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第6课时化学方程式与二氧化碳»一、质量守恒定律(b)•1．宏观表现：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。•2．微观解释：化学反应前后原子的种类____________，原子的数目____________。•3．普遍性：一切化学反应都遵循质量守恒定律。•4．适用性：质量守恒定律对化学反应有意义，对物理变化无意义。没有改变没有改变•5．质量守恒：质量守恒定律只适用于化学反应前后质量守恒，而不是体积或分子数守恒。•6．质量分析：在反应前的各物质的质量总和，不包括过量的反应物质量。»二、化学方程式(b)»1．书写：•①以________________和____________为依据，使化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须________；•②说明反应条件；•③反应前没有气体和沉淀的，需在生成物中标注气体或沉淀符号。质量守恒定律客观事实相等•①质的读法：碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳；•②量的读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，可生成44份质量的二氧化碳；•③微观读法：每一个碳原子和一个氧气分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子。2．读法：以C＋O2=====点燃CO2为例，读法为：»三、根据化学方程式计算(c)•理论基础：质量守恒定律。»1．根据化学方程式计算•(1)基本依据：反应物的相对分子质量与真实质量之比等于生成物的相对分子质量与真实质量之比。•(2)化学计算的一般步骤：①根据题意假设未知量；②写出正确的化学方程式；③求出有关物质间的质量比；④列出比例式；⑤求出未知量；⑥写出答案。•(3)化学计算的基本类型：•①有关纯净物之间的计算；②有关含杂质的计算；③有关多步反应的计算；④有关混合物反应的计算；⑤有关无数据或少数据的计算；⑥有关溶液质量分数的综合计算。»2．根据质量守恒定律解题•(1)原理：质量守恒定律。•(2)解答：常结合微观原理解答，化学反应前后原子的种类和数目没有改变。1．解题时应明确有关物质间的转化关系。2．解答时要规范、完整、正确。【知识拓展】»四、二氧化碳(b)•1．物理性质：无色、无味的气体，密度比空气_____，______溶于水，固态二氧化碳俗称________。•化学性质：①___________________________，不能供人呼吸；②与水反应生成________，能使紫色石蕊试液变红色；③能与NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等可溶性碱反应。•2．二氧化碳的应用：灭火、人工降雨、作制冷剂、作气体肥料等。大能干冰既不能燃烧也不支持燃烧碳酸»类型一质量守恒定律的验证•典例[随州中考]小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图：•图6－1•(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是_______。•A．锥形瓶质量•B．气球质量•C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量•D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量•(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：________________________________________。•(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量CD气球膨胀，受到的浮力增大(或装置漏气)•________g，所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终•的计算表达式)：_____________________________________。–【解析】(3)设生成二氧化碳的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，–CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑–10011144–2gyx10044＝2gx，100111＝2gy，解得x＝0.88g，y＝2.22g，所得溶液中生成物的溶质质量分数为：2.22g50g＋2g－0.88g×100%。2.22g50g＋2g－0.88g×100%(或2.22g51.12g×100%)0.88•跟踪训练[淮安中考]质量守恒定律的发现对科学的发展作出了巨大贡献。•图6－2•(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图甲所示装置进行实验。•实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡(如图甲所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到____________，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是__________________________。•(2)某反应的微观示意图如图乙所示。•①X的化学式是________。•②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是____________________________________________________。天平平衡装置没有密闭，气体逸出SO2化学反应前后，原子不变(或原子的种类和数目不变)»类型二质量守恒定律的应用•典例[2018·嘉兴舟山]化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答：•图6－3•(1)参加反应的“”与“”的分子个数比为________。•(2)该反应的基本反应类型是____________。