2021年高考化学试题(山东卷)

2021年山东省普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O18F19Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）A．风能发电B．粮食酿酒C．燃煤脱硫D．石油裂化2．下列物质应用错误的是（）A．石墨用作润滑剂B．氧化钙用作食品干燥剂C．聚乙炔用作绝缘材料D．乙二醇溶液用作汽车防冻液3．关于下列仪器使用的说法错误的是（）A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏4．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以46XYXY的形式存在．下列说法错误的是（）A．原子半径：XYB．简单氢化物的还原性：XYC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种5．下列由实验现象所得结论错误的是（）A．向3NaHSO溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明3HSO具有氧化性B．向酸性4KMnO溶液中加入34FeO粉末，紫色褪去，证明34FeO中含FeHC．向浓3HNO中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓3HNO反应生成2NOD．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应6．X、Y均为短周期金属元素．同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成2H体积为1VL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成2H体积为2VL．下列说法错误的是（）A．X、Y生成2H的物质的量之比一定为12VVB．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为122VVC．产物中X、Y化合价之比一定为12VVD．由12VV一定能确定产物中X、Y的化合价7．某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟．打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴42%CuSO溶液．将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象．实验中存在的错误有几处？（）A．1B．2C．3D．48．工业上以2SO和纯碱为原料制备无水3NaHSO的主要流程如下，下列说法错误的是（）A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有3NaHCOC．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含23NaSO和2NaHCO9．关于3CHOH、24NH和322CHNNH的结构与性质，下列说法错误的是（）A．3CHOH为极性分子B．24NH空间结构为平面形C．24NH的沸点高于322CHNNHD．3CHOH和322CHNNH中C、O、N杂化方式均相同10．以KOH溶液为离子导体，分别组成32CHOHO、242NHO、3222CHNNHO清洁燃料电池，下列说法正确的是（）A．放电过程中，K均向负极移动B．放电过程中，KOH物质的量均减小C．消耗等质量燃料，3222CHNNHO燃料电池的理论放电量最大D．消耗21molO时，理论上242NHO燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaC1固体B制备3Fe(OH)胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和3FeCl溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和23NaCO溶液12．立体异构包括顺反异构、对映异构等．有机物M（2甲基2丁醇）存在如下转化关系，下列说法错误的是（）A．N分子可能存在顺反异构B．L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种D．L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种13．实验室中利用固体4KMnO进行如下实验，下列说法错误的是（）420.1molKMnOGMnClH足量浓盐酸气体单质酸性溶液加热固体加热气体单质A．G与H均为氧化产物B．实验中4KMnO只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol14．18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：181833333183||||OO||HCCOCHOHHCCOCHHCCOHCHOOHOⅠⅢⅡⅣ－－－－－－能量变化如图所示．已知18183333||||OOHHCCOCHHCCOCHOHO－－－－为快速平衡，下列说法正确的是（）A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B．反应结束后，溶液中存在18OHC．反应结束后，溶液中存在183CHOHD．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变15．赖氨酸[3224HNCHCHNHCOO，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐32HRCl在水溶液中存在如下平衡：312KKK232HRHRHRR向一定浓度的32HRCl溶液中滴加NaOH溶液，溶液中23HR、2HR、HR和R的分布系数(x)随pH变化如图所示．已知232c(x)(x)cHRcHRc(HR)c(R)，下列表述正确的是（）A．2312KKKKB．M点，2c(Cl)c(OH)c(R)20HRNacHC．O点，23lgKlgKpH2D．P点，cNac(Cl)c(OH)cH三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛．回答下列问题：（1）基态F原子核外电子的运动状态有_______种．（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为________；2OF分子的空间构型为_______；2OF的熔、沸点_______（填“高于”或“低于”）2ClO，原因是________．（3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的2XeF室温下易升华．2XeF中心原子的价层电子对数为________，下列对2XeF中心原子杂化方式推断合理的是________（填标号）．A．spB．2spC．3spD．3spd（4）2XeF晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，该晶胞中有_______个2XeF分子．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为111,,222．已知XeF键长为rpm，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离d_______pm．17．（11分）工业上以铬铁矿（24FeCrO，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠2272NaCrO2HO的工艺流程如下．回答下列问题：（1）焙烧的目的是将24FeCrO转化为24NaCrO并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐．焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_______．（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示．当溶液中可溶组分浓度51c1.010molL时，可认为已除尽．中和时pH的理论范围为________；酸化的目的是_______；Fe元素在_______（填操作单元的名称）过程中除去．（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致_______；冷却结晶所得母液中，除227NaCrO外，可在上述流程中循环利用的物质还有________．（4）利用膜电解技术（装置如图所示），以24NaCrO为主要原料制备227NaCrO的总反应方程式为：242222724NaCrO4HO2NaCrO4NaHOOH2通电则227NaCrO在____（填“阴”或“阳”）极室制得，电解时通过膜的离子主要为______．18．（13分）六氯化钨（6WCl）可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于2CS，极易水解．实验室中，先将三氧化钨（3WO）还原为金属钨（W）再制备6WCl，装置如图所示（夹持装置略）．回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入3WO．先通2N，其目的是________；一段时间后，加热管式炉，改通2H，对B处逸出的2H进行后续处理．仪器A的名称为__________，证明3WO已被完全还原的现象是________．（2）3WO完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通2H；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通2Cl；⑥……碱石灰的作用是________；操作④是_______，目的是________．（3）利用碘量法测定6WCl产品纯度，实验如下：①称量：将足量2CS（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为1mg；开盖并计时1分钟，盖紧称重为2mg；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为3mg，则样品质量为________g（不考虑空气中水蒸气的干扰）．②滴定：先将6WCl转化为可溶的24NaWO，通过3IO离子交换柱发生反应：224343WOBaIOBaWO2IO；交换结束后，向所得含3IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：322IO5I6H3I3HO；反应完全后，用223NaSO标准溶液滴定，发生反应：2222346I2SO2ISO．滴定达终点时消耗1cmolL的223NaSO溶液VmL，则样品中6WCl（摩尔质量为1Mgmol）的质量分数为_______．称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗223NaSO溶液的体积将_______（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中6WCl质量分数的测定值将_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．19．（12分）一种利胆药物F的合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．2RNH||||OORCORRCNHR－－－－－回答下列问题：（1）A的结构简式为________；符合下列条件的A的同分异构体有_______种．①含有酚羟基②不能发生银镜反应③含有四种化学环境的氢（2）检验B中是否含有A的试剂为________；BC的反应类型为________．（3）CD的化学方程式为________；E中含氧官能团共________种．（4）已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线．20．（12分）2甲氧基2甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加剂．在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数xK与温度T变化关系如图所示．据图判断，A和B中相对稳定的是_______（用系统命名法命名）；12HH的数值范围是________（填标号）．A．1B．1~0C．0~1D．1（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a．已知反应Ⅲ的平衡常数x3K9.0，则平衡体系中B的物质的量为______mol，反应Ⅰ的平衡常数x1K________．同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢味响稀释，反应Ⅰ的化学平衡将____