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考点一质量守恒定律及理解1.质量守恒定律(1)内容：参加化学反应的各物质的________等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。(2)说明。总质量质量①质量守恒定律揭示的是________守恒，而不是密度、体积等其他物理量的守恒。②不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的物质，也不包括杂质。③很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定律。2.质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”)在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3.质量守恒定律的理解(1)“一定不变”(5个)。①宏观(2个)：反应物与生成物的总质量不变；元素的种类和质量不变。种类数目质量②微观(3个)：原子的________、________、________均保持不变。(2)“一定改变”(2个)。①宏观(1个)：物质的种类一定改变。②微观(1个)：分子的种类一定改变。(3)“可能改变”(2个)：元素的化合价可能改变；分子总数目可能改变。易错提示质量守恒定律：只适用于化学变化，不适用物理变化。考点二质量守恒定律的应用1.求化学式、原子个数或元素符号根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式“===”两边各种________________必须相等。例如：已知反应3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断X的化学式为________。原子种类和数目H2O2.求质量根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质量。例如：9.624.51.5(1)将27.5gKClO3和MnO2的混合物共热，反应完全后剩余物的质量为17.9g，则产生的氧气是______g，其中原混合物中KClO3的质量是________g。(2)已知反应：2A＋B===3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为________g。3.解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象例如：镁条在氧气中完全燃烧后，生成物的质量是大于镁条的质量，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法正确吗？_______。原因：_________________________________________________________________________________________________________________________。温馨提示不正确原子的“三不变”：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。因为镁条在空气中燃烧时，空气中的氧气参与了化学反应，使得生成物的质量大于镁条的质量，但是这个反应仍然遵循质量守恒定律1.(2013年宜昌)水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为：3Fe＋4H2OX＋4H2，则X为()。2.(2014年重庆)小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，CDA.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律D.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)2你认为不正确．．．的是()。3.(2014年北京)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结)。D合微观示意图分析，下列结论正确的是(A.丙的相对分子质量为24B.生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C.反应前后分子总数不变D.发生反应的甲和乙的质量比为22∶3CA.该反应为置换反应B.反应前后原子总数发生变化C.该化学方程式中n＝4D.氮是地壳中含量最高的元素4.(2014年沈阳)在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)，它们混合时的反应方程式为：2H2O2＋N2H4===N2＋nH2O，则下列说法正确的是()。物质MNQR反应前质量/g2155111反应后质量/g11待测850题型一质量守恒定律的宏观应用[例1]在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如下表，则下列说法正确的是()。A.该反应属于化合反应B.待测物质N的质量为22gC.该反应属于分解反应D.反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9∶37∶80∶111解析：本题可分两步计算思考。第一步是先计算出表格中的“待测”。根据质量守恒定律，反应前的总质量＝反应后的总质量，M、N、Q、R反应前的总质量＝2g＋15g＋5g＋111g＝133g，反应后的总质量＝11g＋待测＋85g＋0＝96g＋待测，解得“待测”＝37g。第二步根据“在反应中质量逐渐减小的是反应物，质量逐渐增大的是生成物”的规律，判断出M、N、Q是生成物，R是反应物，即可得出反应式为R→M＋N＋Q，从而可知此反应为分解反应。答案：C题型二质量守恒定律的微观应用[例2](2014年汕尾)交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可利用如下化学反应原理：C2H5OH＋4CrO3(橙红色)＋6H2SO4===2X(绿色)＋2CO2↑＋9H2O，则物质X的化学式为()。A.Cr2(SO4)3B.CrSO4C.Cr2O3D.CrSO3解析：由反应的化学方程式可知，反应物中碳、氢、氧(原子团之外的)、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，则物质X的化学式为Cr2(SO4)3。答案：A有关质量守恒定律在宏观方面的实际应用主要表现为计算。质量守恒定律在微观方面的应用主要是利用原子种类、数目不变来确定化学方程式中某未知物质的化学式。温馨提示