2∶1化合反应•跟踪训练[2018·杭州江干区三模]甲同学取某种氧化铜与炭粉的混合物样品ag，加强热充分反应后，发现生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热[已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，且炭粉不与稀硝酸反应]，充分反应后，有bg固体剩余。该混合物样品加强热时发生的化学反应方程式为________________________。参加反应的氧化铜和炭粉的总质量为________g(以含a、b的代数式表示)。–【解析】氧化铜与炭粉加强热充分反应，产物只能是铜和碳的氧化物，生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊，则产生的气体为CO。炭粉过量，则氧化铜完全反应。CuO＋C====△Cu＋COa－b»类型三化学方程式•典例[2018·黄石]下列化学方程式书写正确的是()•A．2Fe＋6HCl===2FeCl2＋H2↑•B．ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O•D．CuSO4＋NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4–【解析】A选项化学方程式配平后应为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。C选项CO前的系数应为2。D选项NaOH前的系数应为2。C．CO2＋C=====高温COB•跟踪训练[2018·苏州]根据下列反应事实写出相应的化学方程式。•(1)稀硫酸与锌粒反应制氢气：__________________________。•(2)金属铝与氧气反应生成氧化膜：______________________。•(3)碳酸钙在高温下分解：_____________________________。•(4)石灰水与硫酸铜溶液反应：________________________________________________。•(5)甲烷在足量氧气中充分燃烧：________________________。CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2OCaCO3=====高温CaO＋CO2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑4Al＋3O2===2Al2O3Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4–【解析】此题是对化学方程式的考查，有置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应(还有未来高中所涉及到的氧化还原反应)，要注意一些细节部分：反应的条件、化学方程式的配平及沉淀或气体符号的标注等。铝常温下就能被氧气氧化。»类型四利用化学方程式进行计算•典例[2018·昆明]已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4gH2。求：•(1)参加反应的Si的质量。•(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。–【答案】设参加反应的Si质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y，–Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑–28804–x100g×y0.4g–解得x＝2.8g，y＝8%，–所以参加反应的Si质量为2.8g，该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。28x＝80100g×y＝40.4g，•跟踪训练[2018·铜仁]FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，为了除去CuCl2，某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中，然后分5次等量加入某物质M充分反应，所得数据如表，请根据相关知识和数据回答下列问题：•(1)写出物质M的化学式：_______。•(2)参加反应M的总质量是多少？•(3)FeCl2溶液中CuCl2的质量分数是多少？次数12345加入M的质量(g)0.280.280.280.280.28溶液的总质量(g)49.9649.9249.8849.8449.84Fe–【答案】设参加反应的铁粉的总质量为x，溶液中CuCl2的质量分数是y，–Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu–56135127–x50g×y50g×y－(50g－49.84g)–解得x＝1.12g，y＝5.4%，–所以参加反应的铁粉的总质量为1.12g，FeCl2溶液中CuCl2的质量分数是5.4%。–【解析】(1)要除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，只能选用铁粉。(3)整个过程中溶液减少的质量即为CuCl2转化为FeCl2所减少的质量。56x＝13550g×y＝12750g×y－（50g－49.84g），»类型五二氧化碳的性质•典例[广东中考]如图所示实验中，①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊试液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是()•A．④比①先变红，②③不变红•B．①比④先变红，②③不变红•C．④变红，①②③不变红•D．①变红，②③④不变红图6－4A–【解析】干燥的二氧化碳气体不显酸性，不能使石蕊变色，所以②③不变红；二氧化碳与石蕊试液中的水发生反应生成碳酸使石蕊变色，所以①④变红；二氧化碳密度比空气大，气体下沉，所以④比①先变红。•跟踪训练下列事实中能较好地说明集气瓶里的气体是CO2的是()•A．集气瓶正放在桌上，瓶中气体是无色的•B．往集气瓶里倒入紫色石蕊试液，振荡，试液变红色•C．将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭•D．向集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊–【解析】氧气、氢气、二氧化碳等气体都是无色的，不能以无色来鉴别；氮气也不支持燃烧，不能以“燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭”来鉴别。D