辽宁省2021年高一下学期期末考试化学试题

第1页共18页辽宁省2021年高一下学期期末考试化学试题姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共15题；共30分)1.（2分）(2019高一上·惠州期末)下列变化中，不属于化学变化的是（）A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色2.（2分）(2017高一下·南充期末)下列有关物质的工业制法中，错误的是（）A.制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B.制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C.制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D.制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁3.（2分）(2016高一下·南通期中)足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（）A.100mL0.1mol/L盐酸B.100mL0.2mol/L硝酸C.75mL0.2mol/L盐酸D.20mL18.4mol/L硫酸4.（2分）(2019高二上·大足期末)我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（）A.Fe-2e-＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-第2页共18页C.2H+＋2e-＝H2↑D.4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑5.（2分）(2017高二上·安庆期末)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加6.（2分）(2019高一上·上海期末)下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A.加热氯化铵B.碘升华C.食盐溶于水D.氯化氢溶于水7.（2分）(2016高二上·九江期中)在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A.加入NaOHB.加入纯醋酸C.加水D.降低温度8.（2分）下列叙述不正确的是（）A.过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B.18O原子中含有18个中子C.含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同第3页共18页D.苯分子中所有原子共处在同一平面上9.（2分）(2018高二上·孙吴期中)恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2.A.⑤⑥⑧B.②⑤⑧C.①③④D.②④⑦10.（2分）(2017高二上·成都期末)下列排列顺序中，不正确的是（）A.酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B.稳定性：PH3＜H2S＜NH3C.电负性：P＜S＜ClD.沸点：HF＜HBr＜HI11.（2分）(2017高二上·福州期中)下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol•L﹣120℃块状B0.5mol•L﹣120℃粉末状C2mol•L﹣135℃块状D2mol•L﹣135℃粉末状A.AB.B第4页共18页C.CD.D12.（2分）(2016高一下·杭锦后旗期末)下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（）A.其单质都能与水反应，通式为X2+H2O═HX+HXOB.HX易溶于水，其水溶液都是强酸C.其单质都有颜色，都有毒D.最高价含氧酸的通式为HXO413.（2分）(2019高二上·杭锦后旗期末)下列说法正确的是（）A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关14.（2分）(2016·江苏)通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1．A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，△H3减小D.反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣115.（2分）(2015高二上·济南期末)对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（）第5页共18页A.升高体系温度，平衡常数K减小B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化C.平衡常数表达式为K=D.增加C（s）的量，平衡正向移动二、非选择题(共12题；共39分)16.（9分）用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．H2S+ZnO═ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O；C2H5SH+H2═C2H6+H2S；COS+H2═CO+H2S；CS2+4H2═CH4+2H2S（1）钴原子在基态时核外电子排布式为________．（2）下列有关分子结构的说法正确的是（填字母）．A.C2H4分子中有5个σ键和1个π键B.COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=SC.H2S分子呈V形结构D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化第6页共18页（3）下列有关说法不正确的是（填字母）．A.H2O、CO、COS均是极性分子B.相同压强下沸点：CS2＞CO2C.相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OHD.相同压强下沸点：CO＞N2（4）β﹣ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2数目为________个．（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于________．（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位数为________．17.（3分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20mol•L﹣1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L﹣1K2S2O8、0.010mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82﹣）：n（S2O32﹣）________．（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是________．（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：实验序号试剂体积V/mL显色时间t/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液①101004126.8②51054154.0③2.510V141108.2④10554153.8⑤57.57.54V2t1第7页共18页表中V1=________mL，理由是________；V2=________mL，理由是________．显色时间t1大约是________．（4）根据表中数据可以得出的结论是________．18.（4分）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是________，烧杯中还应盛装的物质是________．（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I﹣的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：①海带灼烧时用来盛装海带的仪器是________（填仪器名称）②已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可与I﹣反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl﹣．从绿色化学的角度看I﹣转化成I2，最好选________（上述三种中选择）（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是________、________、________．②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：杂质CaCl2MgCl2Na2SO4除杂试剂________________________③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42﹣是否除尽？________④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是________⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是________，判断加入稀HCl适量的方法可以是________．第8页共18页19.（3分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．己知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H①该反应的平衡常数表达式为K=________．②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H________（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KI________KII．（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为________．20.（2分）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）第9页共18页A.形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B.该反应只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于产物的总能量D.该反应为吸热反应21.（2分）(2016高二上·蕲春期中)2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol22.（2分）在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%．下列说法正确的是（）A.相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B.反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7molC.保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应