2021江西学业水平考试化学试题后附答案

2021年江西高中学业水平考试化学试题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A．利用硅材料可制成光伏发电装置B．SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C．使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D．催化净化汽车尾气可降低污染2．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和BaCl2的混合溶液里，发生的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④3．关于如右图所示装置的叙述，正确的是()A．锌是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原4．下列离子方程式正确的是()A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OC．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH＋4＋OH－===NH3·H2OD．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O5．下列说法错误的是（）A．Na2O2可用作供氧剂B．Al2O3可用作耐火材料C．地沟油经处理后可用作燃料油D．盐酸属于强电解质6．下列有机物命名正确的是（）A.2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷B.2，5-二甲基-4-乙基己烷C.3-甲基-4-乙基戊烷D.2，3-二甲基-4-戊烯7．下列说法错误的是（）A．乙酸的分子模型可表示为B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应D．炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成8．下列说法正确的是（）A．C4H9Cl有4种同分异构体B．乙醇的沸点比乙烷的沸点低C．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D．石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料9．下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同10．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应③经测定，邻二甲苯只有一种结构④经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①③④B．①②③C．①②③④D．①②11．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（）A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同12．下列实验操作，现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中烧杯中产生白色胶状沉淀非金属性：S＞C＞SiB用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体看到一条光亮的“通路”证明生成了氢氧化铁沉淀D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡、静置分层，且上层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂A．AB．BC．CD．D13．下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是（）A．丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应B．丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应C．丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面D．反应CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率为100%14．某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）（）A．9种B．10种C．11种D．12种15．金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关它的说法正确的是（）A．属于芳香烃B．金丝桃素与酸性KMnO4溶液反应有苯甲酸生成C．不能与金属钠发生反应D．不能发生水解反应16．已知，如果要合成所用的原始原料可以是（）A．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔17．已知某有机物的结构简式为：，则该物质可能具有的化学性质为（）①银镜反应②被新制的氢氧化铜氧化③1mol该有机物在一定条件下和2mol氢气发生加成反应④能使溴水褪色⑤能形成高聚物⑥被酸性KMnO4溶液氧化．A．①③④⑤B．②③④⑥C．①③⑤D．①②③④⑤⑥18．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lNAB．在0.1mol/LNa2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1NAC．标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NAD．50mLl2mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3NA19．反应中，W为（）A．CH3CHOB．CH3COOHC．CH3CH2OHD．H2O20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．CO的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×283.0kJ·mol-1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热第Ⅱ卷非选择题：（共5题，合计60分）21．（7分）Ⅰ．氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。（1）某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)（快）ΔH10②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）ΔH20反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=（用含ΔH1和ΔH2的式子表示）。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率的是反应②，则反应①的活化能E1，与反应②的活化能E2的大小关系为E1（填“”“”或“=”）E2。Ⅱ．锶（Sr）与镁是同主族元素。锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr(OH)2用于磨拉石的提纯，Sr(NO3)2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等。（1）锶（Sr）位于周期表的第______周期，第______族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为______。（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式___________________（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在______中（填序号）。①水②酒精③煤油22．（10分）从丁烷出发可合成一种香料A，其合成路线如下：已知CH2=CH2O/HCl22ClCH2—CH2—OH（1）丁烷的最简式为________________；反应②的条件为__________。（2）X的结构简式为________________；Y的结构简式为________________。（3）上述反应①②③④中，未涉及的反应类型是________________。（填序号）a．氧化反应；b．还原反应；c．聚合反应；d．取代反应；e．消去反应（4）反应⑤的化学方程式为________________________________。23．（15分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是________________。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。（4）D的结构简式为________________。（5）Y中含氧官能团的名称为________________。（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。24．（14分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。（1）实验室制取乙烯反应原理__________________（写出相关方程式）浓硫酸的作用是______（IV）混合气体（II）（I）（III）（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：IIIIIIIV（请将下列有关试剂的序号填入空格内）A、品红B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是；（4）SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为；（5）使用装置III的目的是；（6）确定含有乙烯的现象是。（7）制取乙烯温度宜控制在170℃左右，温度过低，如140℃则发生的副反应是________________（写出相关方程式）25．（14分）某学习小组拟用如图所示装置来间接测定醋酸的电离热(即1molCH3COOH完全电离所吸收的热量)，其原理如下：[CH3COOH(l)＋OH－(aq)==H2O(l)＋CH3COO－(aq)ΔH′中和]－[H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH中和]＝[CH3COOH(l)===H＋(aq)＋CH3COO－(aq)ΔH电离＝ΔH′中和－ΔH中和)]其主要过程如下：Ⅰ．测定强酸强碱的中和热(1)该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热(ΔH中和)A．测定50mL0.50mol·L－1的HCl溶液与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液反应所放出的热量B．测定50mL0.55mol·L－1的HCl溶液与50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液反应所放出的热量C．测定50mL0.55mol·L－1的HCl溶液与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液反应所放出的热量请选出合理的方案________；不合理方案的原因为___________________________________。(2)取50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液和50mL0.50mol·L－1的HCl溶液进行实验，实验数据如下表：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1HCl溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。已知：△H=-Q/n水=-cm(t2-t1)/n水Ⅱ．测定醋酸与NaOH溶液的反应热该组同学设计出以下两种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热(ΔH′中和)。A．测定30g冰醋酸与100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液反应放出的热量B．测定0.5moL·L-1醋酸50mL与0.55mol·L-1的NaOH溶液50mL反应放出的热量(1)合理的一组为________，理由是_______________________________________。(2)有同学认为，用该装置测得的ΔH中和和ΔH′中和的数值在理论上均偏小，你同意不同意该观点________，原因是_______________________________________________________(3)该同学坚持将环形玻璃搅拌棒去掉而用温度计代替，你认为可行不可行