分数为42.9%，因此碳元素质量分数最大的是C2H6O，故A选项错误；B选项，超临界水氧化乙醇的过程中，根据图像所示，有CO2生成，根据元素守恒，还有氢元素在另一生成物中，因此不属于分解反应，故B选项错误；C选项，在氧化过程中，CO的分布分数先增大，后减小，说明先有CO生成，后CO消失，转化为CO2，故C选项正确；D选项，反应进行3秒钟时，密闭容器中除了CO、CO2、乙醇，还有另外一种含有氢元素的物质，因此D选项错误，故答案选C。二、（本题包括2小题，共13分）16．（6分）（1）单质；（2）H2S；（3）B；（4）H2SO3（5）SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O17．（7分）（1）C；（2）白色污染（3）CH4+2O2点燃=====CO2+2H2O；（4）①C6H6；②CO2+H2Fe3O4=====H2O+CO三、（本题包括1小题，共12分）18．（12分）（1）①不溶性；②Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O；③解：设参加反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.1g100x=441.1gx=2.5g样品中Ca(OH)2的质量是10g-2.5g=7.5g，则氢氧化钙的质量分数为7.5g10g×100%=75%答：样品中氢氧化钙的质量分数是75%（2）①在50℃时，100g水中最多能溶解85.5g硝酸钾②硝酸钾③20mL④搅拌，加快NaCl的溶解四、（本题包括2小题，共17分）19．（11分）（1）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；碳原子的排列方式不同（2）H2SO4（3）Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4（4）混合物（5）D（6）分别取两份样品于试管中，加足量的水溶解，加入NaOH溶液加热